请回答

（1）写出下列各处反应方程式：②_____；③_____；④_____。

（2）若A是一种常见气体，请写出它的一条用途_____。

（3）物质B、C化学性质不同，原因是_____。

（1）写出b仪器名称：_____。

（2）若用D装置收集氧气，则氧气应从_____口通入（填“c”或“d“）

（3）装置B可用于制取CO2，实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____；

（4）若用装置E收集CO2并测量生成的CO2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是：_____。

（5）若用A装置制氧气，实验室制氧气的化学方程式为_____。

请回答下列问题：

实验甲中烧杯内的现象是______________________________________；所需的硫酸铜溶液，在配制前应先将硫酸铜晶体放于__________________内将其研碎。

（2）实验乙中的一处明显错误的是______________________________________；

（3）实验乙、丙中均使用到了玻璃棒，下列实验中必须使用玻璃棒的是________________（填写字母序号）

A.稀释浓硫酸 B.硫在氧气中燃烧 C.用pH试纸测肥皂水的pH D.实验室制取二氧化碳

（4）实验丁中将氧化铜和木炭粉混合物加入试管中的正确操作是_____________________________________

____________________________________________________________________________。为进一步提高实验的温度，应采取的措施是__________________________________________。

（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。

（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。

①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片

③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

（1）t2℃时，将50g丙放到100g水中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为_____（精确到1%）；

（2）在不改变溶液溶质质量分数的前提下，若要将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液可采用的方法是_____；

（3）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t2℃，所得溶液中溶剂的质量由大到小的是_____。

（4）将等质量的甲、丙固体分别配成t2℃的饱和溶液，所需水的质量：甲_____丙（填“＞”“＜”或“＝”）

（设计实验）第一小组同学共同设计了如图的A、B两套装置。

（1）你认为合理的是（填编号）_____。

（2）发生反应式子为_____；

（改进实验）第二小组同学设计了C实验，优点是：_____。

（1）实验后发现测定出的空气中氧气的体积分数低于l/5，这可能是由哪几种原因引起的？_____。

（2）从实验现象分析可知：氧气约占空气总体积的1/5，氮气约为4/5．能够得到该结论主要是运用了氮气的有关性质是：_____。

（1）A的相对原子质量＝_____．

（2）A原子的核外电子数为_____．

（3）相对原子质量是原子的实际质量_____（判断对错）；

相对原子质量是个比值它没有单位_____（判断对错）；

原子的实际质量是有单位的，是克或者千克_____．（判断对错）

①图1方框的横线上填的是_____；图2方框横线上的数字是_____．

②用化学符号和数字表示：3 个氟原子_____；钠离子_____．

③钠元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素；图1所示两种元素形成化合物的化学式为_____．

（1）氟元素的相对原子质量为_____，钙元素的原子序数为_____

（2）请画出上述两种原子的结构示意图，及它们的离子结构示意图

①_____；_____②_____；_____

A. Se的元素化学性质表现为容易失电子

B. Se是一种金属元素

C. n的值为6

D. Se相对原子质量为78.96 g