（1）A的含义是______。

（2）物质N的化学式______。

（3）t2℃时，配制等质量的硝酸钾和氯化铵的饱和溶液，所需要的溶剂质量：硝酸钾______氯化铵（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）下列说法正确的是______（填序号）

A 硝酸钾的溶解度大于氯化铵

B t2℃时，硝酸钾的饱和溶液浓度一定比氯化铵溶液大

C t1℃时，氯化铵的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为4：10

D 图2的①②③中，②的溶质质量分数最大

（1）图1中发生反应的化学方程式是______。

（2）图1中x=______。

（3）图2中②表示的是______（填“块状”或“粉末状”）碳酸钙与盐酸的反应。

（4）反应后产生的气体的总质量①______②（填“＞”“＜”或“=”）。

(1)上述反应方程式中，NaClO中氯元素的化合价____。

(2)已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水的质量为_____g。

(3)原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。____

（设计与实验）

（探究与结论）

(1)实验I中步骤一发生反应的化学方程式是____________________________，步骤二产生的现象是________________。

(2)实验Ⅱ中步骤二发生反应的化学方程式是____________________________。

CaCl2溶液也可以用______(填序号)代替达到实验目的。

A硝酸钡溶液 B氯化钾溶液

C碳酸钾溶液 D硫酸钠溶液

(3)实验结束后,又有同学提出可向通入足量CO2的NaOH溶液中滴加无色酚酞,判断两者是否发生反应。立马被小组同学否定,原因是____________________________。

（查阅资料）

(4)同学们在查阅资料后又设计了实验Ⅲ，将CO2通入NaOH的酒精溶液，当观察到____________的现象，证明两者确实发生了反应。

(1)小明用图1装置测定空气中氧气的含量。实验开始前,气球应处于________(填“膨胀”或“收缩”)状态。实验结束后，活塞停在________mL刻度处。

(2)小天用图2操作验证质量守恒定律,他_____(填“能”或“否”)成功。

(3)图③的操作名称是________。小豪同学发现该操作中还缺少一种仪器,它的作用是________________。

(1)黑色固体B的名称为____________。

(2)在反应④中，铁和____________反应生成红色固体C

(3)黄色溶液D中的溶质是____________。

(4)若X溶液中的阳离子为Na+，写出生成红褐色沉淀的反应：____________________。

(5)上述转化过程中，没有涉及的基本反应类型是______(填序号)

A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应

(1)上述物质中，属于氧化物的有______种。

(2)写出该反应的化学方程式：____________________,属于______(填基本反应类型)

(3)在该反应中，发生还原反应的物质是______。

A. O表示K+

B. 反应后溶液的质量小于(a+b)g

C. 将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象

D. 恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色

A. 红磷燃烧,产生大量白雾

B. 实验过程②的a中无明显现象

C. 对比①、②中b处现象,可知燃烧需要氧气

D. 对比②中a、b处现象,可知燃烧需要温度达到着火点

（2）20 g黄铜（铜锌合金）与100 g稀硫酸恰好完全反应共产生0.4g氢气。

求：①合金中锌的质量分数_______。

②计算稀硫酸的质量分数_______。