A. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

B. 甲的溶解度大于乙的溶解度

C. t2℃时甲的溶液和乙的溶液溶质质量分数相等

D. t1℃时，50g 甲的饱和溶液中含有 15g 甲

【题目】电解法是工业上制铜的主要方法，控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4。取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中，模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6克铜（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）。回答下列问题，

（1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少_______？（写出解题过程）

（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，所得溶液的质量，溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_________（填选项编号）。

A Cu B CuO C Cu(OH)2 D CuCO3

回答下列问题

（1）A、B两组融雪剂相比较，________组的CH3COOK（乙酸钾）含量高

（2）KH2PO4的相对分子质量为__________

（3）B组融雪剂中，含氯的质量分数为__________（填计算结果）。

实验步骤：实验前称取产品及二氧化锰共12克，先缓慢通入氮气，一段时间后，加热铜网至红热，再缓慢滴入过量稀盐酸，直至A中样品完全反应。继续缓慢通入氮气，一段时间后停止加热，待C中铜网冷却后，停止通入氮气，将锥形瓶中的剩余物过滤，洗涤，干燥，得到滤渣2.0克。回答下列问题，

（1）二氧化锰与稀盐酸不反应，A中二氧化锰的作用是______________

（2）样品完全反应后，继续缓慢通入氮气的目的是______________

（3）装置B的作用有，除去气体中的水蒸气、______________

（4）实验测得C装置中铜网增重1.8克，该产品中过氧化钙的质量分数为_____________

回答下列问题

（1）钠与水的反应属于_________反应（填“吸热”或者“放热”）。

（2）反应产生的气体为氢气，检验氢气纯度的操作是（请补充完整）：用拇指堵住集满气体的试管口，____________，实验中能表明氢气不纯的现象是____________，

（3）钠与水反应的化学方程式为____________ ；

（4）将少量金属钠投入稀的氯化铁溶液中，产生了无色气体和一种红褐色沉淀，红褐色沉淀的化学式为____________，与反应前溶液相比，反应后溶液质量_________（填“增大”、“不变”或者“减小”）。

回答下列问题 ：

（1）滤渣Ⅰ的主要成分是____________；

（2）Y溶液中溶质的化学式为____________；

（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是____________；

（4）蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是____________ 。

（1）向含二氧化硫的工业废气中喷洒石灰浆[Ca(OH)2] 可有效吸收二氧化硫，生成CaSO3，反应的化学方程式为_____________，CaSO3可用于制备石膏。

（2）用主要成分为碳酸钠的工业废液，吸收工业废气中的二氧化硫，可得到Na2SO3，实现了资源的综合利用，反应过程中溶液组成变化如图所示 。

①吸收初期（通入入废气体积小于V1），发生反应的化学方程式为________________；

②不断通入废气，最终产物是_________ 。

（1）在水的净化过程中常加入明矾，明矾的作用是_________ ；

（2）制蒸馏水时，在蒸馏烧瓶中加入沸石（或碎瓷片），沸石（或碎瓷片）的作用是________ ；

（3）如图为电解水的装置，通电前，为增强导电性加入了少量的硫酸钠，再加入酚酞溶液，溶液呈无色，通电一段时间后，a试管中收集到的气体是_________，b试管中的水溶液呈红色，说明b试管中溶液pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（1）t1℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是_______ ；

（2）t1℃时，在盛有100克水的烧杯中，加入50克B物质，充分溶解后，得到溶液的质量为_______g；

（3）t1℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数为_______ ；

（4）将t1℃的A、B、C三种饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是_______________ 。

回答下列问题

（1）以上示意图中，共有________种元素；

（2）A粒子中的质子数为________ ；

（3）上述5种粒子中，最外层电子数相同的原子是________ ；

（4）B粒子与D粒子形成的化合物化学式是________。