A. ④表示的粒子属于金属元素

B. ①表示的粒子在化学反应中易失电子

C. ①②③④表示四种不同元素

D. ②④所表示的粒子化学性质相似

（1）AgNO3溶液中溶质的质量分数（结果精确 至0.1%）；

（2）该合金中银和铜的质量比（结果精确至0.1）．

（提出问题1）溶液C中的溶质除氢氧化钾外，还含有什么？

（猜想与假设1）猜想1：K2CO3 猜想2：Ca（OH）2

（实验与探究1）小林同学设计了如下实验对猜想进行探究

同学们经过讨论分析后认为小林的实验结论不严密，理由是_____．

（提出问题2）固体D中的成分是什么？

（猜想与假设2）小军同学经分析认为一定含有CaCO3，原因是_____（用化学方程式表示）；可能还含有_____．

（实验与探究2）请你设计一个简单可行的实验方案，证明固体D中存在猜想与假设2中可能还含有的物质_____（所用试剂只能为溶液）．

（表达与交流）由反应①和反应②原理制备纯碱的方法就是我国著名的“侯氏制碱法”，请写出反应①的化学方程式_____．

（反思与评价）请你写出以上物质制备流程方案中体现绿色化学的核心及原则的一点_____．

（1）A、F的化学式分别为_____，_____；

（2）B与E反应的化学方程式为_____，其反应的基本反应类型为_____；G→D的化学方程式为_____；

（3）A→D反应的实验现象为_____．

（1）D点表示的物质的化学式是_____；

（2）某物质的化学式为Na2S2O3，它代表的点是_____（填“A～H”）；

（3）写出由B点表示的物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_____．

（1）A点的含义是_____；

（2）t2℃时，将25 g乙加入到50 g水中，充分溶解，所得溶液 中溶质与溶液的质量比是_____；

（3）t3℃时，在等质量的甲、乙、丙三种物质饱和溶液中，含溶剂最多的是_____（填“甲”、“乙”或“丙”）；

（4）若要将组成在N点的丙溶液转化为M点的丙溶液，可采用 的方法是_____；

（5）t1℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液的溶质质量分数 由小到大的顺序是_____。

（1）如图中仪器①的名称是_____；

（2）在实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取并收集一瓶干燥的氧气，可选择的装置为_____（按产生气体的流向从左到右的顺序连接，填编号）．

（3）若用碳酸钠粉末与稀盐酸反应制取CO2，其反应的化学方程式为_____，但该反应速率过快不易收集气体，为了得到平稳的气流便于收集，选择的最佳发生装置 为_____（填编号）．

（4）氨气（NH3）在通常状况下是一种有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，密度比空 气小．若用E装置收集氨气，其中花生油的作用是_____．

A. 向等质量的锌粉和铁粉中加入过量的稀硫酸

B. 向一定量的 KNO3 的不饱和溶液中不断加入 KNO3 固体

C. 等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应

D. 过氧化氢溶液与二氧化锰混合

A. 分子、原子可以构成物质，所以物质一定是由分子、原子构成的

B. 碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7

C. 溶液的特征是均一、稳定，所以均一、稳定的液体一定是溶液

D. 稀有气体元素的原子最外层有8个（氦是2个）电子，所以微粒一定是稀有气体元素的原子

（1）C物质的一种用途是_____。

（2）D→E的基本反应类型为_____。

（3）B→A的化学方程式为：_____。

（4）F的化学式可能是_____。