A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

B.甲、乙两物质的溶解度随温度升高而减小

C.20℃时，100g水加入20g甲可得到饱和溶液

D.50℃时，100g水中加入20g乙并降温至20℃，溶液由不饱和变为饱和

A.AB.BC.CD.D

浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸的腐蚀性主要是由它的脱水性和强氧化性引起的。稀硫酸有强酸性，稀硫酸的腐蚀性则主要是由酸性及水分蒸发后变浓而产生的。

硫酸的用途极广，常用于生产化肥、冶炼金属、农药、制药等。

工业制硫酸的流程为：FeS2SO2SO2H2SO4

（1）综合分析以上材料，并结合已有知识，请回答：

①工业制H2SO4可能会引起的环境问题是_____。

②在实验室中不慎将浓硫酸沾到皮肤上的处理方法是_____。

A 立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。

B 立即用稀氢氧化钠溶液冲洗，然后再用水冲洗。

（2）某工厂化验室用9.8%的稀硫酸洗涤一定量化工产品中残留Ba(OH)2，当消耗稀硫酸100g时，沉淀不再产生，此时液体的pH=7（不考虑其它物质的影响），求化工产品中残留Ba(OH)2的质量。_____

（1）D的化学式_____。

（2）C→E的化学方程式是_____，说明反应能够发生的理由_____。溶液中发生的一个置换反应方程式_____，其微观实质是_____。

（1）小张同学取待测液测得pH=10，他得出的关于溶液成分的结论是 。

（2）他取少量待测液于试管中，加入过量的稀HCl，看到 ，由此小张同学认为，溶液为Na2CO3溶液。

（3）小李同学对小张同学的结论提出疑问，并进行了以下实验进行验证：取少量待测液于试管中，加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，该反应方程式为 ，静置，（写出还需进行的操作及现象） 。

通过实验，小李认为小张结论正确。

（4）二位同学给试剂瓶贴一新标签：Na2CO3 。

（5）实验结束后，同学们通过讨论认为试剂瓶原标签也可能不是Na2CO3，你认为他们的理由是 。

制取与性质：如图A，检查装置的气密性，操作为_____，观察到导管口有气泡冒出。然后加入药品，固定装置，制取CO2，有关化学方程式_____。如图B，现象为_____，说明CO2的性质是_____。由此推知，一般情况下可燃物燃烧的条件之一是_____。

反思与交流：（1）制备气体时选择发生装置需考虑的因素有_____。

（2）欲证明人吸入的空气与呼出的气体中CO2的含量不同，你的实验操作是：取一瓶空气、一瓶等体积的呼出气体，_____。

（1）实验室制取氧气的一个化学方程式_____。

（2）硫在氧气中燃烧的现象是_____。I、II两类有氧气参加的化学反应的相同点是（写一条）_____。

（3）从正反两方面举例说明氧气与人类生活的关系_____。

晨练时，我们一家人去打了一场篮球。我知道涤纶运动衣、橡胶制的篮球和盛装用品的塑料筐都由_____材料制成。

上午，我在家看书。了解到1869年，俄国化学家门捷列夫（1834-1907）发现并编制了元素周期表，从此人们对化学的学习和研究有规律可循。在元素周期表与原子结构的关系中，原子序数=_____。

下午，爸爸妈妈带我去参观了制碱厂。制碱厂应用的是“侯氏联合制碱法”，其原理是我国化学工业的先驱侯德榜（1890-1974）创造的：X+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。我知道了制碱厂的原料之一“X”是_____，产品“碱”是Na2CO3。

晚上，电视节目中有这样一段情节：科考人员野外考察时要经过一小段沼泽地，为顺利通过，有人提议向沼泽地上铺一层生石灰，沼泽地将会变硬，人们能顺利通过，同时铺撒和通过时应小心“烫伤”。这是真的吗？我要继续看下去。我知道这一过程中的一个化学方程式是_____，并且能从化学角度说明“烫伤”的原因是_____。

学习了化学，我会用化学的眼光看生活，看世界！

氢元素_____; 2个氢分子_____; 氢离子_____; 碳酸中氢元素的化合价_____。

（2）“老陈醋“是山西特产，其中含有3%-5%的醋酸，醋酸也称乙酸，化学式为CH3COOH，CH3COOH表示的意义有：

①_____； ②CH3COOH中碳元素的质量分数=_____。

A. 分子很小

B. 分子不停地运动

C. 构成物质的微粒不同，性质不同

D. 化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新结合成新分子