（1）写出物质B和E的化学式： B.________，E.________，

（2）写出D在A中燃烧的文字表达式：___________________

（3）写出B在A中燃烧的文字表达式：___________________

（1）仪器G的名称是蒸发皿，仪器E的名称是 __________。

（2）实验室可用过氧化氢溶液制取氧气，反应的文字表达式是__________ ，利用过氧化氢溶液制取并收集氧气，需从上述仪器中选择_______（填序号）。

（3）可用排水法收集氧气，是因为_________。某同学用排水法收集了一瓶氧气，将带火星的木条伸入集气瓶中，木条没有复燃，你认为可能的原因是__________。用向上排空气法收集氧气时，验满的方法是___________。

（4）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，其反应的文字表达式是_______，对该气体的验证方法是_________。

A.AB.BC.CD.D

A. 硅原子的质子数为14 B. 硅元素为非金属元素

C. 硅元素的原子质量为28.09g D. 硅元素位于元素周期表中第三周期

（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式________.

（2）小明认为根据质量守恒定律，燃烧产物的质量应大于反应物镁条的质量。镁条完全燃烧后，称量发现石棉网上的燃烧产物质量反而比反应前镁条质量小，其主要原因是________

（3）小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有一些黄色固体。

（提出问题）黄色固体是什么呢？

（查阅蜜料）①氧化镁为白色固体。

②镁条能在氮气中燃烧生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体。

③氮化镁可与水反应生成氨气，氨气能使酚酞溶液变红。

（做出猜想）黄色固体为Mg3N2

（实验探究）按照图2所示，取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住小烧杯A和B。观察到________现象，得出结论是燃烧产物中含Mg3N2。

（反思与交流）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，请给出合理的解释________。

（拓展延伸）

为了证明镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，小红又设计了如下方案进行验证．

步骤①：用盛水的水槽，无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配如图3所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。

步骤②：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升。

步骤③：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，迅速更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。

①步骤②的目的是________。

②写出镁在氮气中燃烧生成氮化镁的化学方程式：________。

③2.40g镁条在空气中完全燃烧，所得全部固体质量不可能是________。

A 3.33g B 4.00g C 3.90g D 3.96g

（1）自然界中的水一般要净化后才能使用。对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，单一操作相对净化程度最高的是________

（2）有些村民用地下水作生活用水，人们常用________检验地下水是硬水还是软水，生活中可用________的方法降低水的硬度；

（3）下列关于水的说法中，不正确的是________（填序号）

①水是由氢元素和氧元素组成的化合物；②清澈、透明的泉水是纯净物；

③合理施用农药、化肥，以减少水体污染；④将活性炭放入硬水中可使其软化；

⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所。

（4）下图是从海水中获取淡水的一种装置，在水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是________（填字母序号）。

A分子质量

B分子种类

C分子间隔

（1）写出图中标数字的仪器名称：①________．②________．

（2）若选择装置B来制取氧气，请写出该反应的化学方程式________．

（3）若选择高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，则应选择的发生装置是________．收集装置是________，该套装置有一处不足的地方，请你指出并加以改进________．

（4）用图F装置可以收集氧气：若广口瓶充满水来收集氧气，气体应从________（填“a”或"b”）端通入．

（5）氨气（NH3）是一种密度比空气小，极易溶于水的气体，实验室常用固体NH4C1和固体Ca(OH)2加热制得，同时得到氯化钙和水，该反应的化学方程式为________．

（1）用数字和符号表示：

①3个亚铁离子________

②Na2SO4中元素S的化合价为________

③由A13+与形成的化合物的化学式为________

（2）下图为四种粒子的结构示意图，请用对应的序号填空：

①属于同种元素的粒子是________

②只有相对稳定结构的粒子是________

③某元素R形成碱的化学式是R(OH)3，则R元素对应的原了结构示意图可能是________

（3）乙醇（C2H5OH）可用作燃料，按要求计算：

①乙醇分子中C、H、O原子个数之比为________

②9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为________g

A. C+O2CO2

B. 2CO+O22CO2

C. 2H2+O22H2O

D. CH4+2O22H2O+CO2

A. 铷元素属于非金属元素B. 铷元素的相对原子质量为85.47g

C. 铷原子的质子数等于中子数D. 铷元素的原子序数为37