（1）装置B由四种仪器组成，除导气管和双孔橡胶塞外，还有两种仪器的分别是（写仪器的名称名称）______________。

（2）实验室用过氧化氢（H2O2）水溶液在二氧化锰催化剂的作用下反应制取氧气，可选用的发生装置是____________（填序号）；

（3）在实验室用KClO3和MnO2反应制取氧气，可选用的发生装置是_________（填序号）；

（4）用KClO3和MnO2反应制取氧气，用C装置收集，反应收集完毕后的操作顺序是_______________。

（1）氟元素的原子序数为________，钙元素的相对原子质量为_______；

（2）D粒子结构示意图中X=______________；

（3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是________(填序号)；

（查阅资料）家用制氧机(如图1)的工作原理如下:加压时，装填制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气:减压时，分子筛将所吸附的氮气排放，整个过程中，分子筛并不消耗。兴趣小组同学用家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。

实验一:小组同学准备通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气。

（实验记录）取一只250mL的集气瓶，用排水法收集一瓶所带气体，然后把一根燃着的木条插入集气瓶中，木条燃烧得更旺。

（实验结论）收集的气体是纯净的氧气。

（实验反思）老师指出上述实验并不能证明小组同学所带来的气体一定是纯净的氧气。该实验不能确定所收集气体为纯净氧气的原因是___________。

实验二:测定小组同学所带气体中氧气的含量。

同学们在老师的指导下设计了如图2所示装置，进行实验，并重复多次。请补充完实验记录。

（实验步骤）

①检查____________。

②加入药品，将装置连接固定。

③打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体，露出白磷后，关闭止水夹a和b, A中水进入到B中，测得B中水的体积为V1mL。

④用凸透镜聚光引燃白磷，白磷燃烧，产生大量白烟。

⑤待白磷熄灭并冷却到室温，进行_______操作。B中水倒吸进入A中，测得量筒中的体积变为V2mL 。

⑥计算小组同学所带气体中氧气的体积分数。

(1)请填(“不变”或“偏高”或“偏低”)

A 步骤③中，仰视量筒读数会使测得的V1数值____________;

B 步骤⑤中，未冷却至室温会使测得的小组同学所带气体中氧气的含量__________;

(2)（数据记录）

经测定V1=110mL; V2数据如下:

（数据处理）

已知，在如表数据中，其中有一次数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理时应删去。小组同学所带气体中氧气的体积分数为___________(保留小数点后一位有效数字)。

（实验反思）

①家用制氧机制氧气的过程发生的变化属于__________(填“物理变化”或“化学变化”)。

②用高锰酸钾制取氧气，由于制取成本较高，不适合大量生产，一般用于实验室制取。

③导致那次数据产生较大误差的可能原因是__________。

(1)请写出下列物质的化学式:D_________，G_______。

(2)请写出下列变化的化学符号表达式:

①C→B+H:____________，属_________反应(填反应的基本类型)

②实验室常用____________(填物质名称)检验F气体的存在，该反应的符号表达式为:__________

(1)仪器①的名称是___________。

(2)把装置A制取的某气体从装置B的a端通入， B中蜡烛燃烧更旺，则装置A中发生反应的符号表达式是____________________。你认为下列哪些物质不能单独分解作为制取该气体的反应物__________(填序号)。

A NaCl B KMnO4 C H2O D CH4

(3)用装置A, C制取并收集该气体，当装置C中的导管口有气泡__________冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。在收集过程中发现装置A中有大量气泡产生，而装置C中只有少量气泡冒出。你认为实验过程中忘记了什么操作_____________。

(4)某同学在探究“二氧化锰能加快双氧水分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有二氧化锰的中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象”的实验。请问:增补该对照实验的目的是:_____。

(5)某同学进行该实验并用排水法收集O2，下列操作不正确的是_________(填字母)。

a 先向锥形瓶中加入二氧化锰固体，再向分液漏斗中加双氧水

b 当导管口刚冒出气泡，就始收集

c 若用如图(装满水)收集O2，则气体应从b端导入

d 气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面

（实验操作）

(1)实验室加热高锰酸钾选用A, E装置制取O2时，在连接发生装置和收集装置时，将胶皮管和玻璃管连接在一起的操作是先把__________，然后稍稍用力即可把玻璃管________入胶皮管。收集氧气实验过程中，当观察到_____________(填写现象)时，说明氧气集满;若发现E中的水变红，可能原因是___。

(2)加热高锰酸钾制取氧气的符号表达式为_________。

(3)装置B与D组合，可制取二氧化碳，反应的符号表达式为:_______;用D装置收集氧气的原因是_________。若将发生装置由B改为C，其优点是____________。

（实验反思）

(4)加热高锰酸钾固体制取氧气，若高锰酸钾中的氧元素有1/4转化为氧气，若加热1.58g高锰酸钾固体，最多能得到_______g氧气，剩余固体中氧元素的质量分数为_________。 (精确到0.1 % )

(5)若用装置G制取气体，要满足反应物为块状固体和液体常温下反应，该装置能制取二氧化碳气体而不能制氧气。请仔细观察G图，若要停止产生的二氧化碳，其操作是_________。

(1)铁丝在氧气中燃烧:_________________，该反应___________ (填“放热”或“吸热”)。

(2)加热碱式碳酸铜:_______________，基本反应类型是___________反应。

(3)木炭在氧气中燃烧:______________，在氧气中比在空气中燃烧剧烈，说明可燃物燃烧的剧烈程度与________有关。

(4)加热碳酸氢铵:__________________，碳酸氢铵中氮元素的化合价为___________。

(1)沸点:液态氧___________液态氮

(2)相同条件下在水中的溶解性:二氧化碳___________氧气

(3)质子数:铁离子___________铁原子

(4)空气中的体积分数:氧气___________氮气

(5)最外层电子数:氧原子___________氢原子

(6)含碳量:甲醛(CH2O)___________醋酸(C2H4O2)

A.将观察到低的蜡烛后熄灭

B.不移开玻璃片，实验现象更明显

C.蜡烛会熄灭，是因为二氧化碳有毒

D.可以得出二氧化碳具有密度比空气大，且不支持燃烧的结论

A.维生素B2的相对分子质量为:12 ×17+1 × 20+16 × 6+14 × 4=376g

B.维生素B2中氮元素的质量分数小于氧元素的质量分数

C.维生素B2中碳、氢、氮、氧四种元素质量比为17: 20: 6: 4

D.维生素B2由17个碳元素、20个氢元素、6个氧元素和4个氮元素组成