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【题目】人被蚊虫盯咬后,蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸,使可咬处又痛又痒。化学小组同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣,决定对其进行探究。
[提出问题]蚁酸的成分是什么?它有什么性质?
[查阅资料]Ⅰ.蚁酸是一种有机酸, 化学名称叫做甲酸,化学式为HCOOH.
Ⅱ.蚊酸在隔绝空气条件下加热会分解生成两种氧化物。
[实验探究]
(1)向盛有蚊酸溶液的试管中滴加紫色石蕊试液,观察到石蕊试液颜色变成__________色。说明蚁酸溶液显酸性。
(2)小芳同学根据蚁酸中含有___________元素, 推测出乙酸热分解的一种生成物是水。
(3)另一种生成的氧化物是气体,小敏提出两种猜想:
①猜想Ⅰ:该气体是CO2猜想Ⅱ:该气体是_____________。
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置:
②实验时装置A中无明显变化,则猜想Ⅰ___________(填“成立”或“不成立”)。若猜想Ⅱ成立,则实验时装置C中的现象是______________。
[讨论交流]从环保角度看,该装置存在明显的缺陷,处理方法是___________。
[拓展延伸]由以上信息可知,蚁酸和碳酸虽然组成元素相同,但是他们的化学性质却不相同.原因是_________。
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【题目】素有“铜都”之称的安徽铜陵有许多黄铜矿(主要成分为CuFeS2)。黄铜矿经初步处理后,所得溶液甲中含有Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4.某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如下图所示
(1)Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式如下,请配平:xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4,其中x、y、z为化学计量数,z的值为_____。
(2)步骤I中,生成铜的化学方程式_____。废铁屑要求过量,原因是_____。
(3)操作a名称为_____。实验室中操作a要用到玻璃棒、烧杯和_____等玻璃仪器。
(4)不溶物的成分为_____(填化学式)。
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【题目】通过一学期的化学学习,相信你已经掌握了一些化学知识与技能。请结合下列实验装置图回答问题。
(1)写出图中①的仪器名称:_______________。
(2)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式为______________,实验室用此反应原理制取并收集一瓶纯净的氧气,应选用的装置连接顺序为____________(选填小写字母)。
(3)实验改进:查阅资料发现。氧化铜可以用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现有一根洁净的制丝。实验前先将其烧成螺旋状,再经过加热处理。改进后的发生装置如图G所示(已略去夹持装置)。
①铜丝绕成螺旋状的作用是____________。
A收集到更多的氧气 B加快反应速率 C没有影响
②与装置A比较,改进后装置的优点是_________________。
(4)实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。应选用的发生和收集装置为___________选填字母)。
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【题目】高速铁路可以加快出行步伐。2015年12月6日,南京至安庆高铁将正式开通运营,使苏、皖、赣、鄂四省连为一体。结合所学化学知识,回答下列问题:
(1)图中标示的物质中为金属材料的是
(填序号),动车电路中的导线大多是用铜制的,这是利用了铜的延展性和 性。
(2)动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈,其原理是 。
(3)修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式 。
(4)高铁列车车厢是密闭的空间,因此提供清洁的空气、保持车厢卫生非常重要。高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁列车上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂,其中高铁酸钠中铁元素化合价为 。
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【题目】联合国气候变化大会于2015年11月30日~12月11日在巴黎举行,会议旨在通过限制人类活动减少对环境的破坏。下列有关做法错误的是( )
A.禁止农作物秸秆燃烧,减轻对雾霾影响
B.用二氧化碳和水等合成新型燃油,有利于减缓温室效应
C.减少燃煤发电,增加太阳能发电,减少酸雨
D.大量使用化肥、农药,提高农作物产量
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【题目】化学实验是科学探究的重要的手段。
(1)某化学小组用如图所示装置制取氧气.
①A中发生反应的化学方程式为____________。
②用A 装置制取氧气时,长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么_____________?
③若用 B 装置收集氧气,请将B 装置中导管补画完整________。若氧气已收集满,可观察到什么现象___________?
(2)某实验室的废水中含有氯化钠、氯化铁和氯化钙三种物质,为了处理废水和回收氯化钠固体,小玉同学设计如下处理和回收方案,请根据流程图回答问题。
①废水中加入过量氢氧化钠溶液可观察到的现象是____________;
②写出蒸发过程中玻璃棒的作用___________。
③写出在滤液 B 中加入过量稀盐酸发生反应的化学方程式___________。(任写一个)
(3)将 20g 碳酸钙加入到盛有 100g 稀盐酸的烧杯中,反应后烧杯中有固体剩余物,且固体剩余物和溶液的总质量为 115.6g,试计算反应前稀盐酸中溶质的质量分数__________。
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【题目】如图所示是某浓硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1)取10mL该浓硫酸可配制成 9.8%的稀硫酸的质量为__________g。
(2)取适量该浓硫酸与足量锌反应可生成 SO2:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后,还可能生成另一种气体,请解释其原因________。
(3)用 pH 试纸测定稀释后硫酸溶液的酸碱度,操作方法是:_____________。
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【题目】用化学方程式来解释下列物质的用途:
(1)用小苏打来治疗胃酸分泌过多_____________。
(2)用硫酸除去铁钉表面的铁锈(Fe2O3)_____________。
(3)向饱和食盐水中先后通入足量的 NH3 和 CO2,生成小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥____________。
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【题目】已知反应 A+B=C+D,若 A、C 为单质,B、D 为化合物,则该反应所属的基本反应类型是______________;若 A 的溶液呈蓝色,B 为烧碱,则该反应的化学方程式为__________;(写 出一个即可);若四种物质均为化合物,且 C 为盐,D 为水,但该反应不一定属于中和反应, 其具体例子为______________(写出一个方程式即可)。
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【题目】在“神舟”飞船的太空舱里,NiFe2O4 可用来促进航天员呼出的 CO2 转化为 O2,而 NiFe2O4 的质量和化学性质保持不变,则在这个转化过程中NiFe2O4起___________作用;航天员出舱 行走所穿航天服中的 CO2 可用 LiOH 来吸收,已知 LiOH 与NaOH具有相似的化学性质,则有关反应的化学方程式为___________。
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