回答下列问题：

（1）废渣研磨的目的是_______

（2）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为_____。

（3）步骤②的操作名称是过滤，其中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和__，经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2。你认为实验室____（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳。

（4）Fe与Fe 2(SO4)3反应的化学方程式为____。

（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图。

待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次。用冰水洗涤的目的是：

Ⅰ 除去晶体表面附着的杂质；

Ⅱ _______。

（1）图中标有 a 的仪器名称是____

（2）用高锰酸钾制取较纯净的氧气，装置组合是__（填字母），化学方程式为____，试管口放一团棉花的作用是__。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为___，

选择 E 装置收集二氧化碳，气体应从___（填“b”或“c”）端通入。小明组装了 F 装置用于制取二氧化碳，该装置能达到的效果相当于图中的__（填字母）装置，F 装置中的石灰石可用_________（填字母）替代。

A 大理石

B 洗净的鸡蛋壳

C 苏打粉

（4）在20mL溶质质量分数为1.60％的硫酸铜溶液中，逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液，用电导仪测得溶液的电导率（电导率越高表示溶液的导电性越好)，如图所示。溶液的pH随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线(假设所有稀溶液的密度均为l g／cm3)，如图所示：

①硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为：_________。

②图中C点所示溶液中，含量较多的微粒是水分子，D点所示溶液能导电是因为溶液中含有_______（填粒子符号）。

③由图可知：将打磨过的铝片放入上述硫酸铜溶液中，可以观察到的现象是：铝片表面有红色物质生成，溶液由蓝色逐渐变无色，同时还可以看到 ___。

（1）用合适的化学用语填空。

①幼儿和青少年缺______会得佝偻病及发育不良；

②不同的碱溶液具有相似的化学性质，是由于溶液中都含有相同的_____ ；

③西气东输的气体的主要成分为________；

④车用铅酸蓄电池中的酸是_________

⑤纯碱不是碱是一种盐，这种盐是_________

（2）汽车是现代生活中重要的交通工具。请回答下列问题：

①玻璃钢属于________（填“金属材料”或“复合材料”或“合成 材料”）。

②家用汽车燃料通常是汽油，它是利用石油中各成分的_______ 不同而分离得到的。

（3）下列化肥中，属于复合肥料的是_____（填序号）。

a NH4Cl

b Ca(H2PO4)2

c KNO3

（资料）氯化钙、氯化钡、氯化钾三种溶液均呈中性

下列推论正确的是

A.原固体中一定含硫酸钠、碳酸钠

B.原固体中一定含碳酸钠，氢氧化钾，可能含氯化钾

C.此流程共发生三个复分解反应

D.原固体中一定含碳酸钠、氯化钾，可能含氢氧化钾

A.T2℃时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲＞乙

B.T2℃时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1℃，得到的溶液仍饱和

C.若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲

D.T1℃时，甲、乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液

（提出问题）硫酸铜溶液是不是此反应的催化剂？硫酸铜溶液的体积对此实验有影响吗？

（设计实验1）室温下，小明将过量、表面积相同已打磨的铝片分别加入到6份30mL10﹪稀盐酸中，并在每份中加入不同体积的硫酸铜饱和溶液，记录获得相同体积氢气的时间，从而确定产生氢气的速率。

（1）上述表格中V＝__________。

（2）写出铝和稀盐酸反应的化学方程式__________。

（3）定量收集氢气体积可用如图__________（填字母序号）装置。

（实验现象）随着硫酸铜溶液体积的增加，产生氢气的速率先快后慢，且铝片表面附着的红色物质逐渐增加。

（结论与解释）

（4）随着硫酸铜溶液体积的增加，反应速率明显变慢可能的原因是_______________。

（5）根据实验现象小明认为硫酸铜溶液不是此反应的催化剂，其原因是______________。

（实验反思）加快铝和稀盐酸反应速率还可以采取的措施是（写一点）_____________。

（设计实验2）根据上述实验，小明认为是盐中的金属离子影响了铝和稀盐酸的反应速率；为了研究不同金属离子对反应的影响，小明同学继续实验，取过量表面积相同的铝片和30mL10﹪稀盐酸混合后加入不同的盐溶液，实验现象如下（加号越多，代表反应速率越快）。

（6）上表中，用水进行实验的目的是_______________。

（7）上述实验设计存在有缺陷，该缺陷是_____________。改进实验后，仍符合上表中的实验现象，可得到的实验结论是_________（写一点）。

（1）试剂M是__________，气体C是__________。

（2）操作Ⅱ的名称是_________。

（3）反应①的化学方程式为________，溶液a中溶质是_______。

（4）反应③的基本反应类型为___________。

（5）从理论上讲，该实验过程最终得到的BaSO4质量与原方案得到的BaSO4质量是否相等？_________（填“是”或“否”）。

（1）已知丁位置上投篮的“队员”是个灭火“能手”，则丙位置的“队员”代表的物质是_________（填化学式）。

（2）乙位置的“队员”所代表的物质的一种用途是_____________。

（3）反应①的现象是____________。

（4）连线③代表的物质间发生反应的化学方程式为_____________。

（1）从反应物角度。

如图所示，甲同学往广口瓶内注入氢氧化钠溶液，U型管右边液面_______（填“升高”或“降低”），他认为二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。乙同学认为还需将滴管内液体换成___________（写物质名称）进行对比实验，才能说明二者发生反应。

（2）从生成物角度。

①丙同学认为可用酚酞溶液验证二者发生了，该方法__________（填“可行”或“不可行”），原因是______________。

②丁同学建议，往反应后的溶液中滴加稀盐酸，观察到_____________现象，反应的化学方程式为_____________，说明二者发生反应。

（1）图中的物质中，属于氧化物的是__________（填化学式）。

（2）该反应的化学方程式为____________。

（3）该反应过程中两种生成物的质量比为__________。

（4）对于该反应的下列说法正确的是__________（填序号）。

A能够实现无机物转化为有机物

B该反应没有遵循质量守恒定律

C催化剂增加生成物的质量

D反应中的四种物质均是由分子构成