（提出问题）小明同学提出，大烧杯的上层溶液中除了含有水和酚酞外还含有哪些粒子?

（查阅资料） CaCl2溶液呈中性。

（猜想假设）经小组讨论后，同学们作了如下猜想:

①Na+、Cl- 、CO32-

②Na+、Cl-、OH-

③Na+、Cl-、 CO32-、OH-

④Na+、Cl-、Ca2+、OH-

⑤Na+、Ca2+、 CI-、CO32-

小明认为猜想______________不正确，理由是_______________。

（进行实验）同学们对可能存在的离子进行激烈的讨论，一组同学设计了如下方案，对可能存在的粒子进行探究。

实验中加入过量的CaCl2溶液的目的是___________________。

（得出结论）猜想___________________正确。

（反思提升）探究废液成分时，需先分析出一定存在和一定不存在的离子，然后再对________进行检验。

（拓展延伸）某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22. 8g,加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量(m)与反应时间(t)关系如图所示。计算所得溶液中溶质的质量分数。(写出解题过程，计算结果精确到0. 1%)________________________

步骤I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤II：取步骤I所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤III：取步骤II所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。

根据上述实验，回答下列问题：

(1)步骤II中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是_________________________。

(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________。

(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是_________________________。

（1）D的化学式为_____；

（2）B与D在溶液中发生反应的现象_____；

（3）写出E→D反应的化学方程式_____。

(1)写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式。______________________________________

(2)Y与硝酸银溶液反应后溶液质量如何变化?______________________________________

(3)描述X与Z的硫酸盐溶液反应的现象。______________________________________

(1)利用B装置制取种气体，写出有关反应的化学方程式。___________________

(2)实验室可用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体，该气体极易溶于水，则制取氯化氢应选择的发生装置和收集装置分别为______________ (填字母)。

①无色气体在足量的氧气中充分燃烧；

②将生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收气体中的水蒸气，装置质量增加10.8g；

③再将剩余气体通过盛有足量Ca (OH)2溶液的洗气瓶，装置质量增加13.2g.则该气体的组成情况可能有_____________种 。

(2)等质量的NaCl、KCl、CaCl2,分别与等质量、等质量分数的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有以下猜测①NaCl= KCl=CaCl2②CaCl2 =NaCl> KCl③CaCl2> NaCl= KCl④NaCl >CaCl2> KCl，其中正确的是___________。

(1)__________°C时，甲、丙两种物质的溶解度相等。

(2) t2°C时，等质量的甲、乙、丙配制该温度时的饱和溶液，降温至t1°C，其中所含溶剂质量的大小关系为___________。

(3) t1°C时，60g 甲的饱和溶液稀释为10%的溶液，需加水的质量为____________g.

A. 70%B. 40%C. 30%D. 60%

A.M中一定含有碳酸钠

B.图中ab间(不含a、b两点)滴入酚酞溶液变红色

C.bc 段表示沉淀部分消失，有气泡产生

D.d点溶液中的溶质为两种

A. 乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

B. 乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

C. 甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应

D. 甲曲线上的M点代表两种溶液恰好完全反应