A.钨原子的中子数是 74

B.钨原子的相对原子质量为 183.8g

C.钨原子的核外电子数是 183

D.碳化钨中钨的化合价为 +4

（实验用品）pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液。

（猜想与假设）反应后溶液中溶质的可能组成成分。

猜想一：硫酸钠

猜想二：硫酸钠、碳酸氢钠

猜想三：硫酸钠、硫酸

（实验探究）同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成如表实验现象中的空格。

（得出结论）猜想三正确。

（评价反思）

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显的操作错误是_____。

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由_____。

（总结提高）依据所给实验用品，设计与上述实验不同的方案，确认猜想三是正确的，请你写出你的实验方案_____。

供选试剂:K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸

(1)步骤①中，分离A、B的实验操名称是_____，试剂a是_____

(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是______(双选,填序号)。

A NaOH溶液 B CaCl2溶液 C NaCl溶液 D AgNO3和HNO3混合溶液

(3)步骤③中，发生反应的化学方程式为______

(4)要达到预期的日的，还需要改进的方法为______

Ⅰ.下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述 A 中的实验现象_________。

（2）写出 C 中反应的化学方程式_______。

（3）要证明 Cu、Fe、Ag 的活动性顺序，至少要做的实验是________（填序号）。

（4）开始反应后 D 中溶液逐渐变为黄色，原因是_________（化学方程式）。

Ⅱ.赤铁矿冶炼铁的化学方程式为________。

（1）装置 A 的优点是_________。

（2）若用装置 B 排水法收集氧气，气体从______________（填“a”或“b”）端导管通入瓶内。

（3）对比装置 C 和 D，可以得出可燃物燃烧的条件是______________。

（4）某同学连接 A、E、F 进行实验，A 中所加药品不同，F 中所加药品相同。

①若实验时 E 中蜡烛熄灭，F 中溶液变浑浊，则 A 中反应的化学方程式为______________；

②若实验时 E 中蜡烛燃烧更旺，F 中溶液变浑浊，则 A 中反应的化学方程式为______________；

③实验时 F 中溶液的作用是______________。

（1）t1℃时，A 物质的溶解度是_____________g。

（2）p 点的含义是 ______________________。

（3）保持温度不变将 B 的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。

（4）将 t2℃时等质量 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶剂质量最少的是______。

（5）t1℃时将 A、B、C 三种物质各 5g 分别加入 20g 水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为________。

（1）四种粒子中，A 和 C 属于________（填“金属”或“非金属”）元素。

（2）A、B、C、D 四种粒子中属于同种元素的是______（填字母）。

（3）B 在化学反应中易________（填“得到”或“失去”）电子。

（4）A 的离子符号为________。

（1）A 物质中氮元素的化合价是______。D 物质的化学式是_________。

（2）该微观示意图表示的化学方程为 _________。

A. I是在一定温度下，向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体

B. Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液

C. Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释

D. Ⅳ是实验室加热一定量的ΚMnO4制取O2

（l）定性检测废水，检测废水呈酸性的方法是_______________________。

（2）配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算m（KOH）=__________g，V（H2O）=______mL（水的密度近似为1.0gmL﹣1）。

②称取氢氧化钾

调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后_____（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。

a．向烧杯中加氢氧化钾固体 b．按需要添加砝码、移动游码

（3）定量测定废水

取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示．（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有____（填离子符号）。

②酸性废水中硫酸的质量分数为________（用百分数表示，保留到0.1%）。

③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0．l%）。