（1）请写出图中标有字母的仪器名称：①_____； ②_____。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，实验时应在试管口放一团棉花，其作用是_____，反应的化学方程式是_____。

（3）若B装置中固体为锌粒，②中加入_____试剂可制H2．要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有______的D装置，再用E装置收集，气体应从_____ 端通入（选填“a”或“b”）。

（4）实验室用大理石和稀盐酸来制二氧化碳，C相对于B装置的优点有_____。

（5）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取一种易溶于水密度比空气小的氨气（NH3），应选择的发生和收集装置是_____。

(1)汽车的外部材料如图1所示，含有的金属元素是____________(填元素符号，填一种)。含有的有机合成材料是________________(填材料名称，填一种)。

(2)车身喷漆处理既美观又防锈，喷漆防锈的原理是____________________________________。

(3)铝的抗腐蚀性能好，原因是__________________________(用化学方程式表示)。

(4)等质量的甲、乙、丙三种金属的粉末，与足量的稀硫酸反应(反应后甲、乙、丙三种金属均显+2价)，生成H2的质量与反应时间的关系如图2所示，下列说法不正确的是_____________。

A 三种金属的活泼性:乙>甲>丙

B 生成氢气的质量:甲>乙>丙

C 相对原子质量:甲>乙>丙

D 消耗硫酸的质量:甲>乙>丙

(5)在AgNO3、Zn(NO3)2 和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象，下列说法正确的有______。

A 滤渣中一定有Zn

B 滤渣中一定有Ag和Fe，可能有Cu

C 滤液中一定有Fe(NO3)2、Zn(NO3)2

D 滤液中可能有AgNO3、Cu(NO3)2

A.属于非金属元素

B.核电荷数为32

C.原子序数为40

D.相对原子质量为72.63g

A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液

B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g

C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲

D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质

质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

A.过氧乙酸的化学式为C2H4O3

B.过氧乙酸是有机化合物

C.过氧乙酸中所含C、H、O三种元素的质量比是2:4:3

D.过氧乙酸若完全燃烧生成CO2和H2O

（查阅资料）

（1）蚁酸化学名称叫甲酸，化学式为HCOOH，一定条件会分解为两种氧化物。

（2）白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。

（提出问题）蚁酸的酸碱性及分解产物是什么？

（猜想与假设）

猜想①：蚁酸的分解产物是水和二氧化碳；

猜想②：蚁酸的分解产物是水和一氧化碳；

猜想③：蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。

经讨论，小组同学认为猜想③是错误的，理由是____________________。

（实验探究）

（1）探究蚁酸的酸碱性。用pH试纸测得蚁酸溶液的pH____________ 7（填“＞、＜或=”），证明蚁酸溶液呈酸性。

（2）探究蚁酸分解的两种产物。 为了确认蚁酸分解的所有产物，小组同学设计实验，将蚁酸分解的产物通入下图所示的实验装置，并观察现象。

（现象与结论）实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝，B中澄清石灰水未变浑浊，D中黑色粉末逐渐变红，E中澄清的石灰水变浑浊。

（1）写出E中发生的反应的化学方程式________________；

（2）通过对实验现象的分析，上述猜想________________正确。

（实验反思）

（3）从环保的角度考虑，上述实验装置设计上存在的不足之处是________________。

（拓展应用）

（4）人们被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒，下列物质中你会选择的物质是 ________________（填选项）。

A、NaOH 溶液

B、食醋

C、肥皂水

（5）B和E装置溶液均为澄清石灰水，其作用________________（填“相同”或“不同”），其中B的作用是________________。

（6）实验过程中D装置的现象是________________。

(1)写出步骤①中生成碳酸镁的化学方程式：______，该反应的基本类型是_____。

(2)参考下图，解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因：____

(3)在流程图中，滤液可以再利用的理由是______。

(1)工业上可用化合反应来制备B，且反应时放出大量热，B的俗称为______。

(2)E的固体露置在空气中一段时间后质量会增加，其原因是______。

(3)H、G均可与F溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液，则G与F溶液反应的化学方程式为______。

(4)在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量F溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是(写出所有可能)______。

(1)D固体的其中一种用途______；

(2)物质A的化学式______；该物质的类别______；

(3)反应①发生的条件是_____；

(4)反应④的化学方程式_____；

(5)反应⑤的化学方程式______；

(1)烧杯中发生反应的化学方程式为_______；

(2)仪器A中溶液的溶质是_____(填化学式)；

(3)图3中V的数值最接近______(填“6”、“12”或“16”)；

(4)下列说法错误的是___。

A 图2中b点所示溶液中的溶质是 NaCl 和 NaOH；

B 取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物

C 图2中c→d 所示溶液中NaCl的质量不断增加；

D 通过图3中f→g 变化趋势可说明该反应的热量变化。

(5)通过图3可知，中和反应是______反应(填“放热”或“吸热”)。

(6)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应微观实质，绘制了如图．请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：_______