水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大，易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒。汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质——硫化汞。

依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：

⑴小明关掉室内所有热源，开窗通风，这样做的目的是 ；

⑵小明戴上手套以避免 ，用小勺把水银收集到盛有 的玻璃瓶中，送交实验室。

⑶最后，小明又向不易收集的细小水银珠上布撒硫磺粉降低危害，他的依据是 （用化学方程式表示）。

资料：①浓硫酸具有吸水性。②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。

（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有________________________。

（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为 。D装置的作用是 。

（3）当观察到 ，证明混合气体中有CO。

（4）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为_________________。

A.该实验证明空气中氧气的含量约占总质量的1/5

B.实验时红磷一定要过量

C.可用硫或木炭代替红磷完成实验

D.红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. 30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%

C. 乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大

D. 甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲

A.亮氨酸的相对分子质量为131

B.一个亮氨酸分子由22个原子构成

C.亮氨酸属于化合物

D.亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%

（1）写出图中仪器a、b的名称 a________________，b________________。

（2）利用上述B、C装置的组合可以制取的一种气体是___________，写出实验室制取该气体的化学反应方程式__________________。

（3）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式是_________________。应选择的气体发生装置是_________，气体收集装置是________________；验满的方法是_______________________。

（4）实验室加热高锰酸钾取氧气时应选择的发生装置是________，若用C收集氧气，实验结束时要先_____________，其理由是__________________，

（1）t2℃时，A、B、C的三种物质溶解度由大到小的顺序_________ 。

（2）随着温度的升高，C物质的溶解度的变化趋势是_____________。

（3）把A、B、C的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，没有晶体析出的是___________。

（4）0℃时，A的溶解度是_________ g。

（1）甲组同学收集了一些废铜屑，他们欲用这些废铜屑制取硫酸铜，设计了如下两个方案：

方案1：CuCuOCuSO4

方案2：CuCuSO4[已知Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O]

从绿色化学的观点出发，上述两个方案中，你认为合理的是方案______。对比两个方案，简述你的选择理由____________________。

（2）乙组同学搜集了一些古代的铜质钱币，并对表面的绿色物质进行了研究。通过查阅资料得知，该绿色物质俗称铜绿，主要成分Cu2(OH)2CO3。

①乙组同学通过实验，得出铜锈蚀的一般条件是铜与空气中的氧气、水共同作用的结果。对于这个结论你认为还应补充的一个重要影响因素是____________；

②取一定量的碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]放入盛有一定质量稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应后过滤，得到160 g CuSO4的不饱和溶液。再向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液质量的关系曲线如图所示。当滴入10%的NaOH溶液120 g 时(即B点)，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量___________。(计算结果精确至0.1 g)

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

（1）固体C的成分为(写化学式)________；现象Y为____________________。

（2）溶液E中肯定存在的酸根离子是__________(写离子符号)。

（3）在混合物A中，一定不存在的物质是________(写化学式)。

（4）写出过程③中发生的反应的化学方程式____________________。

（5）在混合物B中，上述三种物质中肯定存在的物质是______________(写化学式)。请简述其中一种物质存在的理由____________________。