（1）完全反应后生成的二氧化碳质量是______g；

（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。（结果保留小数点后一位）

（查阅资料）甲酸（HCOOH）的熔点为8.6℃，能分解生成两种物质。浓硫酸具有吸水性，能做干燥剂。

（提出猜想） 实验小组对甲酸的分解产物提出了猜想：

猜想1. H2和CO2； 猜想2. CO和H2O。

（设计实验）20℃时，甲酸的状态为______；从图一装置中选择合适的装置______（填序号）对甲酸进行加热。为了加快分解速率，实验小组加入了催化剂，反应后将分解产物通入图二装置进行实验。

（实验预测）若猜想l成立，则D中的实验现象应为______。产生该现象的原因是（用化学方程式表示）_____________________。若实验中观察到C处瓶内出现大量水珠，则F处玻璃管中出现的现象为_____，甲酸分解的化学方程式为________________。

（交流拓展）（1）小雪认为该设计有一个缺陷，是____________________。

（2）资料表明，不同条件下，甲酸的分解产物不同，猜想1和猜想2均能成立。据此小畅对甲酸的分解产物又提出新猜想： 猜想3. H2O和C； 猜想4. H2O和CO2； 猜想5.H2和CO， 经讨论大家认为无需进行实验就能确定猜想3、猜想4和猜想5都错误，理由是_______。

（实验目的）探究物理变化和化学变化

（实验过程）

（实验结论）有其他物质生成的变化叫化学变化，没有其他物质生成的变化叫做物理变化。

（1）C物质是______（写化学式），E物质是______（写名称）。

（2）写出反应A→B的化学方程式_________，该反应的类型是________。

（1）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为________________________。

（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是______________；某同学在实验时只发现铁丝红热一下，没有观察到其他现象，铁丝没有燃烧的可能原因是_______________；

（3）某小组的同学在实验后发现集气瓶底破裂，可能的原因是__________。

（1）从微观角度看，表示的意义是：________________________，从宏观角度看，表示的意义是：_______________。

（2）从变化角度看，该反应中发生改变的粒子是_______________（填名称），该反应的化学方程式为_______________。若在反应中继续通入足量的B，则C可进一步完全转化为，写出B与C反应的化学方程式___________________。

（1）写出图中有标号仪器的名称

①_________ ②_________；

（2）写出实验室用A装置制取O2的化学方程式_______________；若用F装置收集O2，气体应从_______（填“a”或“b”）端通入。

（3）实验室制取并收集一瓶CO2应选用的装置组合是_________（填序号）；检验收集到的气体是否为二氧化碳的方法是__________，该反应的化学方程式为________；检验二氧化碳是否集满的方法是________。

（1）图1是构成石墨的原子结构示意图，其原子核内质子数为_____，该元素在元素周期表中位于第__________周期。

（2）图3中是利用石墨具有________性。推测图4中石墨烯具有的一种化学性质是__________。

A.B.C.D.

（猜想和假设）

猜想Ⅰ氧化铜不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；

猜想Ⅱ氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变；

猜想Ⅲ氧化铜是反应的催化剂，反应前后________________。

（进行实验）

用天平称量氧化铜，取的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

（2）步骤①的目的是______________________。步骤⑦的目是_______________。

（3）请写出该实验中反应的化学符号（或文字）表达式______________________。