（1）从宏观知微观

①50 mL水与50mL乙醇混合后,溶液体积小于100mL,微观解释为_____；

②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水,X 分子中一定含有的原子是_____(填符号)。

（2）从微观知宏观

①上述微粒中的阳离子是_____(填离子符号)。

②微粒 A、B、D、E 中,对应单质化学性质最稳定的是_____(填编号,下同),图1微粒中属于同一种元素的是_____。

③图2中分子对应的物质的化学式为_____。

（1）2个氢分子_____。

（2）2个氮原子_____。

（3）氦气_____。

（4）地壳中含量最多的非金属元素_____。

（5）3个亚铁离子_____。

（6）2个铵根离子_____。

（7）3个硫酸根离子_____。

（8）氯化铵_____。

（9）氧化铝_____。

（10）标出氢氧化铁中铁元素的化合价_____。

A.铝元素的相对原子质量为

B.铝原子的质子数、核外电子数均为 13

C.在化学变化中每个铝原子可失去 3 个电子变成

D.铝是地壳中含量最多的金属元素

A.碳酸钙氧化钙二氧化碳

B.碳酸氢铵氨气二氧化碳水

C.氢氧化钙二氧化碳碳酸钙水

D.氢气氯气氯化氢

A.量取 mL液体B.检查装置的气密性

C.加热试管中的液体D.点燃酒精灯

（1）图1装置为实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量装置：

①写出红磷燃烧的符号表达式：_______。

②实验现象图2中，反应30s后，BC段曲线压强变大的主要原因是______；反应一段时间后，CD段曲线压强减小的原因是________；实验后期，DE段曲线压强明显变大的原因是_______引起的（填操作）。

③下表是空气成分的研究结果：

已知：同温同压下，气体的体积之比等于其分子个数之比。空气中氮分子与氧分子总质量之比等于_____（只需列式）。

（2）图3是工业上以空气、煤等为原料经过一定步骤合成尿素[CO(NH2)2]的流程图(部分产物已略去)。

第一步：分离空气

分离空气的常用方法有以下两种：

方法Ⅰ．将空气液化后再气化。

①液态空气气化时首先分离出氮气，则沸点：N2________O2(选填“高于”、“等于”、“低于”)。在此过程中，氧分子和氮分子_________改变（选填“发生”或“不发生”）。此分离空气法属于_________变化(填“物理”或“化学”)。

方法Ⅱ．用分子筛分离。

②分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛 把空气中的氧分子吸入孔穴而与其它分子分离，则分子大小：N2________O2(选填“大于”、“等于”、“小于”)。

第二步：合成尿素

③根据图3流程写出利用NH3合成尿素和水的符号表达式：________。

④上述过程生产的尿素样品标签如图，则该尿素样品中氮元素的质量为__________kg(结果保留至0.1)。此尿素样品__________纯净的尿素（选填是或不是）。

（1）指出标号仪器的名称：①__________；②_________。

（2）用高锰酸钾制取氧气的符号表达式为__________，应选择的发生装置是______（填字母），若需收集一瓶氧气用于蜡烛燃烧后产物的检验，应选择的收集装置是_______（填字母）。

（3）若用装置J制取氧气并测定生成的氧气体积，此装置中反应的符号表达式为_________，MnO2在此反应前后________不发生改变。植物油上方原有的空气对氧气的测定结果_______(填“有”或“无”)明显影响。

（4）实验室制取二氧化碳的符号表达式为______，如果用F装置干燥二氧化碳，气体应该从_______导管（填“左”或“右”）进入，另一端导管再连接D装置即可。

（5）I装置是一种操作简便的气体发生装置，该装置较B装置的显著优点是________。使用I装置制取二氧化碳气体，应先进行________，后加入药品，固体大理石应放置在________处(填“A多孔隔板上方”或“B多孔隔板下方”)；一段时间后，需停止反应，其操作是_______。反应一段时间后，若J中发生装置内有大量气泡，但收集装置内检测不到CO2，可能的原因是_________。

（6）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中发生的反应的符号表达式为__________；H中喷有紫色石蕊试液的纸花显______色，写出纸花变色的符号表达式______。

（1）如图是电解水实验装置。写出水电解的符号表达式__________，该反应中发生分解的微粒名称是________ ；反应结束时，a、b管中气体的体积比为____________。A管中气体能被点燃，燃烧反应的符号表达式为___________；电解水实验说明水是由__________组成的。

（2）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是________。家庭净水器中常用_________(填物质名称)来除去水中的异味和色素。

（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用___________的方法来降低水的硬度。

（1）加热铜绿：___________，反应的基本类型为________。

（2）镁条燃烧：__________。

（3）在空气中久置的石灰水瓶内壁出现白膜：___________。

（4）钠在氯气（Cl2）中燃烧生成氯化钠：________，生成的氯化钠由_________（填微粒符号）构成的。

（1）氢离子结构示意图_________；

（2）3Ca2+_____________；

（3）氧化亚铁中铁元素显正二价：_______；

（4）5个硅原子____________；

（5）S2-中，数字2的意义 ___________；