请回答下列问题：

（1）写出实验一发生反应的化学方程式：__________；

（2）根据已知条件，列出实验一参加反应的碳酸钾质量(x)的比例式_____；

（3）制取二氧化碳所用的大理石纯度为 80%，石歧取用的大理石质量为_____；

（4）实验室配制石歧所用的稀盐酸，需 36.5%的浓盐酸的质量为_____；

（5）若向反应后的溶液 B 中加入 14.4g 水，所得溶液中溶质的质量分数为_____；

（6）若将溶液 B 用于浇花，补充植物的钾元素相当于_________g 硫酸钾。

（1）化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化；能量的变化通常表现为热量的变化，有些反应是放出热量的，有些反应则是吸收热量的。请以此为依据将下列实验进行分类。可将________（填字母）分为一类，分类的依据为_____。

（2）氯气、氧气、硫单质是常见的氧化剂，判断氧化剂氧化性的方法可以根据产物的价态高低判断，规律是：当变价的物质在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据产物价态的高低进行判断，一般产物的价态越高，对应氧化剂的氧化性越强；产物的价态越低，对应氧化剂的氧化性越弱。铁在硫单质与氯气中反应的化学方程式分别为 Fe+SFeS、2Fe+3Cl2 2FeCl3 ,由此可以判断氯气、氧气、硫单质三种物质的氧化性由强到弱的顺序为 __________。

0

（1）在 B 图中将相关粒子图形补充完整。_________

（2）该反应属于的基本反应类型是_______，微观角度说明原因___________。

（3）画出比一个反应物分子多两个质子的离子结构示意图_____。

（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油，此种汽车在行驶过程中能量转化为_______。为了减少汽车尾气对空气的污染，可改进_____，使汽油 能充分燃烧。

（2）制作汽车车体的主要材料是硬铝，主要利用其_____（填字母）等物理性质。

A 熔点高、密度大 B 抗腐蚀性好 C 硬度大、强度高

（3）据材料知，铝单质和水蒸气在加热条件下能发生反应生成一种碱和最理想的燃料，请写出该反应的化学方程式______，该反应后铝元素的化合价为__________。

A.37gB.38.5gC.41.5gD.53.5g

A.t1℃时，等质量的甲、乙溶液的溶剂质量相等

B.将t2℃的甲乙两种不饱和溶液降温到 0℃后，都能变成饱和溶液

C.甲中混有少量的乙时，可用蒸发结晶的方法提纯甲

D.t2℃时，等质量甲、乙两种饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量乙大于甲

（提出问题）该瓶试剂到底是什么物质的溶液呢？

（交流讨论）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是______________。

A 酸 B 碱 C 盐

（查阅资料）I．初中化学中常见的含钠化合物有：NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3；

II．Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性；

Ⅲ．测定室温(20℃)时，四种物质的溶解度数据如下：

（得出结论）小华根据试剂瓶标签上标注的溶质质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是______________溶液。

（作出猜想）①可能是NaCl溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是______________溶液；

（设计方案并实验）

(1)小强取少量该溶液于试管中滴加无色酚酞溶液，发现溶液变红，则这瓶试剂不可能是______________溶液。

(2)小强为了判断该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：

(3)小明对小强的结论提出了质疑，小明认为如果原瓶中是氢氧化钠溶液也有可能加入足量稀盐酸产生气泡，小明提出质疑的原因是____________________________。

(4)小明改进实验取少量该溶液向其中加入足量的氯化钙溶液后，产生白色沉淀，取上层清液再滴加无色酚酞溶液，发现溶液变红，则现在这瓶试剂中的溶质是____________________________。

(1)F的化学式是______________。

(2)I的一种用途是______________。

(3)由H+I→G+K的化学方程式为：______________。

(4)以上反应中一定不包括的反应类型是______________。

(1)甲是电解水的实验，检验正极端的试管收集到的气体的方法是用______________，它与负极端试管内气体的质量比是______________。

(2)乙是过滤液体实验，其中玻璃棒的作用是______________。

(3)丙是验证化学反应前后质量守恒的实验，反应结束后天平的指针将______________ (选填“偏左”、“偏右”或“不变”)，原因是______________：。