A.t1℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等

B.甲的溶解度受温度的影响最大

C.要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法

D.t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液。

①用过氧化氢和二氧化锰制取并收集O2 ，所用仪器或装置有__________。（填序号）。

②用氯酸钾和二氧化锰制取O2，反应的化学方程式是_____________。

③要配制400g5%的NaOH溶液，所需NaOH固体的质量为______g，若称取NaOH固体所用小烧杯的质量为18.5 g，托盘天平的标尺最大刻度为5 g，砝码有5g、10g 、20 g、50 g几种规格，则称量时放在天平右盘的砝码质量为_________g；配制过程所需仪器除e、f、h和小烧杯、试剂瓶外，还需要_________（填仪器名称）。

（2）某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为；A中试管内液面上升；B中气球胀大。

①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是_________。

②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是__________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是____________

③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入_____，观察到__________现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。

④你认为两实验中存在安全隐患的是_________（填代号） ，理由是__________。

①二氧化碳在生产、生活中具有广泛用途,如可用作______、___、工业原料等。

②已知生成CO2的反应有多种,请用化学方程式表示出其中的4种,要求这4个反应分属不同的基本反应类型:

I____________，Ⅱ______________，

III_____________，IV______________。

（2）海水是一种重要的自然资源（海水中含NaCl 、MgCl2等物质） ,被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的，下面是从海水中提取金属镁的简单流程。

①从海水中获得淡水,常用的方法是____________。

②从海水中获得粗盐,可将海水进行__________________。

③试剂A最好选用____________________。

④试剂B与Mg（ OH）2发生反应的化学方程式为________________。

【题目】（1）铝是地壳中含量最大的_____元素。金属铝具有很好的抗腐蚀性能,原因是铝在空气中____。铝的原子结构示意图为，则Al3+的原子核内有___个质子 ,核外电子数为_____。

（2）如图为氯化钠碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题:

①10°C时,碳酸钠的溶解度为__g;30°C时,氯化钠的溶解度___碳酸钠的溶解度（填写“>”、“<”或“=”）。

②10°C时,向两只盛有100 g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止,所得溶液的溶质质量分数大的是____溶液（填化学式）

③如图所示,20°C时,将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是____（填字母序号）。

A 氢氧化钠

B 生石灰

C 浓硫酸

D 硝酸铵

A.

B.

C.

D.

A.碳酸二甲酯被视为绿色化学试剂,跟它无毒、无腐蚀性有关

B.碳酸二甲酯分子中含有3个碳原子和3个水分子

C.碳酸二甲酯由碳、氢、氧三种元素组成

D.碳酸二甲酯的氧含量高达53.3%

制肼过程的反应为：

（1）实验室若配制30%烧碱溶液，所需的玻璃仪器除玻璃棒外，还有_____（填标号）。

A 漏斗 B 烧杯 C 烧瓶 D 量筒

（2）已知：。请推测Cl2与NaOH溶液发生反应的化学方程式：_____；从后续反应过程来看，若要使原料不浪费，合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之比为71：_____。

（3）实验室中，欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。可采用的操作依次为_____（填标号）。

A 蒸馏 B 蒸发 C 灼烧 D 过滤 E冷却结晶

（4）肼具有很好的还原性，且还原产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等。请写出肼除氧时发生反应的化学方程式_____。

（1）A物质的名称是_____。

（2）F转化为E的化学方程式为_____。

（3）除去E中混有的少量D的方法是_____。

（4）C转化为B的基本反应类型为_____。

（1）2017年开采成功的可燃冰其主要成分为甲烷，实验室可以用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰混合加热的方法来制取该气体。

I、制取甲烷时应选择的发生装置为_____。

II、写出实验室制取甲烷的化学方程式_____。

III、若选择D收集甲烷，结束时，先把导管从水中取出的原因_____。

（2）从海水中获得的粗盐中含有NaCl、MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等物质，粗盐中的难溶性杂质去除之后可获得精盐，为了从中提取氯化镁和氯化钠，设计实验方案如下：

I、写出步骤⑨中反应的化学方程式_____。

II、步骤④⑤的顺序颠倒会导致什么后果？_____。

III、在步骤⑦中若加入的盐酸略过量是否对实验结果有影响，原因是什么？_____。

（3）用上面（2）中得到的精盐配制500g质量分数为0.9%的生理盐水，需要精盐的质量为_____，小明同学在量取水时俯视读数，他所配制的溶液的质量分数_____0.9%（填“>”“<”“=”）

（4）已知氯化镁固体电解可以得到单质镁和氯气，要制得96Kg的金属镁，需要氯化镁固体的质量为多少。_____