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【题目】有 A、B、C、D、E、F 六种化合物,它们之间的反应关系如下所示(反应条件已略去):
①A+B→C+ H2O ② C+NaOH → D(红褐色沉淀)+E③D → A+ H2O④ E+ AgNO3 → F(不溶于稀硝酸的白色沉淀)+G
(1)推断它们的化学式:A________________,B_______________,C______________。
(2)写出①和②化学方程式:①______________;②______________。
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【题目】用海水制得的粗盐中含有多种可溶性杂质(如氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(如泥沙等)。 请回答下列问题:
(1)实验室除去粗盐中难溶性杂质的一般步骤是:________、过滤、_________、洗涤、干燥、计算产率;
(2)如图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:
a 写出标号的仪器名称:①________,② _________ b 漏斗中滤纸的边缘应该_________(填“高” 或“低”)于液面;c 蒸发滤液时,等到蒸发皿中出现______________时即停止加热。d 在过滤操作中;玻璃棒的作用是__________,若过滤后发现滤液仍浑浊,可能的原因是__________(答一点即可);
(3)若要除去粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙,可以依次加入过量的氢氧化钠和碳酸钠两种溶液,写出其中的一个化学方程式______ ,过滤后再向滤液中加入过量的盐酸,其目的是________________ ,最后通过________方法得到较纯的氯化钠晶体。
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【题目】如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,在 20℃时,分别取等质量的三种物质的饱和 溶液放入三只烧杯中,然后向溶液分别加入等质量的相应固体物质,再将温度升高到 40℃,结果甲物 质全部溶解,丙物质部分溶解,试回答下列问题:
(1)依次写出甲、乙、丙三种物质的溶解度曲 线的序号:_____;(用 a、b、c 填写)
(2)当三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲、 丙、乙时,温度范围是_____;
(3)0℃时乙物质的饱和溶液中含有少量的甲物质,通过 ________________方法可以提纯其中的乙 物质;
(4)40℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质配成饱和溶液,需水质量由多到少的顺序是________________,所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是________________ ;
(5)将 40℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到 20℃,所得溶液中溶质质量分数由大到 小的关系是____________。
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【题目】小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定.取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图象.
(1)滴加的溶液中溶质属于_______(选填“盐”或“碱”).
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克.
(3)图象中的a点数值是_______.
(4)废液中含有的溶质是________(写化学式).
(5)通过计算说明,图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?_______
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【题目】下列七种是化学中常见的物质,A在常温下是一种无色液体,D是天然气的主要成分,G是一种重要建筑材料的主要成分,E是一种金属氧化物,与A反应能生成一种常 见的碱,它们之间的转换关系如图所示:
(1)写出下列物质的化学式: A_____,E_________;
(2)写出反应④的化学方程式________;
(3)E在日常生活中用途广泛,请写出其中一点_______;
(4)反应③属于__________反应(填“化合”、“分解”、 “置换”、“复分解”) ;
(5)B是最清洁的燃料,与其它燃料相比其优点是_______。
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【题目】 根据所提供的仪器,回答有关问题:
(1)写出仪器E的名称_______;
(2)实验室以高锰酸钾为原料制取并收集氧气,完成这个实验除选用B、D、E、F、G外,还需要上述仪器中的______(填字母),反应的化学方程式为_______;用选定的仪器组装发生装置时,酒精灯应在固定试管之_____ ( 选填“前”或“后”)放置,收集氧气时,发现水槽中的水变紫红色,其原因是_______。
(3)实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请你利用上述仪器制取并收集一瓶二氧化碳气体,你选择的仪器是________(填字母)。
(4)教材中测定空气中氧气含量的装置及药品如图2甲所示
①为获得较为准确的实验数据,下列做法不正确的是_______;
A 检查装置的气密性
B 燃烧匙中的红磷足量
C.点燃红磷后缓缓地将燃烧匙插入瓶中,塞紧瓶塞
D 待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹
②小明同学用足量的木炭代替红磷、氢氧化钠溶液代替水来做此实验。小明操作正确,但是测得到的数据小于用红磷测得的数据,其原因可能是____。
③市售“暖宝宝”中发热剂主要成分是:铁粉、炭粉、水和食盐等,反应原理可简化为铁生锈。小明用配制的发热剂按图2乙装置实验,他不是将足量的发热剂堆在瓶底,而是将其涂抹在广口瓶内壁的四周,这样做的目的是______。
④在上述三个实验操作都正确的情况下,与另两个实验的测量结果相比,第三个实验的测量结果与空气中的氧气含量更接近。你认为最合理的主要原因是______。
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【题目】 (1)人人行动,推进垃圾分类,推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸__(填“能”成“不能”)投入下图标识的垃圾箱中。
(2)84消毒液有效成分为次氯酸钠(NaC1O)和二氧化氯(C1O2)是常用消毒剂。
①NaClO中氯元素的化合价为______。
②CIO2属于___(填序号)。
A 混合物 B 有机物 C 氧化物
(3)氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。
①如图中,产生氢气的试管是_______(填“1” 或“2”)。
②我国开发出一种新型催化剂, 实现了在光照下分解水,反应的化学方程式为________。
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【题目】甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. t1℃时,甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B. 乙中含有少量甲时,可用降温结晶法提纯乙
C. t2℃时,将50g甲加入50g水中,可得到100g溶液
D. t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲大于乙
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【题目】阅读下面科普短文,回答问题。
土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物,含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质,是餐桌上的美味食材。
表1鲜土豆中主要营养物质的含量(每100g)
蛋白质/g | 脂肪/g | 淀粉/g | 钙/mg | 磷/mg | 维生素C/mg |
1.5-2.3 | 0.4-0.94 | 17.5-28.0 | 11-60 | 15-68 | 20-40 |
土豆切开后发生褐变,用水浸泡能防止褐变,但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验,测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如下:
土豆变绿、发芽时,龙葵素含量显著增高,而龙葵素多食可导致中毒,就算是把变绿、发芽的部位削掉,也不宜食用。除食用外,土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。
依据文章内容回答下列问题。
(1)表1中新鲜土豆中营养物质含量最高的是_________。
(2)由图1可知:60min内,_____ (填序号,下同)。
A 浸泡30min比10min脆性分值高
B 浸泡10min,硬度、咬碎感均无明显变化
C 随着浸泡时间的增加,粘结性、弹性分值均降低
(3)由图2可知:土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是___。
(4)变绿、发芽的土豆不宜食用,其原因是_________。
(5)下列说法正确的是___________。
A 土豆是四大粮食作物之一
B 土豆中维生素C含量最高
C 用水泡可防止土豆片褐变
D 士豆开发应用的前景广阔
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【题目】实验室制取气体时需要的一些装置如图所示,请回答下列问题。
(1)写出标有序号的仪器名称:①___________;②__________。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳可选择的发生装置为______(填字母序号),其反应的化学方程式为_________,收集完毕,用玻璃片的_________(选填 “光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶口。
(3)写出检验二氧化碳是否集满的操作方法_________。
(4)某兴趣小组的同学用A、F、G装置进行实验,实验时F装置中蜡烛燃烧更剧烈,G装置中的现象是________,A装置中反应的化学方程式为________。
(5)实验室用无水醋酸钠固体和碱石灰共热制取甲烷,选择用的发生装置为________,能用C装置收集甲烷,说明甲烷具有的性质是_______。
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