将t3℃时相同质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃，只有甲的溶液中有固体析出。则甲的溶解度曲线为________（填“X”或“Y”）；将t1℃时，甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，甲溶液的溶质质量分数___________（填“>”、“<”或“=”）乙溶液的溶质质量分数；t3℃时，80g甲的饱和溶液中加入120g水，所得溶液的溶质质量分数为__________。

A.向MnO2中加入过氧化氢溶液

B.向一定量硫酸铜溶液中加入铝

C.向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体（不考虑温度变化）

D.向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液

（1）写出下列物质的化学式：A___________ 、E______________。

（2）若I是蓝色色沉淀，请写出G+FI的化学方程式：_______，并指出反应的基本类型：______反应。

（3）若I是红褐色沉淀，则G溶液中应该含有的金属离子是________（用符号表示）

请回答下列问题：

（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为_____________。

（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_________。

A 增加适量氯化钠固体 B 减少适量氯化钠固体

C 调节游码 D 添加砝码

（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 ________。

（4）如果量水时采用仰视读数，将导致配成溶液的溶质质量分数比原计划偏_____（填“大或小”）

（1）根据以上信息判断，该无色液体一定不是_____和______．

（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动．

（反思交流）

（3）实验操作②中发生反应的化学方程是________．

（1）实验l 2 3中， 无法将这两种碱溶液区分开的是实验__________填“l、 2 、3”）

（2）实验3中，冰冰同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为______________，B中无明显现象产生。晓明同学向吹气后的B溶液中滴加足量稀盐酸，观察到_________现象后也证明了原B溶液的成分。

（3）王凯同学用区分出的饱和氢氧化钙溶液进行了如图实验，小试管中盛放着固体乙（足量），滴管中有液体甲，广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，U形管中的a液面降低、b液面升高了。根据以上现象请你分析下列说法正确的是________（填序号）

A 甲、乙一定分别是稀盐酸和大理石

B 甲、乙有可能分别是水和生石灰

C 石灰水变浑浊，一定是发生了化学变化

D 石灰水变浑浊，有可能是发生了物理变化

（4）将一颗洁净的铁钉和一颗表面生锈的铁钉分别浸泡在足量稀硫酸中反应的情况如图，则曲线A、B中能表示锈铁钉与硫酸反应情况的是________

（1）为了验证反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成_______色。

（2）依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为__________。

（3）写出能与NaOH发生反应③的物质的化学式____________。

（4）反应④中的盐若为CuSO4，则反应的现象为________。

（1）P点表示的意义是在t1℃时，A、B两物质的溶解度________。（填“相等”或“不相等”）

（2）把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃，析出晶体较多的是_______。

（3）当A中含有少量B物质时，可采用________（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯A物质。

（4）t2℃时，在100g水中放入______克A物质恰好形成饱和溶液， 此饱和溶液中溶质的质量分数为_____________。

（5）将t1℃时的A、B的饱和溶液升温至t2℃，所得A、B溶液的溶质质量分数大小关系是A____B（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（6）要使A的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是___________填一种）。

（7）t2℃时，分别将质量为50克的A、B固体用水完全溶解，所得溶液质量是A______B（填 “>””<”“=”）

A.向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸

B.向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸至恰好完全反应为止

C.等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应

D.将一定质量的氢氧化钠固体露置在空气中