A.5.6g铁 5.6g镁铝合金

B.2.4g镁 2.4g铝

C.10g碳酸钙 5.6g氧化钙

D.16.8gNaHCO3 16.8gMgCO3

A.生成的有毒气体是ClO

B.反应物和生成物中，属于氧化物的有2种

C.该反应属于复分解反应

D.该反应中氯元素表现出3种化合价

（1）通过计算判断该纯碱中碳酸钠含量是否符合标签要求？（精确到0.1%）

（2）蒸发水后所得溶液的质量。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

（制备硫酸锌晶体）

已知：①开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH值的范围分别为：Fe(OH)3：2.7—3.7 Fe(OH)2：7.6—9.6 Zn(OH)2：5.7—8

②硫酸锌微溶于酒精

实验流程如图所示：

试回答下列问题：

（1）实验室制取氢气的原理_______ (用化学方程式表示)。

（2）溶液A中加入试剂①的目的是使FeSO4转化为Fe2(SO4)3，通常用过氧化氢溶液，该反应的化学方程式为，X的化学式为____________。

（3）加试剂②的目的是使铁元素完全沉淀，加入试剂②最好选用_________。

A ZnO

B Zn(OH)2

C NaOH

D ZnSO4

（4）结晶操作的过程包括：蒸发浓缩、_________。

（5）最后一次过滤得到的晶体用酒精洗涤晶体而不用水洗的目的是_____。

（测定硫酸锌晶体ZnSO4·xH2O中结晶水的含量）

实验小组同学将回收到的皓矾晶体（ZnSO4·xH2O）用下面的装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水：（），冷却至常温后，称量玻璃管中固体，其质量为16.1g。

（1）A中的化学方程式是_____，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是_____。

A 浓硫酸

B 硝酸银溶液

C 饱和碳酸钠溶液

D 澄清石灰水

（2）实验过程中若不通入空气测得的结果将_______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为____________。（写出计算过程）

（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器玻璃棒、_______、烧杯等。

（2）写出通入CO后所发生反应的化学方程式_______（任意写一个）。

（3）在该生产流程中当加入(NH4)2CO3后，应该控制的条件是 ______ 。

（4）滤液Ⅱ中可回收的物质在农业上可做 _____

（5）写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_____。

（1）废水中一定含有的物质是________（选填编号）。

A、氯化物

B、硫酸盐

C、硝酸盐

D、碳酸盐

（2）该小组设计了从该废水中除去有毒离子的实验方案（如下图所示）。（已知：经实验测得废水样品的质量等于溶液B的质量，溶液C中仅含一种溶质；金属钡比金属钙活泼。）

①写出符合题意的固体A的组成_________________（写化学式）。

②溶液B中的一定含有的溶质阳离子__________（写离子符号）。

（1）C的化学式为_______________。

（2）写出B在农业上的一种用途___________。

（3）写出E→A的化学方程式____________。

（1）①若实验室对你开放，请从图1（A-E）中选择合适的装置，制取一瓶较纯净的氧气。你选择的发生装置和收集装置的一套组合是________（填序号）。

②用图2装置研究二氧化碳的性质。看到的现象______________，可以验证CO2的性质是_____________。

（2）化学小组同学利用如图装置进行兴趣实验。若甲中放入块状大理石，乙中放入澄清石灰水，打开b，将分液漏斗中过量的盐酸注入，关闭a，你能看到的实验现象______________；一段时间后，关闭b，观察到乙中___________，产生此现象的原因是____________。

（1）装置图中仪器a的名称为_____。

（2）用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，可选用的发生装置是_____（填字母），写出该反应的化学方程式___。

（3）实验室用B装置制取二氧化碳的化学方程式为____，如果用G装置收集该气体，气体应从___（填“b”或“c”）端通入；用C装置代替B装置，收集所需的气体后，如果要使反应停止，则应对C装置进行的操作是_________。

（4）下图是为探究燃烧条件设计的实验：

①该实验主要探究的是燃烧需要_______。

②该实验观察到的现象是_____。

③该实验所发生反应的化学方程式是_________。

④若用该装置测定空气中氧气体积分数约为五分之一，实验中应注意的事项有______（任意写一点）。

【题目】（1）用化学用语填空：保持氮气化学性质的最小粒子____________；____________。

（2）随着科学的发展，新能源的开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）所示。请根据微观示意图回答以下问题。

丁的化学式为____________，将二氧化碳转化成液体燃料甲醇可以减缓____________。

（3）我国化工专家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。他以食盐、水、氨气、二氧化碳为原料，先制得碳酸氢钠和氯化铵，进而生产出纯碱。下表是几种物质在不同温度时的溶解度：

①20℃时，100克水中最多溶解Na2CO3____________克。

②60℃，分别取 Xg NaCl和XgNH4Cl固体加入两只烧杯中，进行如下实验。

加入甲烧杯中的固体是__________，甲烧杯中未溶解的固体最多有_____________g。

③下列说法正确的是________（填字母编号）。

A 该生产原料之一是饱和食盐水，室温下配制饱和食盐水的质量分数约为26.5%

B 生产中需通入氨气及二氧化碳，若要提高这些气体的溶解度，可通过增加水量来提高

C NH4C1和NaC1混合溶液中可以通过蒸发结晶的方法获得较多的NH4C1晶体

D “联合制碱法”得到的产品之一NH4Cl可作为氮肥使用