（1）铁丝在纯氧中燃烧________；

（2）氯化钡溶液和硫酸钠溶液_________；

（3）“曾青(CuSO4)得铁化为铜” ________；

（4）高炉炼铁中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应_________。

“转化”过程的反应为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3。若原料中含FeSO4 9.12 t，下列说法正确的是

A.理论上与FeSO4反应的NaOH溶液的质量为4.8 t

B.理论上“转化”过程参与反应的O2的质量为480 kg

C.该方法理论上最终可以获得Fe3O4的质量为4.64 t

D.若“转化”过程参与反应的O2过量，则最终所得固体的质量偏小

A.NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度

B.t1 ℃时，KNO3溶液与NaCl溶液溶质的质量分数相等

C.升高温度能使KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液

D.当KNO3中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3

A.2H2O2H2↑ + O2↑B.H2 + CuOCu + H2O

C.2Mg + O22MgOD.NaOH +HCl=NaCl +H2O

(提出问题)氯酸钾与二氧化锰混合加热后产生的气体成分是什么？

(查阅资料)

Ⅰ.氯酸钾与二氧化锰混合加热产生的气体只以单质形式存在；

Ⅱ.氯气(Cl2)是有刺激性气味的气体，能溶于水，且能使湿润的淀粉碘化钾试紙变蓝。

Ⅲ.少量高锰酸钾固体溶于水成紫红色。

（猜想与假设）.

猜想一：该气体为氧气，猜想二：该气体为__，猜想三: 该气体为氯气和氧气。

(实验探究)

(反思与评价)

老师认为小明结论正确，而小华的不正确，原因是____________(拓展应用) 。

Ⅰ.若取氯酸钾和二氧化锰混合加热后的少量固体，加入足量水溶解，过滤，滤液成紫红色。该现象说明该反应还生成了___。

Ⅱ.通过实验证明氯酸钾和二氧化猛混合加热到一定温度，其中二氧化锰不仅能作为催化剂使氯酸钾发生分解反应生成氯化钾和氧气，同时二氧化锰也能直接与氯酸钾反应，生成一种固体和两种气体，请根据以上分析，写出后一个反应的化学方程式___ 。

(1)写出标有序号仪器的名称：①______________.

(2)装置A为气体发生装置，在试管内的适当位置放入一种纯净物制取氧气，写出有关反应的学方程式_____。

(3)若用装置B收集的氧气不纯，原因可能是_______________(写一种)。

(4)用装置C收集氧气，验满的方法______________。

(5)选择仪器D~I完成下列实验操作：用大理石与稀盐酸反应制备CO2，并使反应随时发生或停止应选仪器_______(填序号)，其反应的化学方程式为______________。

(1)甲实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时，除了要控制两种气体样品的体积相同外，还要控制_____________相同，实验现象是______。

(2)乙实验探究影响品红扩散快慢的因素时，发现两杯水都变红，且整杯热水变红时间比冷水要短，由此说明。①分子在不断运动:②影响分子运动快慢的因素有__。

(3) 丙实验中点燃铁丝下端的火柴，待___时，将铁丝伸入瓶内。该反应的化学方程式______；瓶内预先加少量水的目是______。

(1)请从上表中查出ⅢA族中属于金属元素的是_____________(填名称)，其阳离子符号是______。

(2) 8号元素和12号元素形成的化合物的化学式为___________________。

(3) X2-与Ar的核外电子排布相同，则X2-的符号是___________。

(4)不同元素的本质区别是_____

(5)在元素周期表中，同一族的元素具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是________(填标号)。

AC和Ne B Be和Mg C Al和Si D F和Cl

①3Hg ②Fe3+ ③SO3 ④3S2- ⑤3H2O2 ⑥

（1）表示分子个数的是_______________;

（2）表示元素化合价的是______；

（3）表示一个离子所带电荷的是________________；

（4）表示一个分子中所含原子个数的是_____；

（5）表示原子个数的是______________；

（6）表示离子个数的是________。

A.用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

B.加热一定量的高锰酸钾固体

C.红磷在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧

D.将水通电，电解一段时间