（1）用水和浓硫酸来配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g；

（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；

（3）取配制后的溶液50g与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。

（1）图一是汞元素在元素周期表中的信息，则汞元素属于______________（填“金属”或“非金属”）元素，该元素的原子核外电子数为____________；

（2）图二为元素周期表的一部分，甲、乙代表两种不同元素，以下判断正确的是_________（填字母序号）。

A甲的原了序数大于乙

B甲和Cl在同一周期

C乙和He的最外层电子数相同

（1）图中的玻璃仪器分别是广口瓶、量筒、__和玻璃棒,操作③中玻璃棒的作用是____。

（2）指出图②中的错误操作:______。

（3）通过计算确定所需水的质量是__g,配制时应选择__（填“10”“50”或“100”）mL的量筒量取所需要的水。

（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序:______。

（5）反思:若称取的氢氧化钠中含有水,则所配制溶液的溶质质量分数会__（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

A.①与③的温度一定不相等B.①与②的溶质质量分数一定相等

C.①与③的溶质质量一定不相等D.②与③的溶质质量分数一定相等

（实验1）KMnO4晶体在不同溶剂中的溶解实验,根据实验步骤、实验操作图示填写相关实验现象。

（实验2）碘在不同溶剂中的溶解实验,根据实验操作图示回答相关问题。

（实验结论）由上述实验可得出_________（写出两点）。

[注意:若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。]

（反思与应用）（5）①碘易溶于酒精。若（实验2）中汽油用酒精代替,振荡后静置,最终所得液体__（填“分层”或“不分层”）。

②“从稀碘水中提取碘”是“海带提碘”工艺中的一个重要步骤,其原理类似（实验2）中第二步操作。工业上实际生产时使用其他挥发性液体代替汽油,这种挥发性液体必须具备的条件是________。

（1）根据图1回答下列问题。

①等质量的甲、乙饱和溶液从t2 ℃降至t1 ℃,析出晶体较多的是__（填“甲”或“乙”）。

②氧气的溶解度随温度变化的规律与物质__（填“甲”“乙”或“丙”）相似。

（2）根据上表回答下列问题。

①将20 ℃的KNO3饱和溶液升温至60 ℃,溶液的溶质质量分数__（填“变大”“变小”或“不变”）。

②Ⅰ.60 ℃时,按图2操作,A中溶液是__（填“饱和”或“不饱和”）溶液,C中溶液的总质量是__g。

Ⅱ.50 ℃时,将两种物质的饱和溶液（各100 g）分别加热蒸发10 g水后,再恢复到50 ℃,则下列说法正确的是__（填字母序号）。

A 有NaCl晶体析出,无KNO3晶体析出 B 两溶液中溶质与溶剂的质量比都增大

C 剩余溶液的质量:NaCl>KNO3 D 析出NaCl晶体3.7 g

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是__,要使该物质的不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的一种方法是__。

（2）t2 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是__。

（3）t2 ℃时,B的饱和溶液中溶质的质量分数__（填“大于”“小于”或“等于”）A的饱和溶液中溶质的质量分数。

（4）t3 ℃时,将50 g A加入50 g水中,充分溶解后所得溶液的质量是__g。

（5）将t2 ℃的三种物质的饱和溶液降温至t1 ℃时,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是__。

①需称取氢氧化钠固体2.0g

②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡

③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量

④选用250mL量筒量取18mL的水

⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存

A. B. C. D.

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为_____。

（2）30℃时，所得溶液是硝酸钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中硝酸钾 的质量分数为_____（结果保留到 0.1%）

（3）温度从 50℃升高到 60℃过程中，溶液中硝酸钾的质量分数_____（填字母）。

A 变大 B 变小 C 不变 D 无法判断

（4）将 60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有_____（填字母）。

a 升温 b 降温 c 加适量硝酸钾 d 加适量水 e 恒温蒸发水

（5）某同学要配制 50g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液，实验时发现硝酸钾已结块，为 了较快地溶解，合理的方法有_____（填字母）。

A将硝酸钾研碎 B 用热水溶解 C 多加一些水 D 用玻璃棒搅拌

A.KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质

B.20 ℃时,100 g KCl饱和溶液中含KCl 34.0 g

C.40 ℃时,KCl饱和溶液的溶质质量分数为40.0%

D.60 ℃的KCl饱和溶液降温至20 ℃,有晶体析出