（1）温度：氢氧化钠溶于水______硝酸铵溶于水（水的初温相同）。

（2）通常状况下的液体体积：酒精与水混合______。

（3）将10%的氯化钠溶液与20%的氯化钠溶液混合后，溶质质量分数______10%。

【题目】向硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾晶体，在此变化过程中，溶液的溶质质量分数%与加入硝酸钾晶体的质量的关系正确的是（ ）

A.B.C.D.

【题目】常温下，在两只各盛有水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.甲溶液是饱和溶液

B.常温下，水中溶解的甲、乙两种物质的质量不相同

C.升高温度，剩余的甲固体，一定能继续溶解

D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液

【题目】某同学进行“物质溶解的吸热或放热”的探究实验．他取三支试管，向试管中分别注入水，测得水的初温为，再分别向三支试管中各加入、、固体，振荡．

“振荡”试管的目的是________．

用温度计分别测三支试管中溶液的温度，高于的是________溶液，这是因______．

装有溶液的试管外壁有水珠产生，原因是________．

由此探究实验可知________溶于水温度没有明显的变化．

【题目】、、、四个烧杯中分别盛有水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入、、、的同种物质，充分溶解后的情况如图所示。则烧杯中一定是不饱和溶液的是（ ）

A.B.C.D.

（1）实验①的化学方程式为______；一段时间后，观察到实验②的铜片表面有银白色固体附着，这说明铜比银的活动性______（填“强”或“弱”）。

（2）甲同学认为通过实验①和③可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是______。

（3）乙同学认为上述实验方案不足以得出四种金属的活动性顺序，并在上述实验的基础上补充了一个实验（如图所示），实现了探究目的，则乙同学的实验：X是金属______，Y是______溶液。

（实验操作）

（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管容积1/3的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置。

（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性

（提出问题Ⅰ）

反应后剩余溶液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？

（实验探究Ⅰ）

（1）甲同学通过实验排除了CaCl2的可能性，简述其实验方案_____。

（2）乙同学将CO2通入蒸馏水中至饱和，测得pH>5。

（3）综合甲、乙两同学实验得出的结论是：剩余液中还含有_____。

（提出问题Ⅱ）

试管中剩余固体是否仍含有CaCO3？

（实验探究Ⅱ）

小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生。

（1）由此得出的结论是剩余固体中含有CaCO3；发生反应的化学方程式是_____。

（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因是_____。

（拓展延伸）

（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是_____。

（2）假如用100g 14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体，收集到的CO2质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）8.8g。

（1）当打开K1，关闭K2时，利用Ⅰ、Ⅱ装置可直接进行的实验是_____（填序号）。

①大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳

②锌与稀硫酸反应制取氢气

小慧认为在不改变Ⅰ、Ⅱ装置的仪器及位置的前提下，该装置还可用于制取氧气，写出该反应的化学方程式_____；反应结束后，若要分离装置I中的剩余物质需进行的操作是_____。

（2）当打开K2，关闭K1时，利用Ⅰ、Ⅲ装置还可验证二氧化碳的某些性质。若观察到装置Ⅲ的小烧杯中蜡烛由下向上依次熄灭，可证明的二氧化碳性质是_____（C为干燥管，用于防止液体倒吸）。

（1）如图甲，B中观察到产生白色沉淀时，证明CO2和NaOH溶液发生了反应，写出其反应的化学方程式_____。该实验还可将BaCl2溶液换成_____溶液，也能证明上述反应的发生。

（2）图乙中，通过观察到D中出现_____现象，证明NaOH溶液和稀盐酸发生了反应。

总结上述实验及现象，若化学反应无明显现象时，可通过检验有新物质生成或_____的方法证明反应的发生。

（1）溶液A中的阳离子有_____（填离子符号）。

（2）步骤Ⅱ中溶液由蓝色变为无色的化学反应方程式为_____。

（3）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C质量。