（1）a 点溶液中含有的主要离子是_____。

（2）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。_____（计算结果精确至0.1%）

（一）铁的应用和防护

（1）钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____等物质发生化学反应的结果。

（2）为防止铁生锈，通常会对铁制品进行“烤蓝”处理，烤蓝是用化学方法在铁表面生成层致密的四氧化三铁（Fe3O4）保护膜。烤蓝的原理是：在高温下，铁与水发生反应， 生成四氧化三铁和一种单质气体，写出该反应的化学反应方程式：_____。

（二）铁的冶炼

我国劳动人民在春秋战国时期就会治铁炼钢，实验室模拟炼铁实验装置如图所示。

（3）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是_____。

（4）有同学提出黑色粉末中还可能含有 Fe3O4．已知：Fe3O4 能溶于稀 H2SO4，且有 Fe3+ 生成；Fe3+遇到硫氯化钾溶液显血红色。为证明黑色粉末成份，该同学取少量样品于烧杯中，加过量稀 H2SO4，充分反应后，滴加少量硫氰化钾，证明黑色粉末中含有 Fe 和Fe3O4 的现象是_____。

（5）若取 16g 氧化铁粉末进行实验，反应一段时间后，经检测剩余黑色固体成份是 Fe和 Fe3O4，称量固体的质量为 X，则 X 的范围为_____。

（1）t2℃时，分别将 30g 硝酸钾和氯化钾加入到 50g 水中，充分溶解后一定形成饱和溶液的是_____，其溶液的溶质质量分数为_____（结果精确到 0.1%）。

（2）图 2 是硝酸钾溶液的实验情况。若保持溶液的质量不变，操作 I 为_____。

（3）下列有关说法不正确的是_____。（填字母）

A ①与②的溶质质量可能相等

B ②与③的溶质质量分数一定相等

C 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液，恒温蒸发等质量的水，析出的晶体质量： 硝酸钾＞氯化钾

D 等温度、等质量的硝酸钾和氯化钾溶液，降低相同的温度，析出的晶体质量：硝酸钾＞氯化钾

温馨提示：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

A.滤渣中最多有三种物质

B.若滤液呈无色，滤液中的溶质可能有两种

C.若滤液中含有硫酸铜，滤渣中可能有两种物质

D.滤液的质量可能小于甲图中向两试管中加入的FeSO4溶液和稀硫酸的质量之和

A.该过程可实现CO2零排放

B.整个过程中，有1种物质可以循环利用

C.反应室中主要涉及两个化学反应

D.“反应并分离”的过程中，分离物质的操作是蒸发、结晶

【题目】构建知识网络是一种重要的学习方法。下图是关于盐酸化学性质的知识网络，“”表示相连的两种物质能发生反应，“”表示一种物质转化成另一种物质，A、C属于不同类别的化合物。 完善这个知识网络：

（1）写出A、B、C的化学式：A ；B ；C 。

（2）根据自己得出的知识网络写出一个复分解反应化学方程式： 。

A.甲图所示的过滤操作，可从食盐溶液中获得食盐固体

B.进行如图乙所示的蒸发操作，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热

C.丙所示的蒸馏操作，冷凝管进出水的方向是 a 进 b 出

D.在粗盐提纯实验中，需要用到图示甲、乙、丙三种操作

（查阅资料）（1）标况下，1体积的水溶解1体积的CO2

（2）一定浓度的稀盐酸和石灰石反应时，CO2气体生成和从水面逸出的速率远大于其溶解和与水反应的速率；

（3）向澄清的石灰水中通入过量的CO2发生了如下反应；CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2

（实验探究）甲、乙两位同学分别用排水法和向上排空气法收集两瓶体积相同的CO2

（实验结论）可以用排水法收集CO2而且，与向上排空气法相比，排水法在收集CO2时有以下优点_____。

活动小组的同学还发现块状石灰石和适量稀盐酸反应至气泡逸出不明显后，测得其残留液pH=2．对此他们继续进行探究：

探究活动二：反应后溶液pH的变化取适量反应后的溶液。逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（纵坐标为pH，横坐标为时间）；

（1）请解释反应后溶液pH=2可能的原因：_____

（2）写出AB段内有关化学方程式：_____。

（3）写出BC“平台”段化学方程式：_____。

（4）CD段上升的原因是：_____。

(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量多少t；

(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)

【题目】铝和氧化铁的反应：2A1+Fe2O3Al2O3+2Fe，称为“铝热反应”（如图所示），引燃镁条，漏斗内的物质熔化，镁条燃尽，漏斗下端仍持续产生大量熔融物落入沙中，该熔融物可用于焊接铁轨。

（1）实验中镁条的作用是_____；氧化铁和铝粉都用粉末状的，原因是_____。

（2）某学习兴趣小组对所得熔融物的成分进行了探究。

（查阅资料）

①金属铝不但能和酸溶液（如稀盐酸）反应产生氢气，还能和强碱溶液（如氢氧化钠溶液）反应产生氢气。

②Al、A12O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：

（实验猜想）

（3）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。

（4）铝与稀盐酸反应的化学方程式为_____。

（5）请你根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单的方法：_____。

（实验验证）

（6）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝，请填写下列表格：