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    X、Z、Q、R 4种短周期元素的原子序数依次增大，Y是一种短周期主族非金属元素．化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1mol?L-1甲溶液的pH=13．工业上常用电解QR饱和溶液生产甲．请填写下列空白．
    （1）Q的原子结构示意图为
     
    ．
    （2）电解QR饱和溶液反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）常温下将R的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇XR气体时产生白烟，则乙的化学式为
     
    ；YZ2与水反应的化学方程式：
     
    ．
    ②若Y元素的单质能发生如图所示转化，则Y元素名称是
     
    ．YZ2的结构式为：
     
    YZ2通过置换反应可生成Y的单质，该反应式为：
     
    ．
    ③若Y元素的单质是一种淡黄色固体．写出Y的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜共热的化学方程式：
     
    ．
    ④若Y的最高价氧化物可制光导纤维．写出工业生产Y单质的反应的化学方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X、Z、Q、R 4种短周期元素的原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1mol?L-1甲溶液的pH=13，说明甲为一元强碱，工业上常用电解QR饱和溶液生产甲，由此判断，甲为氢氧化钠，Q为钠元素，R为氯元素，X为氢元素，Z为氧元素，据此答题；
    解答： 解：X、Z、Q、R 4种短周期元素的原子序数依次增大，化合物甲由X、Z、Q 3种元素组成，常温下，0.1mol?L-1甲溶液的pH=13，说明甲为一元强碱，工业上常用电解QR饱和溶液生产甲，由此判断，甲为氢氧化钠，Q为钠元素，R为氯元素，X为氢元素，Z为氧元素，
    （1）Q为钠元素，它的原子结构示意图为，
    故答案为：；
    （2）电解氯化钠的饱和溶液反应的化学方程式为 2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2+H2+2NaOH，
    故答案为：2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    Cl2+H2+2NaOH；
    （3）常温下将氯气通入氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （4）①若Y与X组成的气体化合物乙在常温下遇HCl气体时产生白烟，则乙为氨气，它的化学式为NH3；Y为氮元素，NO2与水反应的化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3，
    故答案为：NH3；3NO2+H2O=NO+2HNO3；
    ②若Y元素的单质能发生如图所示转化，则Y为碳元素，CO2的结构式为：O=C=O，CO2可以与镁发生置换反应可生成碳的单质，该反应式为2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    C+2MgO，
    故答案为：碳；O=C=O；2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    C+2MgO；
    ③若Y元素的单质是一种淡黄色固体，则Y为硫元素，浓硫酸与铜共热的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
     加热 
    .
     
    CuSO4+SO2+2H2O；
    ④若Y的最高价氧化物可制光导纤维，则Y为硅元素，工业生产硅的反应的化学方程式为SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO，
    故答案为：SiO2+2C
     高温 
    .
     
    Si+2CO；
    点评：本题主要考查了原子结构示意图、化学方程式、离子方程式、结构式等知识点，解题的关键在于根据元素的性质确定元素种类，解题时注意元素化合物知识点灵活运用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：

    （1）步骤①所得废渣的成分是
     
    （写化学式），操作I的名称
     
    ．
    （2）步骤②、③的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：
    R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）?2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）
    ③中X试剂为（写化学式）
     
    ．
    （3）⑤的离子方程式为
     
    ．
    （4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
    pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
    钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
    在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的pH最佳为
     
    ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜
     
    mol?L-1．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （5）该工艺流程中可以循环利用的物质有
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、往明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好完全沉淀Al3++2 SO42-+2 Ba2++4 OH-=2 BaSO4↓+AlO2-+2 H2O
    B、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    C、用稀HNO3溶液溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
    D、AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：
    已知：
    （1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    （2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH
    回答下列问题：
    （1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （2）滤渣A的主要成分为
     
    ；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是
     
    ．
    （3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂，写出通入过量的CO2发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （4）若将铝用酸溶解，下列试剂中最好选用
     
    （填编号）．
    A．浓硫酸   　B．稀硫酸   　C．稀硝酸
    （5）写出用NaOH溶液溶解铝的化学方程：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3?18H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是
     

    （2）KMnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    1MnO
     
    -
    4
    +
     
    Fe2++
     
     
    =1Mn2++
     
    Fe3++
     
     

    （3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1  根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
     
    ．
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
     
    ．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I均为常见的有机化合物，A遇碘水变蓝，G是从甘蔗中提取的一种常见的甜味剂，H分子中所有原子均在同一平面内，各物质间的转化关系如图所示，据此回答问题：
    （1）F中所含官能团除羟基外还含有
     
    ，H→C的反应类型为
     
    ；
    （2）G与B的相对分子质量之差为
     
    ；
    （3）写出C→D的化学方程式
     
    ；
    （4）若由H→C的反应中使用的水为H218O，则化合物I的结构简式为
     
    ；
    （5）H通过加聚反应可制得某种塑料，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功用．从樟科植物枝叶中提取的精油中含有下列甲、乙、丙（如表）三种成分：

    分子式C16H14O2
    部分性质能使Br2/CCl4退色能在稀硫酸中水解
    （1）经下列过程甲可转化为乙：

    ①、②的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （2）通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）：
    已知：RCH=CHR′
    iO3
    iiZn/H2O
    RCHO+R′CHO；2HCHO
    i 浓NaOH
    ii  H+
    HC00H+CH3OH
    ①F的结构简式为
     
    ．
    ②由乙制取D的化学方程式为
     
    ．
    ③写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式
     
    ．
    a．苯环上有两个支链
    b．分子中有5种不同环境的氢原子，其个数比为1：2：2：1：2
    c．能使溴的CCl4溶液退色，且在酸性条件下可以发生水解反应
    ④丙的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，其中B元素是地壳中含量最多的元素．已知A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的二分之一；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的能层数，且E原子的p能级上电子数比D原子的p能级上多一个电子；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处在同一主族．回答下列问题：
    （1）用电子式表示C和E形成化合物过程
     

    （2）写出基态F原子的核外电子排布式
     

    （3）写出A原子与D原子形成A2D分子过程中D原子的轨道杂化类型
     

    （4）A2B分子组成的晶体变为液体时破坏的微粒间作用力为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    临沂商城实验学校北临涑河中含有FeCl3、FeCl2、CuCl2，为临沂创建文明城市，设计水质处理方案如下：
    方案一：从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），全过程不引入其他金属元素．设计实验方案如图所示：

    （1）工厂废液中加入过量A反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）溶液甲中的金属离子是
     
     （写离子符号）．
    （3）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是
     
     （填序号）．
    （4）写出④的化学方程式：
     

    方案二：制备晶体CuCl2?2H2O，已知pH=4时，Fe3+以Fe（ OH）3形式完全沉淀； pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2形式完全沉淀；pH≥9.6时，Fe2+ 以Fe（OH）2形式完全沉淀．拟定实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （5）最适宜的氧化剂是
     
    ．A．K2Cr2O7   B．NaClO  C．H2O2   D．KMnO4
    （6）物质Y是
     
    ．
    （7）求Fe（OH）3的Ksp=
     
    ．
    （8）为了防止水解，要得到CuCl2?2H2O应控制的一定条件是
     
    ．

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