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    【题目】实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO4溶液制备高纯铁的原理如图所示：

    下列说法不正确的是( )

    A.阴极主要发生反应：Fe2++2e-=Fe

    B.向阳极附近滴加 KSCN 溶液，溶液变红

    C.电解一段时间后，阴极附近pH减小

    D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe2+ Fe+2Fe3+

    【答案】C

    【解析】

    A．阴极发生还原反应，主要发生反应为Fe2++2e-═Fe，故A正确；

    B．阳极上发生2Fe2+-2e-═2Fe3+，向阳极附近滴加KSCN溶液，溶液变红，故B正确；

    C．阴极上发生Fe2++2e-═Fe，水解生成的氢离子浓度减小，则pH增大，故C错误；

    D．阴极上发生Fe2++2e-═Fe，阳极上发生2Fe2+-2e-═2Fe3+，总电解反应为3Fe2+Fe+2Fe3+，故D正确；

    故答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡(BaTiO3)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

    已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O；

    ②25℃时，BaCO3的溶度积Ksp=2.58×10-9；

    (1)BaTiO3中Ti元素的化合价为:__________。

    (2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为: __________。

    (3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。

    ①过滤操作中使用的玻璃仪器有_____________________。

    ②如何证明晶体已洗净?_______________________。

    (4)TiO2具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl4水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:_______________。

    (5)某兴趣小组取19.70gBaCO3模拟上述工艺流程制备BaTiO3，得产品13.98g，BaTiO3的产率为:________。

    (6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO3溶解平衡的移动。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L，则c(CO32-)在浸出液中的最大浓度为__________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol，2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（ ）

    A.均减半B.均加半C.均增加1molD.均减少1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中充有2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当反应进行到4min时，测得此时SO2为0.4mol，则2min时密闭容器中SO3的物质的量为（ ）

    A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

    A. 保持体积不变，充入H2O(g)使体系压强增大

    B. 将容器的体积缩小一半

    C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大

    D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种高能燃料，也广范应用在工业合成中。

    (1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa，最稳定的单质生成1 mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：

    ①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1

    ②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1

    ③2H2(g)+02(g)=2H2O(l)，△H=-571.6 kJ·mol-1

    写出乙烷标准生成焓的热化学方程式：_____________。

    (2)已知合成氨的反应为：N2+3H22NH3 △H <0。某温度下，若将1molN2和2.8molH2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中，测得反应过程中三个容器（用a、b、c表示）内N2的转化率随时间的变化如图所示，请回答下列问题：

    ①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是______（用a、b、c表示）。

    ②曲线a条件下该反应的平衡常数K=__________________。

    ③b容器中M点，v(正)_____ v(逆)（填“大于”、“小于”．或“等于”)。

    (3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极电极反应式为_____；标准状况下，当阴极收集到1l.2LN2时，理论上消耗NH3的体积为_______。

    (4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂，通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。

    已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20

    Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ＝7.24×1012

    ①请用数据说明利用该反应：Cu(OH)2(s)＋4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制铜氨溶液是否可行：________________。

    ②已知反应Cu(OH)2(s)＋2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol/L的氨水，得到悬浊液；此时若加入适量的硫酸铵固体，出现的现象为__________；解释出现该现象的原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法一定正确的是（　　）

    (CaTiO3的晶体结构模型(Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)

    A. 分子晶体中都存在共价键

    B. CaTiO3晶体中每个Ti4＋与12个O2－相紧邻

    C. SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

    D. 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛酸钡被誉为“电子陶瓷工业的支柱”。工业制取方法如图，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)24H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。

    （1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___。

    （2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是___。

    （3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为___。可循环使用的物质X是___（填化学式），设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：___。

    （4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气态产物有CO、___。

    （5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.59×10－9，请问至少需要___molL－1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32－的水解）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuAlO2是重要化工品，(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（摩尔盐）是化学上常用的分析试剂。某小组以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）为原料制备这两种化工品，流程如图：

    已知：①几种氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。

    Cu（OH）2

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    开始沉淀/pH

    4.7

    7.6

    2.7

    完全沉淀/pH

    6.7

    9.6

    3.7

    ②4CuO+4Al(OH)34CuAlO2+6H2O+O2↑

    回答下列问题：

    （1）CuAlO2中铜的化合价为__；滤渣1的主要成分是__（填化学式）。

    （2）反应物中铁元素被氧化的目的是__。

    （3）提高这两种方案中“酸浸”反应速率都需要加热，但温度都不宜过高，其原因是__。

    （4）在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，Fe3+，SO42-和一种无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。写出CuFeS2与混酸反应的离子方程式__。

    （5）评价上述流程，补充完整：

    优点

    缺点

    细菌法

    ①__

    化学反应慢，需要时间长

    混酸法

    节省时间

    ②___

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