Question

【题目】以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如图：

（1）为提高溶解速率，可以采取的措施有__(写一条)。

（2）检验碱式碳酸镁是否洗净的操作为___。

（3）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，该过程发生反应的离子方程式为___。

Answer 1

【答案】将水氯镁石粉碎 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗净，反之已洗净 Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4+

【解析】

水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)粉碎溶于水或溶解时不断搅拌，加入氨水进行预氨化处理，再加入氨气和碳酸氢铵反应，再经过热水解得到碱式碳酸镁，经过过滤、洗涤获得产品。

⑴为提高溶解速率，可以采取的措施有将水氯镁石粉碎或不断搅拌；故答案为：将水氯镁石粉碎。

⑵检验碱式碳酸镁是否洗净，主要是检验最后一次洗液里是否含有氯离子，因此其操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗净，反之已洗净；故答案为：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明碱式碳酸镁未洗净，反之已洗净。

⑶预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，是氯化镁和氨水反应生成Mg(OH)2沉淀，该过程发生反应的离子方程式为Mg2+＋2NH3·H2O=Mg(OH)2↓＋2NH4+；故答案为：Mg2+＋2NH3·H2O =Mg(OH)2↓＋2NH4+。