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    【题目】某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以吸收溶液的有机高聚物做固态电解质，其电池结构如图所示。电池总反应为：

    下列说法中，正确的是（ ）

    A.充电时，移向Zn膜

    B.充电时，含有膜的碳纳米管纤维一端连接有机高聚物电源负极

    C.放电时，电子由锌膜表面经有机高聚物至膜表面

    D.放电时，电池的负极反应为：

    【答案】A

    【解析】

    A．充电时，阳离子移向阴极，此时含有锌膜的碳纳米管纤维一端作为阴极，因此应移向Zn膜，选项A正确：

    B．充电时，MnOOH在膜表面失电子生成，因此含有膜的碳纳米管纤维一端作为阳极连接电源正极，选项B错误；

    C．电子从锌膜失去后通过外电路到膜表面，不会进入电解质溶液中，选项C错误；

    D．电池的负极反应是锌失去电子的反应，电极反应为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，选项D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法正确的是

    A.乙醇和丙三醇互为同系物

    B.环己烯（）分子中的所有碳原子共面

    C.分子式为C5H10O2,且属于酯的同分异构体共有9种（不考虑立体异构）

    D.桥环烃二环[2,2,0]（）的二氯代物有6种结构（不考虑立体异构）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H= +241.8kJ/mol，H2(g)+O2(g)=H2O(1) △H= -285.8kJ/mol

    当1g水蒸气变为液态水时，其焓变为

    A.△H= +4.4kJ/molB.△H= -4.4kJ/mol

    C.△H= -2.44kJ/molD.△H= +2.44kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检验淀粉的水解情况，某同学设计了以下三个实验方案，并根据实验现象，得出相应的结论：

    甲：淀粉液水解液溶液变蓝 实验结论：淀粉未水解。

    乙：淀粉液水解液无银镜现象 实验结论：淀粉未水解。

    丙：淀粉液水解液中和液生成银镜 实验结论：淀粉完全水解。

    根据上述三个方案的操作及现象，首先回答结论是否正确，然后简要说明理由。如果三个结论均不正确，请另设计一个方案来证明淀粉已经水解完全了。

    （1）方案甲：__。

    （2）方案乙：__。

    （3）方案丙：__。

    （4）你的方案：__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

    其中正确的是：

    A.①③B.①④C.②③D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知（1）H2O(g) = H2O(l) ΔH1＝－Q1 kJ·mol-1

    （2）CH3OH(g) = CH3OH(l) △H2＝－Q2 kJ·mol-1

    （3）2CH3OH(g) +3O2(g) = 2CO2(g)＋4H2O(g) △H3＝－Q3 kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，其△H为

    A.Q2- 0.5Q3-2Q1B.0.5Q3-Q2+2Q1C.Q3-2Q2+4Q1D.0.5（Q1+Q2+Q3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。

    （1）通过计算，可知系统（I）和系统（II）制氢的热化学方程式分别为__________________ 、______________________，制得等量H2所需能量较少的是___________。

    （2）H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。

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    ②在620K重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，H2S的转化率a2 _____________a1，该反应的H __________0。（填“>” “<” 或“=”）

    ③向反应器中再分别充入下列气体，能使H2S转化率增大的是 _____ （填标号）。

    A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是

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    D.HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热△H = 2×(-57.3)kJ/mol

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