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    【题目】设阿伏加德罗常数值用NA表示，下列说法正确的是（ ）

    A.常温下1LpH＝3的亚硫酸溶液中，含H+数目为0.3NA

    B.A1与NaOH溶液反应产生11.2L气体，转移的电子数为0.5NA

    C.NO2与N2O4混合气体的质量共ag，其中含质子数为0.5aNA

    D.1mo1KHCO3晶体中，阴阳离子数之和为3NA

    【答案】C

    【解析】

    A. 1LpH＝3的亚硫酸溶液中，H+的浓度为10-3mol/L，1L溶液中H+数目为0.001 NA，故A错误；

    B. A1与NaOH溶液反应生成氢气，因未说明气体所处的状态，所以无法计算反应中转移的电子数目，故B错误；

    C. NO2和N2O4，最简比相同，只计算agNO2中质子数即可，一个N含质子数为7，一个氧质子数为8，所以一个NO2分子含质子数为7+2×8=23，agNO2中质子数为 NAmol-1= 0.5aNA，故C正确；

    D. 1mo1KHCO3晶体中只有钾离子和碳酸氢根离子，阴阳离子数之和为2NA，故D错误；

    答案是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。

    （1）亚硝酰氯（ClNO）是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入－密闭容器中，发生反应：2NO（g）＋Cl2（g）2ClNO（g） △H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率a（NO）随X的变化如图1所示，则条件X可能是________（填字母）。

    a 温度 b 压强 c d 与催化剂的接触面积

    （2）在密闭容器中充入4 mol CO和5 mol NO，发生反应2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g） △H1＝－746.5 kJ· mol－1，图2为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。

    ①温度：T1_______（填“<”或“>”）T2。

    ②若反应在D点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，重新达到平衡，则D点应向图中A～G点中的_______点移动。

    ③某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即NO的转化率），结果如图3所示。温度低于200℃时，图3中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为____________；a点_______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡脱氮率，说明其理由：__________。

    （3）以连二硫酸根（S2O42－）为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的NO，装置如图4所示：

    ①阴极区的电极反应式为_______________。

    ②NO被吸收转化后的主要产物为NH4＋，若通电时电路中转移了0.3 mol e－，则此通电过程中理论上被吸收的NO在标准状况下的体积为____________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氟化铬可用作毛织品防蛀剂、卤化催化剂、大理石硬化及着色剂。以铬云母矿石(含4.5%Cr2O3，还含Fe2O3、FeO、MgO、SiO2)为原料制备氟化铬的工艺流程如下。

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：

    请回答下列问题：

    （1）Fe2O3、MgO、FeO、SiO2中属于碱性氧化物的有___种。

    （2）将铬云母矿石粉碎的目的是___。

    （3）滤渣1主要成分的用途是___。(写一种)

    （4）Cr2O3与稀硫酸反应的化学方程式为___。

    （5）第一次滴加氨水调节pH范围为___。

    （6）第二次滴加氨水调节pH为6.8～8.8的目的是___，Cr(OH)3与Al(OH)3一样具有两性，若第二次滴加的氨水改为NaOH溶液，生成的Cr(OH)3会部分溶解，写出Cr(OH)3溶解的离子方程式：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在严格无氧的条件下，碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2，在有氧气的情况下迅速 变为灰绿色，逐渐形成红褐色的氢氧化铁，故在制备过程中需严格无氧。现提供制备方法如下：

    方法一：用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。

    (1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_____；除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_____的方法。

    (2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液。这样操作的理由是_____。

    方法二：

    在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。

    (1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____；

    (2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____；

    (3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤 是_____。

    (4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是

    A. 催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

    B. N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

    C. 在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

    D. 催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯（SO2Cl2）可用于有机合成和药物制造等。实验室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l) ΔH=-97.3kJ/mol]，装置如图所示（部分装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，有强腐蚀性，不宜接触碱、醇、纤维素等许多无机物和有机物，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。回答下列问题：

    I．SO2Cl2的制备

    （1）水应从___（选填“a”或“b”）口进入。

    （2）制取SO2的最佳组合是___（填标号）。

    ①Fe+18.4mol/LH2SO4

    ②Na2SO3+70%H2SO4

    ③Na2SO3+3mo/LHNO3

    （3）乙装置中盛放的试剂是___。

    （4）制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中，原因是___。

    （5）反应结束后，分离甲中混合物的最佳实验操作是___。

    II．测定产品中SO2Cl2的含量，实验步骤如下：

    ①取1.5g产品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振荡、过滤、洗涤，将所得溶液均放入锥形瓶中；

    ②向锥形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；

    ③向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

    ④加入NH4Fe(SO4)2指示剂，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+，终点所用体积为10.00mL。

    已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12

    （6）滴定终点的现象为___。

    （7）产品中SO2Cl2的质量分数为___%，若步骤③不加入硝基苯则所测SO2Cl2含量将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是（　　）

    序号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    11

    11

    3

    3

    溶液

    氨水

    氢氧化钠溶液

    醋酸

    盐酸

    A.③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B.②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c（H＋）>c（OH－）

    C.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③

    D.V1L ④与V2L ①溶液混合后，若混合后溶液pH＝7，则V1<V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ClO2气体是一种优良的消毒剂，常用于自来水的消毒。已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO23H2O，高于38℃时析出NaClO2。

    （1）工业上常将ClO2制备成NaClO2固体以便运输和贮存，流程如下：

    ①吸收器中，H2O2的作用是____。（填“氧化剂”或“还原剂”）。

    ②在吸收器反应时应控制温度低于5℃的原因是：____。

    ③操作a：55℃蒸发至有大量晶体析出、____、用介于38℃~60℃的温水洗涤、低于60℃干燥，得到NaClO2固体。

    （2）将ClO2溶于水得到溶液，为测定其浓度，进行以下实验操作：

    步骤1：取待测ClO2溶液20.00mL于锥形瓶中；

    步骤2：用稀H2SO4调节溶液pH <2.0，加入足量的KI晶体充分反应；

    步骤3：加入几滴淀粉溶液，逐滴加入0.1 mol· L-1的Na2S2O3溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3溶液20.00mL；

    已知：2ClO2+10KI+4H2SO4＝2KCl+5I2+4K2SO4+4H2O，I2+2Na2S2O3＝Na2S4O6+2NaI，试计算溶液中ClO2的物质的量浓度（写出计算过程）。____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫铁矿烧渣（主要含Fe2O3和SiO2）制备绿矾（FeSO4·7H2O），再通过绿矾制备铁矾[FeO(OH)]的流程如下：（已知FeS2和铁矾均难溶于水）

    （1）“酸溶”步骤中，最好采用___________________（填“盐酸”、“硫酸”或“硝酸”）溶解烧渣。

    （2）写出“还原”步骤发生反应的离子方程式：___________________。

    （3）对“还原”后的溶液进行“操作X”，可得到绿矾。“操作X”是指___________________，过滤，洗涤，干燥。

    （4）请补充完整检验“还原”后所得溶液中是否含有Fe3+的实验方案：取“还原”后溶液于试管内，___________________。

    （5）最后一步制备铁矾的反应中，还生成一种可作化肥的物质，它的化学式为___________________。

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