【题目】（1）工业上制备氯化氢气体的化学方程式为___。
（2）实验室用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢气体的方程式___，利用浓硫酸___性。要制得干燥的氯化氢气体，可选用___做干燥剂。
（3）用如图装置进行实验，烧瓶内充满干燥的HCl气体，挤压预先装满水的胶头滴管后，还应该进行的操作是___，能观察到___现象。
（4）标准状况下，用容积为V升的圆底烧瓶，采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的平均式量是34.625。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为___，物质的量浓度___。
【答案】H2+Cl2
2HC NaCl+H2SO4
NaHSO4+HCl↑ 高沸点 浓硫酸 打开止水夹 喷泉 3/4 0.045mol/L
【解析】
（1）工业上用氢气和氯气反应制备氯化氢气体，化学方程式为H2+Cl22HCl。
答案为：H2+Cl22HCl；
（2）实验室用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢气体，方程式NaCl+H2SO4NaHSO4+HCl↑，该反应原理是由难挥发的酸制取挥发性的酸，利用浓硫酸沸点高。要制得干燥的氯化氢气体，可选用浓硫酸做干燥剂，
答案为：高沸点；浓硫酸；
（3）用如图装置进行实验，烧瓶内充满干燥的HCl气体，挤压预先装满水的胶头滴管后，氯化氢极易溶于水，使烧瓶内压强减小，形成内外压强差，打开止水夹，烧杯内的水在压力的作用下，被压入烧瓶内，能观察到喷泉现象，
答案为：打开止水夹；喷泉；
（4）用排气法收集HCl后，收集到的HCl气体不纯，含有空气，空气的平均相对分子质量为29，所得气体的平均式量是34.625，利用十字交叉法:
可得
，相同条件下体积之比等于物质的量之比，即
，则氯化氢气体占烧瓶总体积的
；氯化氢易溶于水，所以溶液的体积等于氯化氢的体积，将此烧瓶倒置于水中做喷泉实验后，进入烧瓶的液体体积为HCl体积，即VL，物质的量浓度为
=0.045mol/L，
故答案为：VL；0.045mol/L。
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【题目】已知在25℃时，AgCl的Ksp为1.8×10－10，Ag2S的Ksp为6.3×10－50，将AgCl与Ag2S的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生的反应为( )
A. 只有Ag2S沉淀生成 B. AgCl和Ag2S等物质的量生成
C. AgCl沉淀多于Ag2S沉淀 D. Ag2S沉淀多于AgCl沉淀
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【题目】某化合物H的合成路线如下：
已知CH≡CH在NaNH2液氨条件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa
(1)A的化学名称是________________________，B→C的反应类型是________________
(2)D→E的反应试剂、条件是________，F中不含氧官能团名称是____________
(3)H的分子式是___________________
(4)F→G的化学方程式是________________
(5)W是E的同系物，比E少一个碳原子，则符合下列条件的W的同分异构体的结构简式是___________(写一种)
①有两种官能团
②遇FeCl3溶液显紫色
③核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比是3︰2︰2︰2︰1
(6)依据上述题目信息，写出用乙醛和乙炔为原料，制备化合物
的合成路线(无机试剂任选)_________。
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【题目】工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。
（1）反应化学方程式为：___。
（2）电解饱和食盐水时，___极区附近溶液pH变大。
（3）取阴极区溶液作系列实验，下列结论中错误的是___。（填字母）
A.滴加石蕊试剂，溶液呈红色
B.滴加氯化镁溶液，有白色沉淀产生
C.加入石灰石，有气泡产生
D.先加足量硝酸，再滴加硝酸银溶液，若产生沉淀说明溶液中含有氯离子
（4）电解饱和食盐水一段时间后，想要让溶液恢复电解前的状态，应往溶液中加入（或通入）一定量的___（填字母）。
A.NaCl固体 B.NaCl溶液 C.HCl气体 D.盐酸
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【题目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA
H++A-，回答下列问题：
（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______________（填“正”、“逆”）反应方向移动。
（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向______________（填“正向”、“逆向”、或“不移动”）移动，溶液pH将______________中（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中
比值______________（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）在25℃下，将a molL-1的氨水与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），则溶液呈中性，用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=______________．
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【题目】海带具有从海水中富集碘的能力。下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带
海带灰
悬浊液
含I-的溶液
含I2的溶液
含I2的四氯化碳溶液
晶体碘
（1）在上述流程中，属于过滤操作的是___（用a、b、c、d表示，下同），属于萃取操作的是___。
（2）现有烧杯、玻璃棒和必需的夹持仪器，完成过滤操作尚缺少的玻璃仪器是___，完成萃取操作还需要的玻璃仪器是___。
（3）写出含I-的溶液中通氯气后发生反应的离子方程式：___。
（4）含I2的水溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，观察到溶液分层，下层溶液显___。
（5）四氯化碳能从碘水中萃取出碘的原因是①___，②___，③___。
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【题目】亚硝酰氯(NOC1)是一种黄色气体，沸点为-5.5。其液体状态呈红褐色。遇水易水解，伴随有氯伴随有氯化氢生成。某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOC1。回答下列相关问题：
(1)仪器a的名称是_____,装置甲中反应的离子方程式是______.
(2)装置乙的作用是____,实验开始时，先打开活塞k,当观察到装置丙中出现____(填现象)时再缓缓通入Cl2.
(3)装置丙中生成NOC1的反应方程式是___,装置丁中冰盐水的作用是______.
(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是_____(用文字描述)。
(5)工业制得的NOC1中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.8000mol/L硝酸酸化的AgNO3溶液滴定，若消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL,则NOC1的质量分数为___%(保留2位小数)；如果AgNO3溶液出现部分变质(变质的部分不参与反应)，则测得的NOC1的质量分数会____(填“偏大”或“偏小”)。
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【题目】如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验：
(1)甲图发生的是_________腐蚀，电极反应式是正极________，负极__________。
(2)乙图发生的是___________腐蚀，电极反应式是：正极________________，负极________________。
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