Question

【题目】某同学用标准NaOH溶液来测定未知浓度的盐酸的浓度：

（1）配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为________ g。

（2）用滴定管准确量取20.00mL未知浓度的盐酸于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定到终点。在锥形瓶的待测液中滴加2～3滴酚酞试液，并开始滴定。

手眼：左手_______，右手摇动锥形瓶，眼睛 _____________滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇。滴定终点的判断：____________，即到终点，读出体积并记录。

（3）该同学进行了三次实验，实验数据如下表：

实验编号	盐酸的体积（mL）	标准NaOH溶液的体积（mL）
①	均是20.00	16.90
②		17.10
③		18.20

滴定中误差较大的是第______次实验。造成这种误差的可能原因是__________（填选项编号）

a、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗

b、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干

c、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数

d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

f、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡

（4）该同学所测得盐酸的物质的量浓度为_________（结果保留三位小数）。

Answer 1

【答案】5.0 控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处； 注视锥形瓶中溶液的颜色变化； 溶液颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不变色； ③ af 0.425mol/L

【解析】

(1)利用n=cV、m=n×M来计算NaOH的质量；

(2)实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

(3)对比表中数据，误差较大的是第1次实验，需要标准液的体积偏大；根据，分析不当操作对V (标准)的影响，以此判断；

(4)先判断数据的有效性，然后求出平均值，最后根据关系式HCl~NaOH来计算出盐酸的浓度。

(1)配制250mL 0.5mol/L的NaOH标准溶液所需的称量的质量NaOH为：0.25L×0.5mol/L×40g/mol=5.0g；

故答案为：5.0；

(2)滴定时，滴定过程中，用左手控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处，右手摇动锥形瓶，两眼应该注视锥形瓶内溶液的颜色变化；滴定终点，锥形瓶中溶液的颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；

故答案为：控制碱式滴定管橡皮管玻璃珠处 注视锥形瓶中溶液的颜色变化 锥形瓶中溶液的颜色由无色变成浅红色，且半分钟内不变色；

(3)、对比表中数据，误差较大的是第③次实验，需要标准液的体积偏大；

a、滴定管在盛装标准NaOH溶液前未润洗，标准NaOH溶液被稀释，所用NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故a正确；

b、在盛装未知浓度的盐酸之前锥形瓶里面有少量蒸馏水，未烘干，待测液的物质的量不变，所用NaOH溶液体积不变，所测盐酸浓度不变，故b错误；

c、达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数，所用NaOH溶液体积偏小，故c错误；

d、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡，所用NaOH溶液体积偏小，故d错误；

e、滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来，所用NaOH溶液体积偏小，故e错误；

f、滴定开始前盛装标准NaOH溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终点读数时未发现气泡，所用NaOH溶液体积偏大，故f正确；

故答案为：③ af；

(4) 数据③无效，取①、②体积进行计算，所用标准液的平均体积为17.00mL， HCl~ NaOH，c(HCl) ×20.00mL=0.5mol/L×17.00mL；解得： c (HCl) =0.425mol/L，

故答案为： 0.425mol/L。