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    【题目】肼（N2H4）是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4（g）完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是（ ）

    A.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+H2O（l） △H=+267kJmol-1

    B.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l） △H=-133.5kJmol-1

    C.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=+534kJmol-1

    D.N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g） △H=-534kJmol-1

    【答案】D

    【解析】

    A．该反应为放热反应，焓变为负值，ΔH＜0，A错误；

    B．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，B错误；

    C．该反应为放热反应，焓变为负值，ΔH＜0，C错误；

    D．0.25mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量，则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ×4=534kJ的热量，热化学方程式为N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534kJ·mol-1，D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组为验证NO2与水反应的产物，用如图所示装置进行实验（夹持装置已略去，气密性已检验）。

    （实验过程）

    实验步骤

    实验现象

    Ⅰ.打开K1、K3、K5，关闭K2、K4，通入一段时间N2，关闭K1

    ——

    Ⅱ.打开K2，放入足量浓HNO3，同时打开pH传感器和NO3-传感器，记录数据

    圆底烧瓶中反应剧烈，铜片逐渐溶解，溶液变为蓝绿色， ；片刻后，三颈瓶内的导管口有气泡冒出

    III.5min后，打开K4，用注射器将少量空气注入三颈瓶，关闭K4

    三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

    步骤II中，传感器记录数据如图所示：

    （解释及结论）

    （1）NO2与水反应的离子方程式为___。

    （2）步骤I中，通入N2的目的是___。

    （3）将步骤II中圆底烧瓶内的实验现象补充完整：___。

    （4）该实验验证NO2与水反应产物的实验证据包括___（填序号）。

    A.圆底烧瓶中溶液变为蓝绿色

    B.三颈瓶内的气体从无色变为浅红棕色

    C.pH传感器记录所得数据

    D.NO3-传感器记录所得数据

    （5）有同学认为该实验不严谨，因为也可能导致传感器所记录的数据结果___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

    （1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了______（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是______。

    （3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是______。

    （4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是______（结合化学方程式说明）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃，将2 mol X和1 mol Y充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后达到平衡，生成0.2 mol Z，共放出热量N kJ，下列说法正确的是

    A. 在第10 min时，Z的反应速率为0.02 mol·L－1·min－l

    B. 在0～10 min内，Y的反应速率为 mol·L－1·min－l

    C. 增加X的物质的量可以加快反应速率

    D. 反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用100mLNaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。回答下列问题：

    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______；

    （2）题中通入CO2后所得溶液中的溶质有______，溶液中溶质的物质的量之比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为1.2mol/L，下列说法符合题意是（ ）

    A. 用物质A表示的反应速率为1.2 mol/(Ls)

    B. 用物质B表示的反应速率为0.3mol/(Ls)

    C. 2s时物质A的转化率为40%

    D. 2s时物质B的浓度为0.6mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表给出元素组成的常见单质或化合物。

    ①

    ④

    ⑤

    ⑥

    ②

    ③

    ⑦

    Fe

    As

    I、元素周期表是人们研究物质性质的重要工具。Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_______，当消耗1mol还原剂时，转移的电子个数为_______。

    Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系〔部分生成物和反应条件略去〕。

    （1）假设E为氧化物，那么A与水反应的化学方程式为_______。

    ①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，那么C的电子式为_______。

    ②表示X呈碱性的离子方程式为_______。

    ③当X为金属单质时，那么X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为_______。

    （2）假设E为单质气体，D为白色沉淀，B含有的化学键类型为_______，C与X反应的离子方程式为_______。

    （3）①和⑤形成的化合物是一种可燃性液体，其燃烧产物之一是大气中的要紧成分，1.6克该物质在氧气中完全燃烧放出热量31.2kJ，写出热化学方程式_______。

    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用①和⑥组成的化合物和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_______。

    （5）元素②的单质在一定条件下，能与①的单质化合生成一种化合物，熔点为800℃。该化合物能与水反应放氢气，假设将1mol该化合物和1mol③形成的单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是（标准状况下）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）25℃时，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. H2A的电离方程式为H2AH++HA -

    B. B点溶液中，水电离出的氢离子浓度为1.0×10-6 mol/L

    C. C点溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)= 2c(A2-)

    D. 25℃时，该氨水的电离平衡常数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含MgCl2、AlCl3均为nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀pH见表）

    离子

    Mg2+

    Al3+

    物质

    Al(OH)3

    开始沉淀时的pH

    8.93

    3.56

    开始溶解时的pH

    8.04

    完全沉淀时的pH

    10.92

    4.89

    完全溶解时的pH

    12.04

    A.

    B.

    C.

    D.

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