[题目]有关物质的量的计算是中学化学的重要内容.完成以下填空:(1)标准状况下.①6.72 L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl .下列关系按由大到小排序A．体积大小: B．质量大小: C．密度大小: D．原子数目: (2)标准状况下.33.6 L的HCl所具有的物质的量为 .将其溶解于水配成3 L的溶液.所得� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：

（1）标准状况下，①6.72 L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ，下列关系按由大到小排序

A．体积大小：___________________ B．质量大小：________________

C．密度大小：___________________D．原子数目：_________________

（2）标准状况下，33.6 L的HCl所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。

（3）在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________

（4）标准状况下，2.4 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_________

（5）0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物质的量为_________，Cl的物质的量浓度为________

（6）0.3 mol NH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等

相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为____________；氧原子的个数之比为___________

在0℃和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是________L

若1gN2含a个原子，则阿伏加德罗常数可表示为_____________

由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1 mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO)＝ 0.6 mol/L，则c(K＋)为________

【答案】④>③>①>②④>②>③>①④>②>①>③③>①>④>②1.5 mol0.5 mol/L30g/mol800.5 mol2 mol/L0.4NA5：45：613.44L28a mol-10.2mol/L

【解析】

（1）标准状况下，①6.72LNH3的物质的量为6.72L÷22.4L/mol==0.3mol；②1.204×1023个H2S的物质的量为1.204×1023÷6.02×1023mol1==0.2mol；③5.6gCH4的物质的量为5.6g÷16g/mol=0.35mol；④0.5molHCl，A.由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②；B.①NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g；②H2S质量为34g/mol×0.2mol=6.8g；③CH4量为5.6g；④HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小④＞②＞③＞①；C.同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②H2S相对分子质量为34；③CH4相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③；D.①标准状况6.72LNH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②1.204×1023个H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol；③5.6gCH4含有的原子的物质的量为0.35mol×5=1.75mol；④0.5molHCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②；

（2）33.6 L的HCl的物质的量为：33.6 L÷22.4L/mol=1.5mol，所形成溶液的浓度c=1.5mol÷3L=0.5mol/L；故答案为：1.5 mol、 0.5 mol/L；

（3）在相同条件下，同质量的两种气体的体积之比等于摩尔质量的反比，即：V(CH4)∶V(A)＝M(A)∶M(CH4)，即15∶8＝M(A)∶16 g/mol，得M(A)＝30 g/mol，故答案为：30 g/mol；

（4）672ml气体的物质的量为:672×10-3L÷22.4L/mol=0.03mol，则其摩尔质量为：2.4g÷0.03mol=80g/mol，故答案为：80；

（5）0.5 L 1 mol/L CaCl2的物质的量为：0.5 L× 1 mol/L=0.5mol，Ca2+的物质的量为0.5mol，Cl的物质的量浓度为1 mol/L×2=2mol/L，故答案为：0.5 mol、 2 mol/L；

（6）0.3 mol NH3分子中所含原子的物质的量为:0.3mol×4=1.2mol，与之原子数相等的H2O物质的量为：1.2mol÷3=0.4mol，所含分子个数为0.4NA；相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为80:64=5：4；氧原子个数之比为：5×2:4×3=5：6；2.00g氦气的物质的量=2.00g÷4g/mol=0.5mol，1.40g氮气的物质的量为：1.40g÷28g/mol=0.05mol，1.60g氧气的物质的量为：1.60g÷32g/mol=0.05mol，混合气体总物质的量为0.5mol+0.05mol+0.05mol=0.6mol，总体积为：0.6mol×22.4L/mol=13.44L；若1gN2含a个原子，则有，NA=28amol-；根据溶液中的电荷守恒可得表达式：c(K＋)+c(H＋)+3c(Fe3＋)=2c(SO)，c(K＋)= 0.2mol/L；故答案为：0.4NA、5：4、 5：6、13.44L、 28a mol-1 、0.2mol/L。

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】按要求完成下列各小题

（1）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式______________________________________。

（2）氯化铝的水溶液常温时呈_____(填“酸”、“中”、“碱”)性，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是__________。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用离子方程式和适当文字说明)；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是____________________________。

（4）t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw=________________；

②在该温度下，将100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。

【答案】 NaHSO4=Na++H++SO42- 酸 Al2O3 Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+ 抑制Fe2+水解防止Fe2+氧化 1.0×10-12 11

【解析】（1）. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；

（2）.AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性；Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，加热蒸干氯化铝溶液，促进铝离子的水解，使平衡正向移动，因HCl易挥发，则蒸干后得到Al(OH)3固体，灼烧时Al(OH)3发生分解：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O，所以灼烧后得到氧化铝固体，故答案为：酸；Al2O3；

（3）.实验室配制FeSO4溶液，因亚铁离子发生水解：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，则溶解时先加入少量的稀硫酸，增大氢离子浓度，抑制Fe2+水解；因Fe2+容易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，配制完毕后加入少量铁屑，可以发生：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，从而达到防止Fe2+被氧化的作用，故答案为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，抑制Fe2+水解；防止Fe2+氧化；

（4）.① . t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，则Kw= c(H+)×c(OH－)= 10－a mol·L－1×10－b mol·L－1=1.0×10－(a+b)，已知a+b=12，则Kw=1.0×10－12，故答案为：1.0×10－12；

②在该温度下，100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4溶液中n（H+）=0.1L×0.1 mol·L－1×2=0.02mol，100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液中n（OH－）=0.1L×0.4 mol·L－1=0.04mol，两溶液混合后氢氧根离子过量，所得溶液中c（OH－）= = 0.1mol/L，则c（H+）= =10－11mol/L，则pH= －lgc（H+）=11，故答案为：11。

【题型】综合题
【结束】
24

【题目】已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离平衡常数

1.7×10－5

6.2×10－10

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。

（2）等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________(填字母)。

（3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

（4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。

A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v(HCl)______v(CH3COOH)（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m(H2)盐酸_______m(H2)醋酸。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为__________。

（2）②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为（填化学式）_____________。

（3）用电子式表示④的氢化物的形成过程_________________________。

（4）下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是__________。

a. ⑤单质的熔点比⑥单质低

b. ⑤的化合价比⑥低

c. ⑤单质与水反应比单质⑥剧烈

d. ⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强

（5）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：

a. M中所含的化学键种类为（若含共价键，请标明极性或非极性）_________。

b. N→⑥的单质的化学方程式_________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入6molCO2 和8molH2，发生反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H= -49.0kJmol-1，测得n(H2)随时间的变化如曲线Ⅰ所示。下列说法正确的是

A. 该反应在0~8 min内CO2 的平均反应速率是0.375mol·L-1·min-1

B. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH(g)和1mol H2O(g)，则此时反应向正反应方向进行

C. 保持温度不变，若起始时向上述容器中充入3molCO2 和4molH2，则平衡时H2 的体积分数等于20%

D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	电解法，反应为2Cu + H2OCu2O + H2↑。
方法c	用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2

（1）已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)△H =-169kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)=CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)△H =-157kJ·mol-1

则方法a发生反应的热化学方程式是_____________________________________。

（2）方法b采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，该离子交换膜为______离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电池的阳极反应式为______________________________________。

（3）方法c为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为________________________________________。

（4）在容积为1L的恒容密闭容器中，用以上方法制得的三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g)，ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t的变化如下表所示。

①对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）

②催化剂催化效率：实验①________实验②（填“＞”或“＜”）

③在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，容器中氧气的浓度为 ____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A~J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分反应条件、生成物已省略）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）电解A物质的阴极电极反应式为________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的两种试剂是________________________（填名称）。

（2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式：____________________________，________________________________。

（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(1)α氨基酸能与HNO2反应得到α羟基酸。如：

试写出下列变化中A、B、C、D四种有机物的结构简式：

A______、B______、C______、D______。

(2)下列物质中，既能与NaOH反应，又能与硝酸反应，还能水解的是________(填选项号)。

①Al2O3　②Al(OH)3　③氨基酸　④二肽　

⑤　⑥(NH4)2CO3

⑦NaHCO3　⑧纤维素　⑨蛋白质　⑩NH4I

A．①②③④ B．④⑤⑥⑦⑨⑩

C．③④⑤⑥⑧⑨ D．全部

(3)下列有关蛋白质的叙述中正确的是________。

①蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出，再加入水，也不溶解；

②温度越高，酶催化的化学反应越快；

③天然蛋白质的水解最终产物几乎均为α氨基酸；

④重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒；

⑤氨基酸和蛋白质均是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质；

⑥通常用酒精消毒是因为酒精能使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性；

⑦鉴别织物是蚕丝还是人造丝，可用灼烧闻气味的方法。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：

回答下列问题：

（1）下列关于糖类的说法正确的是______________。（填标号）

a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式

b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖

c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全

d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

（2）B生成C的反应类型为______。

（3）D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

（4）F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

（5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学