Question

【题目】在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸反应来制备氯气，实验装置如图所示。

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：___________________。

(2)若将过量的二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol，请写出两个可能的原因：①______________________________；②______________________________。

(3)为了提高浓盐酸的利用率，请写出两条改进措施：①______________________________；②______________________________。

(4)实验结束清洗仪器时，为了减小烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入 _____________ ，所发生反应的离子方程式 _________________________________ 。

Answer 1

【答案】 加热导致大量挥发 随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸 使浓盐酸缓缓滴下 加热时用小火慢慢加热 NaOH溶液

【解析】

实验室中利用浓盐酸和二氧化锰固体共热制取氯气，氯气的密度比空气大可用向上排空气法收集，且氯气有毒尾气需要处理；反应过程中浓盐酸会变成稀盐酸从而停止与二氧化锰反应。

(1)圆底烧瓶中为生成氯气的反应，方程式为：；

(2)二氧化锰只与浓盐酸反应，反应过程中消耗氯化氢，同时加热导致大量氯化氢挥发，导致盐酸浓度降低变为稀盐酸，不再与二氧化锰反应；

(3)根据(2)可知浓盐酸的利用低的原因，所以改进措施为：使浓盐酸缓慢滴下，同时加热时用小火慢慢加热；

(4)氢氧化钠溶液可以吸收氯气，离子方程式为：。