【题目】现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm):
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径 (nm) | 0.074 | 0.160 | 0.152 | 0.110 | 0.099 | 0.186 | 0.075 | 0.082 |
最高正化合价 | +2 | +1 | +5 | +7 | +1 | +5 | +3 | |
最低负化合价 | 2 | 3 | 1 | 3 |
(1)⑧号元素的在周期表中的位置是________________;上述元素处于同一主族的有_________________。(用元素符号表示)
(2)上表中某两种元素形成的共价化合物中,每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构,写出其电子式:_________________________(任写一种)。
(3)元素①和⑥能形成两种化合物,写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_____________________________________________________。
(4)含锂材料在社会中广泛应用,如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题:
和
作核反应堆最佳热载体,
和
用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________。
A.和
互为同位素B.
和
属于同种核素
C.和
的化学性质不同D.
和
是同种物质
【答案】第二周期第ⅢA族 Li、Na;N、P 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑ AD
【解析】
元素①最低负价为-2价,且半径比Be原子小,则为O元素;元素②最高正价为+2价,应为第IIA族元素,半径比Be大,所以为Mg元素;③和⑥最高正价均为+1价,为第IA族元素,⑥的半径大于③,则③为Li,⑥为Na元素;④和⑦均为第ⅤA族元素,④半径较大,则④为P,⑦为N;⑤为Cl;⑧的最高正价为+3价,应为第IIIA族元素,其半径比Be小,则为B。
(1)⑧号元素为B,在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族;上述元素处于同一主族的有Li、Na和N、P;
(2)上表中某两种元素形成的共价化合物中,每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构的有PCl3,其电子式为(或NCl3、Cl2O等);
(3)元素①和⑥能形成两种化合物:Na2O和Na2O2,其中较稳定的化合物为过氧化钠,与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑;
(4)A.质子数相同、中子数不同的原子互为同位素,则和
互为同位素,A正确;
B.和
中子数分别为3、4,属于不同核素,B错误;
C.和
都是由氢元素和锂元素组成的相同化合物,化学性质相同,C错误;
D.和
是由氢元素和锂元素组成的同种物质,D正确;
综上正确的为AD。
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【题目】在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸反应来制备氯气,实验装置如图所示。
(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式:___________________。
(2)若将过量的二氧化锰与20mL 12mol/L的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol,请写出两个可能的原因:①______________________________;②______________________________。
(3)为了提高浓盐酸的利用率,请写出两条改进措施:①______________________________;②______________________________。
(4)实验结束清洗仪器时,为了减小烧瓶中残留氯气对环境的污染,可以向烧瓶中加入 _____________ ,所发生反应的离子方程式 _________________________________ 。
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【题目】K2 FeO4在水中不稳定,发生反应:+l0H2O
4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2,其稳定性与温度(T)和溶液pH的关系分别如下图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.由图甲可知上述反应 △H < 0
B.由图甲可知温度:T1 > T2 > T3
C.由图甲可知K2 FeO4的稳定性随温度的升高而减弱
D.由图乙可知图中a < c
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【题目】以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2 和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示,下列说法正确的是
A. 由图可知:乙酸的生成速率随温度升高而升高
B. 250-300℃时,温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因为催化剂的催化效率降低
C. 由300-400℃可得,其他条件相同时,催化剂的催化效率越低,乙酸的生成速率越大。
D. 根据图像推测,工业上若用上述反应制备乙酸最适宜的温度应为400℃。
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【题目】实验研究发现,硝酸发生氧化还原反应时,硝酸的浓度越稀,对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量的铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应,反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中逐滴加入溶液,所加NaOH溶液的体积
与产生沉淀的物质的量
关系如下图所示,下列说法不正确的是
A.稀硝酸与铝粉、铁粉反应,其还原产物为硝酸铵
B.c点对应溶液的体积为
C.b点与a点的差值为
D.样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为
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【题目】K3[Fe(C2O4)3]· 3H2O(三草酸合铁酸钾晶体)为翠绿色晶体, 溶于水, 难溶于乙醇, 110℃下失去结晶水,230℃分解;是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。 实验室利用(NH4)2Fe(SO4)2· 6H2O (硫酸亚铁铵)、H2C2O4(草酸)、K2C2O4(草酸钾)、30%双氧水等为原料制备三草酸合铁酸钾晶体的部分实验过程如下:
已知:沉淀FeC2O4 · 2H2O 既难溶于水又难溶于强酸
6FeC2O4 + 3H2O2 + 6K2C2O4 = 4K3[Fe(C2O4)3] + 2Fe(OH)3↓
2Fe(OH)3 + 3H2C2O4 + 3K2C2O4 = 2K3[Fe(C2O4)3] + 6H2O
(1)检验硫酸亚铁铵是否变质的试剂是_____;溶解时加几滴稀硫酸的目的是______。
(2)硫酸亚铁铵溶液与 H2C2O4溶液反应生成 FeC2O4 · 2H2O 沉淀,写出该反应方程式_______________;沉淀过滤后,洗涤 1 的操作方法是_______________________________。
(3)在沉淀中加入饱和 K2C2O4 溶液,并用 40 ℃ 左右水浴加热,再向其中慢慢滴加足量的 30% H2O2溶液,不断搅拌。此过程需保持温度在 40 ℃ 左右,可能的原因是_______。加入30%过氧化氢溶液完全反应后,煮沸的目的是______________。
(4)洗涤 2 中所用洗涤试剂最合适的是_______(填选项字母)。
A.草酸钠溶液 B.蒸馏水 C.乙醇 D.KCl溶液
(5)为了不浪费药品,95%乙醇水溶液进行回收的方法是________,所用的主要玻璃仪器有__________(任写两种)等。
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【题目】现有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知A、B、C、D四种元素的核内质子数之和为56,在元素周期表中的位置如图所示,1 mol E的单质可与足量酸反应,能产生33.6 L H2(在标准状况下);E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
A | ||
B | C | D |
回答下列问题:
(1)写出下列元素名称A__________,B___________,E____________
(2)C的简单离子结构示意图为_____________
(3)B单质在A单质中燃烧,反应现象是__________________________________,生成物的化学式为___________
(4)A与E形成的化合物的化学式为__________,它的性质决定了它在物质的分类中应属于__________________
(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液至过量,此过程中观察到的现象是_______________________,写出有关化学反应方程式______________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是
A.一定条件下,合成氨反应中有0.5molN2发生反应,则反应中转移电子数为3NA
B.10克环己烷与2-丙醇的混合液中,碳元素的质量分数为72%,则其中所含的氧原子数目为NA
C.12g石墨中含有3NA个C-C共价键
D.常温常压下有28g单晶硅晶体,则其中所含的Si﹣Si键数目为2NA
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【题目】(227℃,1个大气压时),1.5L某烃蒸汽能在aL氧气中完全燃烧,体积增大到(a+3)L(相同条件下),问:
(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是____________________
(2)当a=10L时,该烃可能的分子式__________________
(3)当该烃的分子式为C7H8时,a的取值范围为____________________
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