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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

    A.一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA

    B.10克环己烷与2－丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为NA

    C.12g石墨中含有3NA个C－C共价键

    D.常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si﹣Si键数目为2NA

    【答案】C

    【解析】

    A．反应中N2转化为NH3，氮元素由0价变为-3价，即1molN2参与反应转移6mol电子，有0.5molN2发生反应，反应中转移电子数为3mol电子，数目为3NA，故A正确；

    B．环己烷的分子式为C6H12，2-丙醇的分子式为C3H8O，相当于C3H6H2O，碳元素的质量分数为72%，m(C)=7.2g，根据，解得10g混合液中含CH2的质量为8.4g，含“H2O”为1.6g，则其中含有的氧原子的物质的量为= mol，所含的氧原子数目为NA，故B正确；

    C．12g石墨中碳原子物质的量==1mol，石墨中每个碳原子形成3个C-C键，每个C-C键为2个碳原子共用，含有的C-C键的物质的量为=1.5mol，则含有的C-C键的个数为1.5NA，故C错误；

    D．常温常压下28g单晶硅晶体为=1mol，单晶硅中每个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键为2个硅原子共用，含有的Si-Si键的物质的量为=2mol，则其中所含的Si-Si键数目为2NA，故D正确；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：

    ①“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_______________。

    ②“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为___________，阴极产生的物质A的化学式为________。

    (2)与常规方法不同，有研究者用HCl—CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu＋废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生，回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基(HO·)，请写出BDD电极上的电极反应________，进一步反应可实现蚀刻液再生，请写出刻蚀液再生的离子方程式__________。

    (3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原理如下图所示(图中“HA”表示乳酸分子，A－表示乳酸根离子)。

    ①阳极的电极反应式为____________。

    ②简述浓缩室中得到浓乳酸的原理：__________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列短周期元素的数据(已知Be的原子半径为0.089nm)：

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径

    (nm)

    0.074

    0.160

    0.152

    0.110

    0.099

    0.186

    0.075

    0.082

    最高正化合价

    +2

    +1

    +5

    +7

    +1

    +5

    +3

    最低负化合价

    2

    3

    1

    3

    (1)⑧号元素的在周期表中的位置是________________；上述元素处于同一主族的有_________________。(用元素符号表示)

    (2)上表中某两种元素形成的共价化合物中，每个原子都满足最外层为8电子的稳定结构，写出其电子式：_________________________(任写一种)。

    (3)元素①和⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与水反应的离子方程式_____________________________________________________。

    (4)含锂材料在社会中广泛应用，如各种储氢材料(Li2NH等)、便携式电源材料(LiCoO2等)。根据下列要求回答问题：

    和作核反应堆最佳热载体，和用作高温堆减速剂。下列说法正确的是________。

    A．和互为同位素B．和属于同种核素

    C．和的化学性质不同D．和是同种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：

    I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。

    (2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：

    根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。

    (3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。

    II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。

    (4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。

    A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 E．π键

    (5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。

    (6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ gcm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)。

    (1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：① 2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) K1；②4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g) K2；③2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K3,则K1、K2、K3之间的关系为K3=_______________（用K1和K2表示）；

    (2)已知几种化学键的键能数据如下表：（亚硝酰氯的结构为Cl—N==O）

    化学键

    N≡O

    Cl－Cl

    Cl－N

    N==O

    键能/(kJ·mol－1)

    630

    243

    a

    607

    则2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)的反应的 △H和a的关系为 △H = ___kJ·mol－1。

    (3)300℃时，2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)的正反应速率表达式为v正 = k·cn (ClNO)，测得速率和浓度的关系如下表：

    序号

    c(ClNO)/(mol·L－1)

    v/(mol·L－1·s－l)

    ①

    0. 30

    3. 60×10－9

    ②

    0. 60

    1. 44×10－8

    ③

    0. 90

    3. 24×10－8

    n = ___；k = ____。

    (4)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2 : 1的NO和Cl2进行反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，能判断反应已达到化学平衡状态的是__（填标号）。

    a．容器中的压强不变 b．2v正(NO) = v逆(Cl2)c．气体的平均相对分子质量保持不变 d．该反应平衡常数保持不变e．NO和Cl2的体积比保持不变

    (5)25℃时，向体积为2 L且带气压计的恒容密闭容器中通入0.08 mol NO和0.04 mol Cl2发生反应：2NO(g)＋Cl2 (g)2ClNO(g)△H。

    ①若反应起始和平衡时温度相同，测得反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线a所示，则 △H __（填“>”“<”或“不确定”）0；若其他条件相同，仅改变某一条件时，测得其压强(p)随时间(t)的变化如图甲曲线b所示，则改变的条件是______。

    ②图是甲、乙同学描绘上述反应平衡常数的对数值(lg K)与温度的变化关系，其中正确的曲线是____（填“甲”或“乙”），m值为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸，可用于制N2O气体。

    （1）常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

    c点时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___；

    ②b点时溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；

    （2）硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=___。

    [已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。

    （3）常温下，向b mol/L醋酸钠溶液中滴加等体积的amol/L的盐酸，使溶液恰好呈中性，则醋酸的电离平衡常数=___（用含a、b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    (1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是_____（填标号）。

    A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

    (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的离子方程式为_________。

    (3)过程③中，需加入的物质是__________。

    (4)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2. 800 g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3. 495 g。若该聚铁主要成分为[Fe(OH) (SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为____________（假设杂质中不含铁元素和硫元素）。

    (5)如图是将过程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )

    A.无色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

    B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

    C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

    D.能使甲基橙变红的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CoC2O4是制备金属钴的原料。利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如图：

    （1）“550℃煅烧”的目的是____。

    （2）“浸出液”的主要成分是___。

    （3）“钴浸出”过程中Co3＋转化为Co2＋，反应的离子方程式为___。

    （4）“净化除杂1”过程中，如何检验该杂质__(用离子方程式表示)，现象为__：需在40～50℃加入H2O2溶液，其原因是__，目的是__(用离子方程式表示)；再升温至80～85℃，加入Na2CO3溶液，调pH至5，“滤渣I”的主要成分是__。

    （5）“净化除杂2”可将钙、镁离子转化为沉淀过滤除去，若所得滤液中c(Ca2＋)=1.0×l0－5 mol/L，则滤液中c(Mg2＋)为___mol/L。[已知Ksp(MgF2)=7.35×10－11、Ksp(CaF2)=1.05×10－10]

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