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【题目】实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示:

1)写出实验室制备Cl2的化学方程式:___

2)写出指定试剂的名称,C__D__

3C的作用是__D的作用是__F的作用是___

4)检验氯气是否收集满的操作:___

5)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外,还可以用其他很多方法制取氯气,其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为:2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中该反应中HCl的作用是___,若反应产生0.5mol Cl2,则消耗的氧化剂的物质的量为___mol,反应转移的电子数是___

【答案】MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 浓硫酸 除去氯气中混有的氯化氢气体 干燥氯气 吸收氯气,防止污染空气 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口,若试纸变蓝,说明氯气已收集满 还原性和酸性 0.2mol NA

【解析】

1)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制取氯气;

2)(3)一套完整的气体制备装置需要发生装置、除杂装置、收集装置和尾气处理装置。

4)氯气有强氧化性,可以此来检验氯气是否已满;

52KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中氯元素化合价升高被氧化,锰元素化合价降低被还原;

1)实验室用浓盐酸和二氧化锰共热来制取氯气,

故答案为:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O

2)氯气中杂质有挥发出来的氯化氢和水蒸气,C装饱和氯化钠溶液除去氯化氢,D中装浓硫酸进行干燥,

故答案为:饱和食盐水;浓硫酸;

3)氯气中杂质有挥发出来的氯化氢和水蒸气,C装饱和氯化钠溶液除去氯化氢,D中装浓硫酸进行干燥,氯气有毒尾气需要处理,F中可用氢氧化钠溶液处理尾气,

故答案为:除去氯气中混有的氯化氢气体;干燥氯气;吸收氯气,防止污染空气;

4)氯气有强氧化性,可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,

故答案为:用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近集气瓶口,若试纸变蓝,说明氯气已收集满;

5)反应中氯化氢中部分氯元素化合价降低;部分氯元素做盐中的阴离子,体现了还原性和酸性;反应中氯元素由-1价到0价,锰元素由+7+2价,降低5价,故生成1个氯气分子转移两个电子,消耗2/5个氧化剂,所以产生0.5mol Cl2,则消耗的氧化剂的物质的量为0.2mol,反应转移的电子数是NA

故答案为:还原性和酸性;0.2molNA

练习册系列答案
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【题目】GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能,在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

(1) Johnson等人首次在1100℃下用镓与氨气制得氮化镓,该可逆反应每生成1 mol H2放出10.3 kJ热量。该反应的热化学方程式是_____(己知金属镓的熔点是29.8℃,沸点是2403℃;氮化镓的熔点为1700)

(2)在恒容密闭容器中,加入一定量的液态镓与氨气发生上述反应,测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强(p)、温度(T)的关系如图所示(已知图中T1T2的温度均小于1700)

①下列说法正确的是________(填标号)

a.相同条件下,Ga(OH)3 的碱性比Al(OH)3

b.c(NH3)=c(H2)时,一定达到了化学平衡状态

c. A点和C点化学平衡常数的关系是:KA< KC

d.温度一定时,达平衡后再充入氦气(氦气不参与反应)NH3的转化率增大.

②气相平衡中用组分的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示平衡常数(记作Kp),已知在T1℃时体系的压强初始压强为a Pa,则B点的Kp=____(用含a表示且保留2位有效数字)

(3)电解精炼法提纯镓是工业上常用的方法。具体原理如图所示:

已知:金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu;镓化学性质与铝相似。

M为电源的_______极,电解精炼镓时产生阳极泥的主要成分是________

②电解过程中阳极产生的离子迁移到达阴极并在阴极析出高纯镓。请写出电解过程的阴极的电极反应__________

③电解过程中需控制合适的电压,若电压太高时阴极会产生H2导致电解效率下降。若外电路通过0.2mole时,阴极得到3.5g的镓。则该电解装置的电解效率η=_________(η=生成目标产物消耗的电子数+转移的电子总数)

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【题目】实验室中用图1所示的装置进行氨气的喷泉实验,实验结束后的情况如图2所示,下列说法正确的是

A.需要用热毛巾覆盖烧瓶底引发喷泉实验

B.红色溶液未充满是因为装置漏气

C.烧瓶中溶液呈红色是因为氨气能电离出OH

D.若在标准状况下进行该实验,得到氨水的浓度是1/22.4mol·L1

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【题目】近年来,在西藏自治区的铜金多金属成矿带多次发现罕见的金属互化物。金属互化物是合金中的一种,可表示为如Cu-Ni-Zn CaCux等形式。

(1)某种金属互化物具有自范性,原子在微观空间里呈现周期性的有序排列,该金属互化物属于____________(晶体非晶体”)

(2)铜在元素周期表中的位置是____________,基态Cu原子核外有__________种能量不同的电子。

(3)Ni2+能与许多配体形成配合物,如[Ni(CN)4]2、二丁二酮肟合镍()等。

①写出一种与CN-互为等电子体的分子:_______________(用化学式表示)

②二丁二酮肟合镍()的结构如图1所示,Ni的配位数为____________,配位原子为____________,其中C原子的杂化方式为_____________

(4)甲烷、氨气和水分子中的CNO原子均采用sp3杂化,VSEPR模型均为正四面体构型,比较三种分子的键角由大到小的顺序为_________,其原因是__________

(5)CaCux可看作由如图2所示(a)(b)两种原子层交替堆积排列而成,图(c)表示CaCux晶胞结构图。合金CaCuxx=____________。已知同一层中CaCa原子间的距离均为294pm,根据图示求同层的CaCa原子间的距离为____________pm(=1.73,结果保留整数)

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【题目】元素XYZW在周期表中的位置如图所示,其中XYZ均为短周期元素,且XYW原子的最外层电子数之和为13。下列说法不正确的是(

X

Y

Z

W

A. 原子半径:

B. W的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱

C. 上述四种元素可形成化合物

D. 一定条件下,Z单质与X的氢化物及Y的氢化物均能反应

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【题目】下列实验方案中,能达到相应实验目的的是

选项

A

B

C

D

目的

证明乙醇发生消去反应

证明乙炔可使溴水褪色

实验室制备乙酸乙酯

实验室制备氨气

实验方案

A.AB.BC.CD.D

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C.整个装置的总反应:CO2+C=2CO

D.该电池能将碳燃料产生的能量100%转化为电能

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C. AD的消耗速率相等

D. DC的生成速率相等

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A. 电流方向:电极Ⅳ→电极

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