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    【题目】某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是

    A. 电流方向：电极Ⅳ→→电极Ⅰ

    B. 电极Ⅰ发生还原反应

    C. 电极Ⅱ逐渐溶解

    D. 电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋+2e－=Cu

    【答案】A

    【解析】

    电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，Al易失电子作负极，所以Ⅰ是负极、Ⅳ是阴极，Ⅲ是阳极、Ⅱ是正极。

    A.电流方向从正极流向阳极，阴极流向负极，即电极Ⅳ→→电极Ⅰ，A正确；

    B.电极Ⅰ上Al失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Al-3e-=Al3+，B错误；

    C.电极Ⅱ是正极，正极上发生反应为Cu2++2e-=Cu，所以电极Ⅱ质量逐渐增大，C错误；

    D.电极Ⅲ为阳极，电极反应式为Cu-2e-═Cu2+，D错误；

    故合理选项是A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示：

    （1）写出实验室制备Cl2的化学方程式：___。

    （2）写出指定试剂的名称，C__，D__。

    （3）C的作用是__，D的作用是__，F的作用是___。

    （4）检验氯气是否收集满的操作：___。

    （5）实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外，还可以用其他很多方法制取氯气，其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中该反应中HCl的作用是___，若反应产生0.5mol Cl2，则消耗的氧化剂的物质的量为___mol，反应转移的电子数是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学小组通过下列步骤测定某工厂废液中铜离子的浓度（已知废水中Fe3+对测定有干扰作用）。

    i. 经检验废液中含有Fe3+离子，取V1 mL上述废液，加入NH4HF2，再加H2SO4酸化至pH<4，再次检测，未检验出Fe3+离子；

    ii. 在上述溶液中，加入过量KI溶液，放置3 min，有沉淀CuI生成，立即用0.1000 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加3 mL淀粉指示剂，继续滴定，至溶液变为浅蓝色；

    iii. 再向上述溶液中加入10% KSCN溶液10 mL，继续滴定至终点，共消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

    已知：①CuI、CuSCN均为白色难溶物，CuI能吸附少量I2，CuSCN不吸附I2。

    ②I2在水溶液中溶解度较小，I-+I2I3-、I-、I2、I3-的平衡体系溶液呈黄色

    ③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，S2O32-和S4O62-无色；

    (1)①步骤i中检验含Fe3+离子操作和现象_______。

    ②已知 Fe3++6F-[FeF6]3-，如果省略步骤i，则导致实验结果________(填“偏大”或 “偏小” ) 。

    (2)①步骤ii中生成沉淀的离子方程式_____________。

    ②步骤ii中加入的KI的量是理论值的2至3倍，其目的一是使Cu2+充分反应；二是__________。

    (3)①步骤iii中加入KSCN溶液使ii中的沉淀转化为CuSCN沉淀，其目的是___________。

    ②步骤iii中判定滴定终点的现象是_____________。

    (4)经小组测定，废液中c(Cu2+)=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面关于摩尔质量的描述或应用中正确的是

    A. 一个钠原子的质量等于g B. 二氧化碳的摩尔质量是44 g

    C. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. 1 mol氢氧根离子的质量是17

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞溶液，下列叙述正确的是（ ）

    A. 闭合K1，断开K2,X极放出H2

    B. 闭合K1，断开K2,Y极为阳极

    C. 闭合K2，断开K1，Y极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. 闭合K2，断开K1，工作一段时间后，X电极附近溶液显红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z 与 Y、W 均相邻；②X、Y、W 分别位于不同周期；③Y、Z、W 三种元素的原子最外层电子数之和为 17。下列说法正确的是

    A.四种元素非金属性从弱到强的顺序为：X＜W＜Z＜Y

    B.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

    C.X 与其余三种元素之间形成的核外电子总数为 10 的微粒只有 4 种

    D.X、Y、Z 既能形成离子化合物，又能形成共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质分类是基本的化学思路。下表是几种常见物质的分类情况：

    单质

    氧化物

    酸

    碱

    盐

    Mg、S、C、N2

    CaO、CO2

    HCl、H3BO3

    KOH、NH3 H2O

    KNO3、K2S

    回答下列问题

    （1）下列物质可导电的是_____________；是电解质的是_______________。

    ①HCl(液态) ②HCl(稀溶液) ③KOH(固体) ④KOH(熔融状态) ⑤KOH(稀溶液)

    （2）从上表选择两种物质，发生反应属于化合反应但不属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为_____________。（任写一个即可）

    （3）点燃时，镁可以在氮气中燃烧，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目__________________。

    （4）酸按不同标准分类得到的结果是不同的。已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3＋OH－＝B(OH)4－，则H3BO3属于_____元酸，其电离方程式为______。

    （5）黑火药是我国古代伟大的科学发明，反应为：S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑，若生成22.4L N2（标准状况下），则被氧化的C是_________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常用解热镇痛药对乙酰氨基苯酚（扑热息痛）为白色颗粒状晶体，易被空气氧化。实验室用对氨基苯酚乙酰化制备扑热息痛的一种方法如下：

    查阅资料获得以下数据：

    对氨基苯酚

    醋酸酐

    对乙酰氨基苯酚

    熔点/℃

    189.6 ~ 190.2

    -73

    169 ~ 171

    密度/g·cm-3

    1.2

    1.1

    1.3

    相对分子质量

    109

    102

    151

    溶解性

    溶于乙醇和水

    溶于乙醇，

    稍溶于水

    易溶于乙醇和热水，溶于丙酮

    实验过程：如图所示，在三颈烧瓶中加入对氨基苯酚10.9g，再加入30 mL水。打开仪器a下端的旋塞，缓慢滴加12 mL醋酸酐。搅拌并水浴加热，控制温度在80℃左右，充分反应后按如下流程进行操作。

    回答下列问题：

    （1）仪器a的名称是___________，仪器b的作用是_____________。

    （2）步骤②洗涤晶体获得粗品时，选择的洗涤剂是______。（填标号）

    A．乙醇 B．丙酮 C．热水 D．冷水

    （3）减压过滤装置如图所示。步骤④减压过滤时，在吸滤瓶中要先加入适量NaHSO3，其作用是_________，该减压过滤需趁热进行，原因是_____________。

    （4）步骤⑥中操作X为_______________。

    （5）若最终得到9.8 g对乙酰氨基苯酚，则本实验的产率为______%。（保留1位小数）

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