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【题目】下列实验方案中,能达到相应实验目的的是

选项

A

B

C

D

目的

证明乙醇发生消去反应

证明乙炔可使溴水褪色

实验室制备乙酸乙酯

实验室制备氨气

实验方案

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A. 乙醇具有挥发性和还原性,挥发出的乙醇也可以被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液紫色褪去,乙醇不能证明乙醇与浓硫酸共热发生了消去反应,A错误;

B. 电石中含有的CaS与水反应产生的H2S具有还原性,乙烷可以被溴水氧化而使溴水褪色,因此不能证明电石与水反应产生的乙炔可使溴水褪色,B错误;

C. 实验室制备乙酸乙酯时,要加热乙醇、乙酸、浓硫酸的混合物,以浓硫酸为催化剂和吸水剂,C不能制取得到乙酸乙酯,C错误;

D. NH4ClCa(OH)2混合加热,发生复分解反应产生氨气,由于氨气密度比空气小,可以使用向下排空气的方法收集,D正确;

故合理选项是D

练习册系列答案
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【题目】绿色化学实验进课堂,某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置作如下图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧,生成大量白烟。以下叙述错误的是( )

A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气

C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

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【题目】Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3MgCO3的混合物)为原料制备Mg(OH)2CaCO3的工艺流程如下:

下列说法不正确的是

A.酸溶生成Mg2的离子方程式是:MgCO3+2H= Mg2+CO2↑+H2O

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D.流程中没有涉及氧化还原反应

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【题目】分类法在化学学习中起到了重要的作用。已知下列物质:①NaOH溶液、②NO2、③Fe(OH)3、④熔融NaCl、⑤SO2、⑥氨水。回答下列相关问题:

1)属于混合物的有______________________(填序号,下同)。

2)属于电解质的有_________________

3)能导电的有_____________________

4)实验室制备少量Fe(OH)3胶体的离子方程式是_____

5)实验室用NaOH溶液吸收NO2的化学方程式为2NO+2NaOH=NaNO2+ NaNO3+H2O,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________

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【题目】实验室制备并收集干燥、纯净氯气的装置如图所示:

1)写出实验室制备Cl2的化学方程式:___

2)写出指定试剂的名称,C__D__

3C的作用是__D的作用是__F的作用是___

4)检验氯气是否收集满的操作:___

5)实验室除了可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气外,还可以用其他很多方法制取氯气,其中用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气的化学方程式可表示为:2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,其中该反应中HCl的作用是___,若反应产生0.5mol Cl2,则消耗的氧化剂的物质的量为___mol,反应转移的电子数是___

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【题目】下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是 (  )

A. 2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化钙溶液中c(Cl-)100 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液中c(Cl-)

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D. 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

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【题目】工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:

下列叙述正确的是(  )

A. 试剂X可以是氢氧化钠溶液,也可以是盐酸

B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D. 反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是(

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