【题目】Mg(OH)2是常用的阻燃材料。以白云石(CaCO3、MgCO3的混合物)为原料制备Mg(OH)2和CaCO3的工艺流程如下:
下列说法不正确的是
A.酸溶生成Mg2+的离子方程式是:MgCO3+2H+= Mg2++CO2↑+H2O
B.流程中可以循环利用的物质是CO2
C.酸溶过程中盐酸可用稀硝酸或硫酸代替
D.流程中没有涉及氧化还原反应
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【题目】普通锌锰电池筒内无机物主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。某研究小组探究废于电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。下列有关实验的叙述正确的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是转移固体 B. 操作②为过滤,得到的滤液显碱性
C. 操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D. 操作④的目的是除去滤渣中的杂质
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【题目】已知:CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=﹣190kJ/mol。下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热为190kJ/mol
B.该反应说明CH3OH比H2稳定
C.反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关
D.CO2(g)+2H2(g)=CH3OH(g)+O2(g) ΔH=+190kJ/mol
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【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为:
2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O
在恒容的密闭容器中,下列有关说法正确的是
A. 平衡时,其他条件不变,升高温度可使该反应的平衡常数增大
B. 平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小
C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1:2时,反应达到平衡
D. 其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大
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【题目】实验室中用图1所示的装置进行氨气的喷泉实验,实验结束后的情况如图2所示,下列说法正确的是
A.需要用热毛巾覆盖烧瓶底引发喷泉实验
B.红色溶液未充满是因为装置漏气
C.烧瓶中溶液呈红色是因为氨气能电离出OH-
D.若在标准状况下进行该实验,得到氨水的浓度是1/22.4mol·L-1
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【题目】室温下,向100mL饱和的H2S溶液中通入SO2气体(气体体积换算成标准状况),发生反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,测得溶液pH与通入SO2的关系如图所示。下列有关说法正确的是
A.整个过程中,水的电离程度逐渐增大
B.该温度下H2S的Ka1数量级为10-7
C.曲线y代表继续通入SO2气体后溶液pH的变化
D.a点之后,随SO2气体的通入,的值始终减小
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【题目】近年来,在西藏自治区的铜金多金属成矿带多次发现罕见的金属互化物。金属互化物是合金中的一种,可表示为如Cu-Ni-Zn 或CaCux等形式。
(1)某种金属互化物具有自范性,原子在微观空间里呈现周期性的有序排列,该金属互化物属于____________(填“晶体”或“非晶体”)。
(2)铜在元素周期表中的位置是____________,基态Cu原子核外有__________种能量不同的电子。
(3)Ni2+能与许多配体形成配合物,如[Ni(CN)4]2-、二丁二酮肟合镍(Ⅱ)等。
①写出一种与CN-互为等电子体的分子:_______________(用化学式表示)。
②二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如图1所示,Ni的配位数为____________,配位原子为____________,其中C原子的杂化方式为_____________。
(4)甲烷、氨气和水分子中的C、N、O原子均采用sp3杂化,VSEPR模型均为正四面体构型,比较三种分子的键角由大到小的顺序为_________,其原因是__________。
(5)CaCux可看作由如图2所示(a)(b)两种原子层交替堆积排列而成,图(c)表示CaCux晶胞结构图。合金CaCux中x=____________。已知同一层中Ca、Ca原子间的距离均为294pm,根据图示求同层的Ca、Ca原子间的距离为____________pm(取=1.73,结果保留整数)。
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【题目】下列实验方案中,能达到相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
目的 | 证明乙醇发生消去反应 | 证明乙炔可使溴水褪色 | 实验室制备乙酸乙酯 | 实验室制备氨气 |
实验方案 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】在100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中,加入氢氧化钡溶液,生成的沉淀如表:
实验序号 | 1 | 2 | 3 |
V(氢氧化钡溶液)/mL | 80 | 160 | 240 |
沉淀质量/g | 1.576 | 3.152 | 3.940 |
将实验3的悬浊液过滤,在滤液中加盐酸,恰好呈中性。
(1)氢氧化钡溶液的物质的量浓度为___。
(2)若将原100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液加热蒸干并灼烧至恒重,得到___g。
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