练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为2NA

    B.7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA

    C.任何气体单质在标况下体积若为22.4L，则含有2NA个原子

    D.1molNa2O2与水反应转移的电子数约为1.204×1024个

    【答案】AB

    【解析】

    A．依据2H+～H2～2e-可知，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气，转移2mol电子，个数为2NA，选项A正确；

    B.7 g CnH2n含有CH2物质的量为 =0.5mol，含有H数目为0.5mol×2×NA=NA，选项B正确；

    C．稀有气体为单原子分子，1mol气体中含有NA个原子，选项C错误；

    D．过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠即使氧化剂又是还原剂，1mol过氧化钠参加反应，转移1mol电子，个数为：6.02×1023个，选项D错误；

    答案选AB。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

    2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O

    在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

    A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

    B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

    C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡

    D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是

    选项

    A

    B

    C

    D

    目的

    证明乙醇发生消去反应

    证明乙炔可使溴水褪色

    实验室制备乙酸乙酯

    实验室制备氨气

    实验方案

    A.AB.BC.CD.D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)钠在自然界中只能以___________态存在，金属钠通常保存在____________里，它与水反应的化学方程式为：______________________________________________________。

    (2)铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________________________，实验室制备氢氧化铝常采用铝盐与氨水反应,写出氯化铝与氨水反应的离子方程式：_________________________。

    (3)铁与水蒸气反应的化学方程式为:_____________________________。

    (4)简述检验Fe3+的实验操作：___________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】体积固定的密闭容器中发生下列反应，在一定条件下已达平衡的事实是（ ）

    A. 容器内压强不变

    B. 容器内A、B、C、D、E五者共存

    C. A、D的消耗速率相等

    D. D、C的生成速率相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组探究从印刷电路板回收液(pH=1，含Fe2+、Cu2+、Cl-及少量Fe3+)制取磁性氧化铁，并测定其中Fe3+和Fe2+的物质的量比，过程如下：

    已知： 25℃时：Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10–16；溶解度S( FeCl2 )=64g。

    (1)过程Ⅰ中除铜反应的离子方程式为_______。

    (2)过程Ⅱ用H2O2调比为1.6：1。该过程中有少量无色气体生成，主要原因是______。

    (3)过程Ⅲ：调pH、加热

    (i)甲同学将溶液迅速调至pH≈4，产生沉淀，通过下列①和②推断沉淀的成分。

    ①取静置后的上层清液，___________，证明清液中含Fe2+；

    ②甲同学通过已知条件计算，推断沉淀中一定不含Fe(OH)2，其推断过程是______。

    (ii)乙同学探究不同反应条件对产品质量的影响

    ①若调节pH过程太慢，在pH≈5时，Fe2+容易在空气中发生副反应，生成FeO(OH)固体影响产品质量。写出该反应的离子方程式________。

    ②若其它条件不变，调节pH过高( pH >9 )、温度高于95oC，产品会掺杂较多红棕色杂质，试分析可能的原因__________。

    (iii)丙同学迅速将溶液调节pH=9，在80~90℃下搅拌2小时。过滤、洗涤、干燥得到晶体产品。写出制得晶体产品的离子方程式________。

    (4)Ⅳ测定

    取产品样品ag，加过量硫酸溶解，得到样品溶液。用c mol/L KMnO4标准液滴定。(已知：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与KMnO4反应，且数据为多次测量平均值)。

    i. 取v0 mL样品溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液v1 mL。

    ii.另取v0 mL样品溶液，加入适量锌粉充分反应(将Fe3+完全转化为Fe2+)，过滤，再用标准液滴定滤液至终点，消耗标准液v2 mL。

    (5)晶体中Fe3+和Fe2+的物质的量比是_________(用含v1、v2的计算式表示)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液中，加入氢氧化钡溶液，生成的沉淀如表：

    实验序号

    1

    2

    3

    V（氢氧化钡溶液）/mL

    80

    160

    240

    沉淀质量/g

    1.576

    3.152

    3.940

    将实验3的悬浊液过滤，在滤液中加盐酸，恰好呈中性。

    （1）氢氧化钡溶液的物质的量浓度为___。

    （2）若将原100mL碳酸钠与碳酸氢钠的混合溶液加热蒸干并灼烧至恒重，得到___g。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）

    A.

    B.

    C.

    D.

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )

    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

    A. ①② B. ④ C. ③ D. ④⑤

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案