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    【题目】利用下图装置夹持装置略去验证CO能还原CuO并制备一定量的铜，下列说法错误的是

    A.中盛装的试剂可以是无水氯化钙

    B.实验中会造成环境污染

    C.停止加热时首先应熄灭处酒精灯

    D.若中试剂减轻，则中试剂会减轻

    【答案】D

    【解析】

    A.分解产生、、，在高温下与C反应转化为CO，在高温下可与C反应生成，也能与CuO反应，干扰实验，故装置可盛装干燥剂无水氯化钙干燥二氧化碳，A正确；

    B.尾气中的CO有毒，会污染环境，故B正确；

    C.中停止加热后还应通入一段时间的气体直至其冷却，否则还原得到的铜在较高温度下可与空气中的反应，故C正确；

    D.由知，当有反应时会生成，若CO全部反应完，则CuO会失去，质量减轻，但CO在无法全部反应完，故D错误。

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积分数将减小。

    (1)该反应的化学方程式为__________。

    (2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示：

    ①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是____________。

    ②A的转化率最大的一段时间是________。

    ③各阶段的平衡常数如下表所示：

    t2～t3

    t4～t5

    t5～t6

    K1

    K2

    K3

    K1、K2、K3之间的大小关系为________(用“>”、“<”或“＝”连接)。

    Ⅱ．在密闭容器中充入一定量的H2S，发生反应2H2S(g) 2H2(g)＋S2(g)　ΔH，如图所示为H2S气体分解生成H2(g)和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

    (1)△H___ (填“>”“<”或“ = ”)0。

    (2)图中压强(p1、p2、p3)的大小顺序为____。

    (3)图中M点的平衡常数Kp =____MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)

    (4)如果想进一步提高H2S的转化率,除改变温度、压强外，还可以采取的措施有___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题：

    （l）基态铁原子的价电子轨道表达式为__________。

    （2）铁元素常见的离子有Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+_______Fe2+（填“大于”或“小于”)，原因是________________。

    （3）纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解，NH4+的结构式为______（标出配位键），空间构型为_________，其中氮原子的杂化方式为_______；与ClO4-互为等电子体的分子或离子有__________（任写两种）。

    （4）金属铁晶体原子采用________堆积．铁晶体的空间利用率为______（用含π的式子表示）。

    （5）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该权化物中Fe2+、Fe3+、O2-的个数比为_______（填最简整数比）；己知该晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则品胞参数a 为_______nm（用含d 和NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法不正确的是( )

    A. 该反应的逆反应为吸热反应

    B. 平衡常数：KM>KN

    C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

    D. 当温度高于250 ℃，升高温度，催化剂的催化效率降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5:有机化学基础]有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：

    （1）的官能团名称为____________。

    （2）已知的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是 。

    （3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为 。

    （4）D→E的反应历程如下：

    其中属于取代反应的是_________（填序号）中能与稀NaOH溶液反应的官能团是 。检验该官能团的方法是_________。

    （5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式 。

    a．核磁共振氢谱有4组峰

    b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体

    （6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯请写出反应合成线路______________。（无机试剂任用）

    合成线路示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】是一种有机烯醚，可以用烃A通过下列路线制得：A B C 。则下列说法正确的是(　　)

    A.的分子式为C4H4O

    B.A的结构简式是CH2=CHCH2CH3

    C.A能使高锰酸钾酸性溶液褪色

    D.①②③的反应类型分别为卤代、水解、消去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】LiH是制备有机合成的重要还原剂LiAlH4的反应物，氢化锂遇水蒸气剧烈反应。某小组设计如图装置制备LiH。

    下列说法正确的是

    A. 装置B、C依次盛装浓硫酸、饱和食盐水B. 装置A中加入硫酸铜越多，反应速率越大

    C. 装置E用于吸收尾气，避免污染环境D. 实验中，先通入H2，后点燃酒精灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

    t ℃

    700

    800

    830

    1 000

    1 200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________________________。

    （2）该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。

    （4）若830 ℃时，向容器中充入1 mol CO、5 mol H2O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K______1.0(填“大于”“小于”或“等于”)。

    （5）830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

    （6）若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为__________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是（ ）

    A.Ti和Ti原子中均含有22个中子

    B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行

    C.Ti和Ti的物理性质相同

    D.Ti和Ti为同一核素

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