【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的结构简式为_______________。C的化学名称是________________________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是______________________,该反应的类型是___________。
(3)⑤的反应方程式为_____________________________________________。
吡啶是一种有机碱,其作用是______________________________。
(4)G的分子式为______________________________。
(5)H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则Ⅱ可能的结构有_________种。
(6)4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备小甲氧基乙酸苯胺的合成路线(其他试剂任选)_______________。
【答案】 三氟甲苯 浓/浓,加热 取代反应 见解析 吸收反应产生的HCl,提高反应转化率 9
【解析】
根据官能团的结构和性质分析解答;根据题目信息流程正向、逆向进行分析解答。
由C 三氟甲苯结构简式逆向推理可知B为,即A为,C发生硝化反应生成D,D中硝基被还原成氨基,生成E,E发生消去反应得到F:,进而F发生硝化反应生成G;
(1)由C:三氟甲苯结构简式逆向推理可知B为,即A为,故答案为:;三氟甲苯;
(2)反应③是E发生在浓硫酸做催化剂的加热的条件下与硝酸发生硝化反应,故答案为:浓/浓,加热;
(3)反应⑤中吡啶的作用是吸收反应产生的氯化氢,提高反应转化率,反应方程式为,故答案为:吸收反应产生的氯化氢,提高反应转化率;
(4)由G结构简式可知,G的分子式为C11H11F3N2O3,故答案为:C11H11F3N2O3;
(5)H是G的同分异构体,其取代基相同但位置不同,故H中三氟甲基和硝基有邻间对3种位置关系,邻位时,另一基团有4种位置;间位时,另一基团有4种位置,对位时,另一基团有2种位置;除去G,则H有9种可能;故答案为:9;
(6)根据题给流程图分析,苯甲醚首先在对位加硝基,然后硝基氢化,氢化后再在吡啶存在的条件下和反应得到目标产物,流程为: 。
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【题目】纯碱工业是基本无机化工之一。完成下列填空:
(1)常温下向纯碱溶液中滴加酚酞试液,溶液变红,原因是___(用离子方程式表示);继续滴加足量氯化钡溶液,可以看到__。
(2)最早的勒布朗法制碱涉及如下反应:Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2↑。该反应中被还原的元素是___。若转移6.02×1024个电子,生成CO2在标准状况下的体积为__L。
(3)索尔维法(氨碱法)是工业生产纯碱的主要方法,其主要原理可以表示为:NaCl(饱和)+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应涉及的各物质中,属于弱电解质的是___。综合平衡理论解释通入CO2和NH3后为何会有NaHCO3析出___。
(4)侯德榜对索尔维法进行了改进,利用平衡移动原理从析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl产品,所需的物质有___(填化学式)。
(5)纯碱厂在生产过程中要时刻关注设备的腐蚀情况。输送饱和食盐水的铸铁管道受到腐蚀时,正极的电极反应方程式为:___。为缓解腐蚀,可在铸铁管道上固定铝-锌-镉三元合金,该方法称为___。
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【题目】某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示:
已知:①A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为32。
②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)。
请回答下列问题:
(1) A的结构简式是____________________。
(2)B中的官能团名称是______________________。
(3)D→E的反应类型是______________。
(4)①乙酸与化合物M反应的化学方程式是_________________________________
②G→聚酯纤维的化学方程式是______________。
(5) E的名称是___________。
(6) G的同分异构体有多种,满足下列条件的共有_____种。
①苯环上只有两个取代基;
② 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2。
(7) 写出由合成的流程图(注明反应条件)________。
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【题目】A、B、C、D、E均为短周期元素,且原子序数依次增大;A的主族序数、周期数、原子序数均相同;B为非金属元素,其单质有多种同素异形体,其中一种可作电极材料;C是植物生长所需的主要元素之一;D和A可形成化合物和,且是最常见的溶剂;E原子次外层电子数等于其它层电子数之和,则:
的离子结构示意图为 ______ ,B、C、D、E与A形成的化合物中稳定性最强的是 ______ 填化学式.
在加热和Cu作催化剂时,化合物与反应生成其中一种产物是的化学方程式为 ______ .
五种元素中,含同一元素的各类物质能实现下列转化的有图 ______ 填元素符号
图所示是一种酸性燃料电池检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测.则该电池的负极反应为 ______ 出口处的物质 ______ .
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【题目】(1) 现有浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:
①若三种溶液pH分别为a1、a2、a3,则它们pH由小到大顺序为__________。
②分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐,则需要体积最少的酸为________(填化学式)。
(2)常温下,已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。常温下,0.1 mol·L-1HA溶液的pH=________,计算电离平衡常数K(HA)=_________。写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式:________________;
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【题目】如图,a、b、d均为石墨电极,c为Mg电极,通电进行电解(电解液足量),下列说法正确的是
A. 向甲中加入适量Cu(OH)2,溶液组成可以恢复
B. 电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀
C. 当b极增重3.2g时,d极产生的气体体积为1.12L
D. 甲中b极上的电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O
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【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ:称取样品1.500g。
步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空:
①滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察___。
②达到滴定终点的标志是___。
③以下操作造成测得样品中氮的质量分数偏高的原因可能是___。
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,水未倒尽
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 25.00 | 0.20 | 20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L,则该样品中氮的质量分数为__。
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【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是
A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]
【答案】D
【解析】石墨电极为惰性电极,溶液中阳离子在阴极放电,阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液,Ag+在阴极放电生成Ag,OH-在阳极放电生成O2,且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度,故A错误;B、电解NaOH溶液,H+在阴极放电生成H2,OH-在阳极放电生成O2,且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样,故B错误;C、电解KCl溶液,H+在阴极放电生成H2,Cl-在阳极放电生成Cl2,且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样,故C错误;D、电解CuSO4溶液,Cu2+在阴极放电生成Cu,OH-在阳极放电生成O2,且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样,故D正确。故选D。
点睛:分析电解反应的原理,在两极析出什么物质(固体或气体),相当于什么物质脱离反应体系,根据元素守恒和原子比例,加入对应的物质,即可使溶液完全复原。
【题型】单选题
【结束】
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【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解
②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A. 碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O
B. 电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少
C. 为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D. 若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
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【题目】将锌片、铜片用导线连接后,置于稀硫酸中,形成原电池,如图所示:
负极是___;负极反应式:___;铜片质量___(选填:增加、不变、减少);其正极反应式:___;在导线中e-流动方向是___→___。
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