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【题目】氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:

回答下列问题:

1A的结构简式为_______________C的化学名称是________________________

2的反应试剂和反应条件分别是______________________,该反应的类型是___________

3的反应方程式为_____________________________________________

吡啶是一种有机碱,其作用是______________________________

4G的分子式为______________________________

5HG的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,则可能的结构有_________种。

64-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醚()制备小甲氧基乙酸苯胺的合成路线(其他试剂任选)_______________

【答案】 三氟甲苯 /,加热 取代反应 见解析 吸收反应产生的HCl,提高反应转化率 9

【解析】

根据官能团的结构和性质分析解答;根据题目信息流程正向、逆向进行分析解答。

C 三氟甲苯结构简式逆向推理可知B,即AC发生硝化反应生成DD中硝基被还原成氨基,生成EE发生消去反应得到F,进而F发生硝化反应生成G

1)由C:三氟甲苯结构简式逆向推理可知B,即A,故答案为:;三氟甲苯;

2)反应③是E发生在浓硫酸做催化剂的加热的条件下与硝酸发生硝化反应,故答案为:浓/,加热;

3)反应⑤中吡啶的作用是吸收反应产生的氯化氢,提高反应转化率,反应方程式为,故答案为:吸收反应产生的氯化氢,提高反应转化率;

4)由G结构简式可知,G的分子式为C11H11F3N2O3,故答案为:C11H11F3N2O3

5HG的同分异构体,其取代基相同但位置不同,故H中三氟甲基和硝基有邻间对3种位置关系,邻位时,另一基团有4种位置;间位时,另一基团有4种位置,对位时,另一基团有2种位置;除去G,则H9种可能;故答案为:9

6)根据题给流程图分析,苯甲醚首先在对位加硝基,然后硝基氢化,氢化后再在吡啶存在的条件下和反应得到目标产物,流程为:

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】纯碱工业是基本无机化工之一。完成下列填空:

1)常温下向纯碱溶液中滴加酚酞试液,溶液变红,原因是___(用离子方程式表示);继续滴加足量氯化钡溶液,可以看到__

2)最早的勒布朗法制碱涉及如下反应:Na2SO4+2C+CaCO3Na2CO3+CaS+2CO2。该反应中被还原的元素是___。若转移6.02×1024个电子,生成CO2在标准状况下的体积为__L

3)索尔维法(氨碱法)是工业生产纯碱的主要方法,其主要原理可以表示为:NaCl(饱和)+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl。该反应涉及的各物质中,属于弱电解质的是___。综合平衡理论解释通入CO2NH3后为何会有NaHCO3析出___

4)侯德榜对索尔维法进行了改进,利用平衡移动原理从析出NaHCO3后的母液中提取NH4Cl产品,所需的物质有___(填化学式)。

5)纯碱厂在生产过程中要时刻关注设备的腐蚀情况。输送饱和食盐水的铸铁管道受到腐蚀时,正极的电极反应方程式为:___。为缓解腐蚀,可在铸铁管道上固定铝--镉三元合金,该方法称为___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某吸水材料与聚酯纤维都是重要的化工原料。它们的合成路线如图所示:

已知:①A由C、H、O三种元素组成,相对分子质量为32。

②RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″代表烃基)。

请回答下列问题:

(1) A的结构简式是____________________

(2)B中的官能团名称是______________________

(3)D→E的反应类型是______________

(4)①乙酸与化合物M反应的化学方程式是_________________________________

②G→聚酯纤维的化学方程式是______________

(5) E的名称是___________

(6) G的同分异构体有多种,满足下列条件的共有_____种。

①苯环上只有两个取代基;

② 1 mol该物质与足量的NaHCO3溶液反应生成2 mol CO2

(7) 写出由合成的流程图(注明反应条件)________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDE均为短周期元素,且原子序数依次增大;A的主族序数、周期数、原子序数均相同;B为非金属元素,其单质有多种同素异形体,其中一种可作电极材料;C是植物生长所需的主要元素之一;DA可形成化合物,且是最常见的溶剂;E原子次外层电子数等于其它层电子数之和,则:

的离子结构示意图为 ______ BCDEA形成的化合物中稳定性最强的是 ______ 填化学式

在加热和Cu作催化剂时,化合物反应生成其中一种产物是的化学方程式为 ______

五种元素中,含同一元素的各类物质能实现下列转化的有 ______ 填元素符号

图所示是一种酸性燃料电池检测仪,具有自动吹气流量侦测与控制的功能,非常适合进行现场酒精检测.则该电池的负极反应为 ______ 出口处的物质 ______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1) 现有浓度均为0.1 mol·L1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液,回答下列问题:

①若三种溶液pH分别为a1a2a3,则它们pH由小到大顺序为__________

②分别用以上三种酸中和等物质的量的NaOH溶液生成正盐,则需要体积最少的酸为________(填化学式)

(2)常温下,已知0.1 mol·L1一元酸HA溶液中c(OH)/c(H)1×108。常温下,0.1 mol·L1HA溶液的pH________,计算电离平衡常数KHA=_________。写出该酸(HA)NaOH溶液反应的离子方程式:________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图,a、b、d均为石墨电极,cMg电极,通电进行电解(电解液足量),下列说法正确的是

A. 向甲中加入适量Cu(OH)2,溶液组成可以恢复

B. 电解一段时间,乙溶液中会产生白色沉淀

C. b极增重3.2g时,d极产生的气体体积为1.12L

D. 甲中b极上的电极反应式为:4OH--4e-=O2↑+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol(CH2)6N4H+1molH+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤Ⅰ:称取样品1.500g

步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤Ⅲ:移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入12滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空:

①滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察___

②达到滴定终点的标志是___

③以下操作造成测得样品中氮的质量分数偏高的原因可能是___

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确

C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,水未倒尽

D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

E.未用标准液润洗碱式滴定管

2)滴定结果如下表所示:

滴定次数

待测溶液的体积/mL

标准溶液的体积

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol/L,则该样品中氮的质量分数为__

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【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极,溶液中阳离子在阴极放电,阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液,Ag+在阴极放电生成Ag,OH-在阳极放电生成O2且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度,故A错误;B电解NaOH溶液,H+在阴极放电生成H2,OH-在阳极放电生成O2且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样,故B错误;C、电解KCl溶液,H+在阴极放电生成H2,Cl-在阳极放电生成Cl2且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样,故C错误;D电解CuSO4溶液,Cu2+在阴极放电生成Cu,OH-在阳极放电生成O2且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样,故D正确。故选D。

点睛:分析电解反应的原理,在两极析出什么物质固体或气体,相当于什么物质脱离反应体系,根据元素守恒和原子比例,加入对应的物质,即可使溶液完全复原。

型】单选题
束】
28

【题目】工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性:Ni2+(高浓度)>H>Ni2+(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应:4OH-4e=O2↑+2H2O

B. 电解过程中,B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将锌片、铜片用导线连接后,置于稀硫酸中,形成原电池,如图所示:

负极是___;负极反应式:___;铜片质量___(选填:增加、不变、减少);其正极反应式:___;在导线中e-流动方向是______

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