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    【题目】下列说法正确的是

    A.图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

    B.图②装置反应一段时间，将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝

    C.用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

    D.用装置④可进行铁片镀锌

    【答案】B

    【解析】

    A、原电池中阳离子移向正极，在装置①中，金属锌是负极，金属铜是正极，盐桥中的K+移向CuSO4溶液，A错误；

    B、图②装置有外接电源，所以是电解池，碳电极为阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气和碘化钾发生置换反应生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色，一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口，试纸变蓝，B正确；

    C、根据电流方向，c电极为阳极，d电极为阴极，电解精炼铜时，电解池的阳极是粗铜（c极），阴极时纯铜（d极），C错误；

    D、装置④的电解质溶液中存在Fe2+，阴极上Fe2+先得电子析出，若在铁片镀锌，则电解质溶液应用ZnSO4溶液，D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是

    A. 金属Mg（六方最密堆积）和金属Cu（面心立方最密堆积）的空间利用率

    B. BF3和CH4中心原子的价层电子对数

    C. Si-O和C-O的键能

    D. 对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱式碳酸镁是重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为，还含少量、等为原料制备碱式碳酸镁国家标准中CaO的质量分数的实验流程如下：

    “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为________________。

    常温常压下“碳化”可使镁元素转化为，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

    图1 CaO含量与碳化终点pH的关系

    图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

    应控制“碳化”终点PH约为__________。

    图中，当时，镁元素的主要存在形式是__________________写化学式。

    “过滤”时须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________________。

    一种测定碱式碳酸镁img src="http://thumb.zyjl.cn/questionBank/Upload/2020/11/27/00/64e4569f/SYS202011270030549119707263_ST/SYS202011270030549119707263_ST.001.png" width="188" height="27" style="-aw-left-pos:0pt; -aw-rel-hpos:column; -aw-rel-vpos:paragraph; -aw-top-pos:0pt; -aw-wrap-type:inline" />组成的方法如下：

    称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸，收集到气体标准状况；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥，称量得固体。

    另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热，固体残留率固体样品的剩余质量固体样品的起始质量随温度的变化如下图所示样品在时完全失去结晶水。

    根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式写出计算过程_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在10mL0.1mol·L1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是

    A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

    B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

    C.在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

    D.已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。

    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

    取适量牙膏样品，加水充足搅拌、过滤。

    （1）往滤渣中加入过量 NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______。

    （2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察的现象是__________。

    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定

    利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

    依据实验过程回答下列问题：

    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：________________________________。

    （4）C中反应生成沉淀的离子方程式是______________________________。

    （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是____________（填标号）。

    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b．滴加盐酸不宜过快

    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置

    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置

    （6）实验中准确称取10.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94 g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸HB在水中的电离方程式是、HBH。

    的NaHB溶液显酸性，原因是________________________________。

    在的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________填标号。

    A.

    B.

    C.

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：

    [提出猜想]

    Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；

    Ⅱ.所得气体的成分可能含有_______两种；

    Ⅲ.所得气体的成分可能含有_______三种。

    [实验探究]

    实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

    (1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→_______→_______→_______→_______→②(填接口序号)。

    (2)若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______正确。

    (3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：

    实验小组

    称取CuSO4的质量/g

    装置C增加的质量/g

    量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL

    一

    6.4

    2.56

    448

    二

    6.4

    2.56

    224

    请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。

    第一小组：_______________________________________________________；

    第二小组：_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是

    A. 电子由电极A经外电路流向电极B

    B. 该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子

    C. 电池工作时，OH－向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组学生用的盐酸与的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列说法错误的是

    A.如图条件下实验过程中有热量损失

    B.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

    C.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

    D.若改用的NaOH溶液进行反应，所放出热量相等

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