[题目]室温下如图.关闭活塞.在左右两室各充入一定量H2和Cl2.且恰好使两容器内气体密度相同.打开活塞.点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl.恢复到原温度后.下列判断正确的是A. 开始时左右两室分子数相同B. 最终容器内无H2存在C. 反应前后H2室压强相同D. 最终容器内密度与原来相同题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】室温下如图，关闭活塞，在左右两室（体积相同）各充入一定量H2和Cl2，且恰好使两容器内气体密度相同，打开活塞，点燃使H2与Cl2充分反应生成氯化氢气体:H2+Cl2=2HCl，恢复到原温度后，下列判断正确的是

A. 开始时左右两室分子数相同

B. 最终容器内无H2存在

C. 反应前后H2室压强相同

D. 最终容器内密度与原来相同

【答案】D

【解析】试题分析：A、开始时左右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，但氢气和氯气摩尔质量不同，气体物质的量不同，分子数不同，故A错误；B、开始时左右两室中气体体积相同，气体密度相同，所以气体质量相同，氢气的物质的量大于氯气，反应后氢气过量，故B错误；C、氢气和氯气发生的反应为：H2+Cl2=2HCl；属于气体体积不变的反应，反应前氢气的压强大于氯气，反应后氢气室的压强减小，故C错误；D、化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后质量不变，容器体积也不变，所以总密度不变，故D正确；故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：

(1)固体试剂应保存在____________中，液体试剂保存在____________中，见光易分解的试剂(如：浓HNO3、AgNO3等)应用____________色试剂瓶保存。氢氟酸(HF)因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用____________存放；金属钠、钾应保存在____________中；少量白磷应该保存在____________中。

(2)新制氯水需保存在棕色试剂瓶中，原因是__________________。

(3)实验室新配制的硫酸亚铁溶液，一般要加入少量___________，防止在空气中变质。

(4)在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上印如下列警示标记，说明浓硫酸具有_______性。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】图中所示的装置图能够达到实验目的是

A. 用图A所示配制一定浓度的稀硫酸

B. 用图B装置，实验室制备Fe(OH)2

C. 用图C所示实验，可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

D. 用图D加热熔融NaOH固体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) ΔH=＋Q kJ·mol－1(Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是

A. 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应

B. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

C. 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ

D. 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol·L－1，则H2的反应速率为0.03 mol·L－1·min－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：

回答下列问题：

(l)反应的△H= _________ kJ/mol 。

(2)解聚反应在刚性容器中进行。

①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是 ____ （填标号）.

A.升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强

②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，通入总压为l00kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为8 0%，则 pH2O=___kpa，平衡常数Kp=______kPa (Kp为以分压表示的平衡常数)

(3) 一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。

①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是____，

②最佳的反应时间为__h。活化能较大的是__（填“氢化反应”或“副反应”）。

(4)已知氢化反应平衡常数为1.6 × 1012，副反应的平衡常数为2.0×10l2。在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是____（不考虑环戊二烯的二聚反应）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（NH4)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4 )2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。

已知：Cr2O72-(橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+2H+。请回答下列问题：

⑴在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓K0H溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是________。

⑵为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040 g样品进行实验。

①仪器C的名称是______________。

②连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是_________________________。

③反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是_______________________。

④加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B中质量的变化为1.44 g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式:_________。

(3)实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为 2Ba2++Cr2O72- + H2O = 2BaCrO 4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mo1 (CH2)6N4H+ 与 1 mo1 H+ 相当]，然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品5.600 g，配成500 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于 250 mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使Cr2O72-完全沉淀后，加入10 mL 20.00 mol·L－1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用0.200 mo1 L-1 NaOH 标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去Na0H标准溶液体积的平均值为20.00 mL。

①若滴定终点时，仰视读数，则测定结果__________(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。

②滴定计算得该样品中氮的质量分数为_________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在密闭容器中，反应X(g)＋2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝0.100 mol·L－1，c(Y)＝0.200 mol·L－1，c(Z)＝0 mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。