Question

【题目】某课外活动小组实验测得某硅酸盐所含氧化物的质量分数如下表：

根据表中的数据请写出

(1)该硅酸盐的普通化学式是______________。

(2)用氧化物的形式表示该硅酸盐的组成是____________________。

Answer 1

【答案】CaAl2Si3O10·3H2O(或CaAl2H6Si3O13) CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O

【解析】

根据氧化物的质量可求出氧化物的个数比，根据个数比可求出普通化学式。

(1)由各氧化物的质量分数，可求出它们的物质的量之比为n(CaO):n(Al2O3):n(SiO2):n(H2O)=:::=1∶1∶3∶3，即Ca、Al、Si、O、H的个数之比为1∶2∶3∶13∶6，所以该硅酸盐的普通化学式是CaAl2H6Si3O13；

(2)用氧化物的形式表示该硅酸盐的组成，按照书写规则，先写活泼金属氧化物，再写较活泼金属氧化物，然后写二氧化硅，最后写水，即为CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O。