Question

已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去．现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl₂．H₂SO₄．H₂O．KMnO₄．MnSO₄．K₂SO₄七种物质：
（1）该反应中，化合价升高的反应物是

 

．
（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：

 

（3）上述反应中，氧化剂是

 

，1mol氧化剂在反应中得到

 

mol电子．

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO₄→MnSO₄，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl₂；
（2）由浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，则高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO₄→MnSO₄，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl₂，然后来书写氧化还原反应；
（3）得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算．

解答： 解：（1）由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO₄→MnSO₄，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl₂，Cl元素化合价由-1价变为0价，所以化合价升高的反应物是KCl，
故答案为：KCl；
（2）由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO₄→MnSO₄，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KCl→Cl₂，则反应为KMnO₄+KCl+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+Cl₂↑+H₂O，由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄（浓）═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O，
故答案为：2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄（浓）═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O；
（3）该反应2KMnO₄+10KCl+8H₂SO₄（浓）═2MnSO₄+6K₂SO₄+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以氧化剂是KMnO₄，1mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量=1mol×（7-2）=5mol，故答案为：KMnO₄；5．

点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，再结合转移电子守恒、物质之间的关系解答，题目难度不大．