【题目】T℃时,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数,下列说法正确的是
A.Y点:,Z点:
B.溶度积:Ksp(MnCO3)>Ksp(CaCO3)>Ksp(CaSO4)
C.X点对应的CaCO3溶液为不饱和溶液,可以继续溶解CaCO3
D.T℃时,的平衡常数K的数量级为103
【答案】D
【解析】
pM为阳离子浓度的负对数,pR为阴离子浓度的负对数,说明数值越大,对应的离子浓度越小;根据O、P、Q三点可求出MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值,即可比较溶解度大小;若Qc值大于Ksp,则有沉淀生成;据此分析。
A.Y点pM大于3,pR小于3,则阴离子浓度大于阳离子浓度,即c(SO42-)>c(Ca2+);同理,Z点c(Mn2+)>c(CO32-),A错误;
B.根据O、P、Q三点求MnCO3、CaCO3、CaSO4的Ksp值,Ksp(MnCO3)= c(Mn2+)c(CO32-)=10-5.3×10-5.3=10-10.6;同理可得,Ksp(CaCO3)=10-8.6;Ksp(CaSO4)=10-5,故溶度积:Ksp(MnCO3)<Ksp(CaCO3)<Ksp(CaSO4),B错误;
C.X点的Qc值大于Ksp(CaCO3),有沉淀生成,不能再溶解CaCO3,C错误;
D.T℃时,的平衡常数K=,数量级为103,D正确;
答案选D。
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【题目】前四周期元素、、、、的原子序数依次增大。与同周期且相邻,的基态原子的电子数与电子数相等,乙是地壳中含量最多的金属元素,的原子核外价电子排布式为,的基态原子的未成对电子数是同周期元素中最多的。下列说法错误的是( )
A.简单气态氢化物的稳定性:
B.简单离子的半径:
C.的最高价氧化物对应的水化物既能与强酸反应,又能与强碱反应
D.由、、三种元素形成的某种化合物可用于检查司机是否酒后驾车
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【题目】某温度下,向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5,反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
时间/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列说法正确的是( )
A.反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)=0.006 4 mol/(L·s)
B.相同温度下,起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%
C.相同温度下,起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2,达到平衡前v(正)>v(逆)
D.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11 mol/L,则反应的ΔH<0
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【题目】化学反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最慢的是( )
A.v(A)=0.20 mol·(L·min)-1B.v(B)=0.45 mol·(L·s)-1
C.v(C)=0.30 mol·(L·min)-1D.v(D)=0.35 mol·(L·min)-1
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【题目】氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似,为了测定某未知浓度的NaHSO3溶液的浓度,现用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定,回答下列问题:
(1) 配平离子方程式:______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。
(2)用KMnO4进行滴定时,KMnO4溶液应装在_______________中,判断滴定终点的现象是_______。
(3)下列操作会导致测定结果偏高的是_________。
A. 盛装未知浓液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
B. 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管
C. 观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
D. 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
(4) 根据下表测定的实验数据,计算KMnO4溶液体积的平均值为___mL;NaHSO3溶液的物质的量浓度为___mol/L(数据精确到0.1)。
试验编号 | 待测NaHSO3溶液的体积/ mL | KMnO4溶液体积/ mL |
1 | 20.00 | 15.98 |
2 | 20.00 | 17.00 |
3 | 20.00 | 16.02 |
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【题目】化合物M是一种有机高分子,其合成路线如下:
已知:①R-BrR-CH2CH2OH
②R-CHOR-CH=CHCHO
回答下列问题:
(1)A→B的反应试剂及条件是_______________。
(2)C→D的反应类型是_______________。
(3)化合物C的名称是_____________。
(4)D与银氨溶液反应的化学方程式为__________。
(5)E中官能团的名称是_______。
(6)化合物X(C10H10O)是E的同系物,且苯环上只有两个取代基,则X的同分异构体有______种,其中核磁共振氢谱为六组峰,峰面积之比为3:2:2:1:1:1的结构简式为________。
(7)设计由CH3Cl、环氧乙烷和乙醛制备CH3CH2CH=CHCHO的合成路线________(其他试剂任选)。
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【题目】某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是
A.HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B.根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2
C.HCHO在反应过程中,有C-H键发生断裂
D.该反应可表示为: HCHO+O2 CO2+H2O
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【题目】乙烯气相直接水合反应制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下(起始时,n(H2O)=n(C2H4)=1 mol,容器体积为1 L)。下列分析不正确的是( )
A.乙烯气相直接水合反应的H<0
B.图中压强的大小关系为:p1>p2>p3
C.图中a点对应的平衡常数K =
D.达到平衡状态a、b所需要的时间:a>b
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【题目】分子中含有三个以上-OCH2CH2O-重复单元的有机物叫冠醚,18-冠-6的结构简式如图所示:
下列说法正确的是( )
A.18-冠-6中的“18”指分子含有18个碳原子,“6”指分子含有6个氧原子
B.该分子中所有原子可能共平面
C.该分子的一氯代物只有1种
D.该有机物的最简式和葡萄糖的相同
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