【题目】表中的W、X、Y、Z均为短周期元素，其原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是（ ）
A.以上元素都可以与H元素形成18电子的分子
B.X的氧化物都不是酸性氧化物
C.Y与金属钠形成的化合物可能含有非极性共价键
D.1mol W的单质与足量的Z的单质反应，转移电子数为4NA
【答案】B
【解析】
W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，令W的最外层电子数为a，则X、Y、Z最外层电子数分别为a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl，以此结合元素性质解答该题。
A．W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl，以上元素都可以与H元素形成18电子的分子为SiH4、N2H4、H2O2、HCl，故A正确；
B．X为N，X的氧化物中三氧化二氮和五氧化二氮都能水反应生成相应的酸，都是酸性氧化物，故B错误；
C．Y为O ，Y与金属钠形成的化合物有过氧化钠，过氧化钠中含有离子键和非极性共价键，故C正确；
D．W为Si，Z为Cl，1mol Si与足量的Cl2反应生成四氯化硅，一个硅原子由0价变为+4价，转移4个电子，则1mol Si完全反应转移电子数为4NA，故D正确；
答案选B。
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【题目】已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）B、D分子中的官能团名称分别是__________、__________。
（2）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型：
②____________________，___________；④____________________，___________。
（3）在实验室利用B和D制备E的实验中，若用1mol B和1 mol D充分反应，能否生成1mol E_________，原因是__________。
（4）若184g B和120g D反应能生成106g E，则该反应的产率______________________。
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【题目】回答下列问题：
(1) 同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比是________________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是_____________，同质量的NH3和H2S气体中所含氢原子个数比是_____________，若两者所含氢原子个数相等，它们的物质的量比是__________；
(2)在100ml Al2(SO4)3溶液中含0.6molSO42-，从中取出1/4 体积的该溶液再稀释到100 ml，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为_______________。。
(3)在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2＋与Cl－的物质的量浓度之比为4∶3时，则Mg2＋与SO42-物质的量浓度之比为_____________；
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【题目】分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液均为2L同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：
(1)以下叙述中，正确的是_______(填字母)
A．甲溶液中H+会向锌片移动
B．两烧杯中锌片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
E．乙的内电路中电流方向Zn→溶液→Cu
(2)实验时，甲、乙同时开始反应，0～15分钟内，测得甲中锌片质量减少了19.5克，乙中收集到氢气13.44升(已转化为标准状况)，则用硫酸浓度的变化表示甲乙两装置的反应速率分别为：v(甲)＝_________ mol·L－1·min－1，v(乙)＝_________ mol·L－1·min－1，v(甲)___v(乙)(填＞，＜或 =)，主要原因是__________。
(3)变化过程中能量转化的主要形式：甲为 _________；乙为____________。
(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硝酸银溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_______，此时乙装置中正极的现象是____________。
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【题目】硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物。以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及氯化钾为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、氯化铵、亚硫酸铵等物质。请根据下图中的合成路线回答下列问题：
（1）生产中，常向反应II的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是__________。
（2）操作a中，必须的操作步骤有_______________、___________、过滤等。
（3）反应Ⅲ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（4）写出反应Ⅳ的化学方程式__________________________________________________；操作b所得滤液中阳离子的检验方法是________________。
（5）该生产过程中可以循环使用的物质是_______________。
（6）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式___________________________________________。
（7）某电厂每月用煤300t(煤中含硫的质量分数为2.5%)，若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，现用反应Ⅰ的原理将尾气中的SO2转化为石膏[M(CaSO4·2H2O)=172]，且反应过程中96%的二氧化硫转化为石膏，则可生产石膏______ t。
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【题目】合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知25℃时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。请回答下列问题：
(1)保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率_______(填“增大”或“减小”)。
(2)25℃时，取一定量的N2和H2于2 L的密闭容器中在催化剂存在下进行反应达到平衡，若增大N2的浓度，则H2的转化率____(填“增大”或“减小”)；若反应达到平衡时放出的热量是92.4 kJ，则生成的NH3为______________mol。
(3)恒温恒容条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是________(填字母代号)。
A. N2、H2、NH3的浓度相等
B.容器内压强不再变化
C.单位时间内消耗a mol N2，同时生成2a mol NH3
(4)上述反应平衡常数的表达式为K=________。
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【题目】已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－569.6kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋482.1 kJ/mol。现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是 ( )
A. 2.43 kJ B. 4.86 kJ C. 43.8 kJ D. 87.5 kJ
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【题目】金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有__________个原子共面；
（2）金刚烷的分子式为____________________，其分子中的CH2基团有__________个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
其中，反应①的产物名称是_____________，反应②的反应试剂和反应条件是_________，反应③的反应类型是_____________；
（4）已知烯烃能发生如下的反应： 
，请写出下列反应产物的结构简式：
___________。
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A的一种结构简式（不考虑立体异构）：________________________。
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【题目】某温度时，在2 L容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均反应速率分别为（ ）
A. X+3Y
2Z 0.1 mol/(L·min) B. 2X+Y2Z 0.1 mol/(L·min)
C. X+2YZ 0.05 mol/(L·min) D. 3X+Y2Z 0.05 mol/(L·min)
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