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    【题目】现有主族元素X、Y、Z，X原子的最外层电子排布式为，Y原子M能层的p能级上有4个电子，Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个。由这三种元素组成的化合物不可能是

    A.B.C.D.

    【答案】D

    【解析】

    X元素的原子最外层电子排布为，为第ⅠA族元素，化合价为价；Y原子M能层的p能级上有4个电子，其核外电子排布为，则Y为S元素；Z原子的最外层p能级上也有4个电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个，则Z为O元素；这三种元素组成的化合物中氧元素显价，Y显价或价，X显价。

    A.中Y的化合价为价，符合，故A不选；

    B.中Y的化合价为价，符合，故B不选；

    C.中Y的化合价为价，如，符合，故C不选；

    D.中Y的平均化合价为价，不符合，故D选；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2，工作原理如图所示，下列说法不正确的是

    A.阳极区得到H2SO4

    B.阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+

    C.离子交换膜为阳离子交换膜

    D.当电路中有2mole-转移时，生成55gMn

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) 已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示：

    化学键

    C—H

    O—H

    C=O

    H—H

    吸收热量(kJ/mol)

    414

    464

    803

    436

    试通过计算判断，下列有关甲烷转化成氢气过程的能量变化示意图正确的是

    A. B. C. C D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生对Na2SO3与AgNO3在不同pH下的反应进行探究。

    （1）测得Na2SO3溶液pH＝10，AgNO3溶液pH＝5，原因是（用离子方程式表示）：___。

    （2）调节pH，实验记录如下：

    实验序号

    pH

    实验现象

    a

    10

    产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清

    b

    6

    产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解

    c

    2

    产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

    查阅资料得知：

    ⅰ.Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液。

    ⅱ.Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应。

    该学生对产生的白色沉淀提出了两种假设：

    ①白色沉淀为Ag2SO3。

    ②白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是___。

    （3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4。实验方法是：另取Ag2SO4固体置于__溶液中，未溶解。

    （4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

    Ⅰ.向X中滴加稀盐酸，无明显变化。

    Ⅱ.向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体。

    Ⅲ.分别用Ba(NO3)2、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无明显变化，后者产生白色沉淀。

    ①实验Ⅰ的目的是___。

    ②根据实验现象分析，X的成分是___。

    ③Ⅱ中反应的化学方程式是___。

    （5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因：随着酸性的增强，体系的还原性增强。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】参照反应Br + H2 →HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）

    A.正反应为放热反应

    B.加入催化剂，该化学反应的反应热不改变

    C.加入催化剂，该化学反应的活化能不改变

    D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

    (1)反应Ⅰ的化学方程式是______________________________________

    (2)已知反应Ⅱ：2H2SO4(l)＝2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g) △H＝＋550 kJ·mol－1

    它由两步反应组成：i．H2SO4(l)＝SO3(g)＋H2O(g) △H＝＋177 kJ·mol－1

    ii．SO3(g)分解。

    则SO3(g)分解的热化学方程式为____________________。

    (3)L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度其中之一。如图表示L一定时，ii中SO3(g)的质量分数随X的变化关系。

    ①X代表的物理量是__________。

    ②判断L1、L2的大小关系：L1_______L2，并简述理由：______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在 ph=5时沉淀完全）．其中分析错误的是

    A. 步骤②发生的主要反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

    B. 步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替H2O2

    C. 步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH

    D. 步骤⑤ 的操作为：向漏斗中加入少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复操作 2～3次

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4·H2O，反应的化学方程式为MnO2+SO2MnSO4。

    (1)质量为17.40 g纯净MnO2最多能氧化____L(标准状况)SO2。

    (2)已知:Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10-39，pH=7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+(使其浓度均小于1×10-6mol·L-1)，需调节溶液pH范围为____。

    (3)下图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为____。

    (4)准确称取0.171 0 g MnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H3PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c(Fe2+)=0.050 0 mol·L-1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3+被还原为Mn2+)，消耗Fe2+溶液20.00 mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

    （1）第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有_____种不同运动状态的电子。

    （2）如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是___________。判断依据是____________。

    （3）CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于_____________晶体。

    （4）第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有____种。 GaCl3中中心原子的杂化方式为_________，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体（写离子）______________。

    （5）冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有__________个紧邻分子。 D的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是_____________（填字母标号）。

    a．极性键 b．非极性键 c．配位键 d．金属键

    （6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的A~D图中正确的是_____（填字母标号）。

    铁原子的配位数是____________，假设铁原子的半径是r cm，该晶体的密度是ρg/cm3 ，则铁的相对原子质量为________________（设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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